关于化学键的下列说法正确的是 A．构成离子晶体的作用力可能是离子键也可能是共价键B．氯化铯晶体是由氯化铯分子构成的C．由于离子的带电量有限,一个离子可以同时吸引的带相反电荷的离子数也有限D．一种离子化合物如果适合作耐高温材料,它的晶格能一定相当大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

关于化学键的下列说法正确的是（）

A．构成离子晶体的作用力可能是离子键也可能是共价键

B．氯化铯晶体是由氯化铯分子构成的

C．由于离子的带电量有限,一个离子可以同时吸引的带相反电荷的离子数也有限

D．一种离子化合物如果适合作耐高温材料,它的晶格能一定相当大

学习物质结构和性质时,要求了解的具体事物不是太多，主要是概念辨析和规律的运用。A项的说法是一些读书马虎的同学易犯的认知错误。要知道把阴、阳离子结合成晶体的作用力就是离子键。离子晶体虽然可能含共价键,但这时共价键只存在于原子团离子内部，是构成原子团的作用力，而不是构成整个离子晶体的作用力。B项中氯化铯晶体是离子晶体,离子晶体不存在分子,所以不可能是由分子构成。C项错误，离子键没有饱和性。D项是正确的。耐高温材料当然要求熔点高,熔点高的晶体晶格能大。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）【化学—物质结构与性质】
　第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。
　　（1）Cr的核外电子排布式为；
（2）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：

图中虚线表示的作用力为                    ；
（3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶体。在Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶体中，[Cu(NH₃)₄]²⁺为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是       ，其中心原子的杂化轨道类型是       ；
（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)₄，呈正四面体构型。试推测四羰基镍的晶体类型是　        ， Ni(CO)₄易溶于下列              。

A．水

B．四氯化碳

C．苯　

D．硫酸镍溶液

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构如图所示，它的化学式是（）

A．BaTi₈O₁₂	B．BaTi₄O₆
C．BaTi₂O₄	D．BaTiO₃

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列关系正确的是( )

A．离子半径：Cl^-＞F^-＞Al³⁺＞Na⁺

B．熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰

C．结合H⁺能力：

＞

D．热稳定性：PH₃＞H₂S＞HCl＞HF

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列晶体中的最小环不是由六个原子构成的是(　　)

A．金刚石

B．石墨

C．水晶

D．晶体硅

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

（12分）几何学是解决物质结构问题的基础。C₆₀（每个碳原子与周围3个碳原子相连，如下图）是一系列碳原子簇合物（即富勒烯）的一个典型代表,它的应用十分广泛,涉及光学、信息学、药物学、催化、储氢、超导等。就其结构而言也很特殊。18世纪俄罗斯数学家莱昂哈德·欧拉通过理论论证，明确指出任何一个这样的多面体都必须恰好具有12个五边形方能闭合成多面体。试回答：

（1）由12个五边形构成的最小碳笼的化学式为__________________________________，计算过程为_________________________。
（2）除碳原子能形成笼形球状分子外，实验中还发现了以金属原子部分取代碳原子的“金属——碳原子”团簇分子，即金属碳烯，若金属碳烯的价电子总数与碳原子团簇分子的价电子总数相等，你认为能代替碳原子的金属有____________________________________（填在周期表中的位置）。
（3）在最小的金属碳烯原子簇化合物中，金属与碳原子个数比为2∶3，这种最小金属碳烯团簇分子的化学式为_____________________________（用M代金属）。
（4）计算机技术的发展带动了理论化学的发展。最近，美国研究人员通过理论计算证明，可以用24个X原子和24个Y原子代替48个碳原子形成C₁₂X₂4Y₂4新的团簇分子。若已知这种全非金属团簇分子与C₆₀价电子总数相等，且X、Y、C元素位于同一周期，X的原子半径小于Y的原子半径，则在12个五边形中，每个五边形中有___________个X原子，有___________个Y原子，X是___________元素，Y是___________元素。
（5）目前，化学家已经找到十余种富勒烯家族成员，如C₂8、C₃2、C₅0、C₆₀、C₇₀……（富勒烯家族成员还在增加），它们的分子结构都是由正五边形和正六边形构成的封闭的凸多面体，则C₈₀结构中五边形和六边形的个数分别是_________和_________。
（6）下列物质不属于富勒烯家族的有___________。

A．C₁₈

B．C₄4

C．C₇₂

D．C₈₃

（7）晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如下图所示）。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有一个硼原子。请根据观察和计算确定：

①该基本结构单元内，所含硼原子的个数为__________；所含B—B键的数目是__________。
②若将晶体硼结构单元的每个顶角削去，余下部分就和C₆₀晶体的结构相同。据此确定，C₆₀是由__________个正六边形和__________个正五边形构成。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(9分)有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几
种形成，对这3种晶体进行实验，结果如下表所示：

项目	熔点/℃	硬度	水溶性	导电性	水溶液与Ag⁺反应
A	811	较大	易溶	水溶液(或熔融)导电	白色沉淀
B	3 500	很大	不溶	不导电	不反应
C	-114.2	很小	易溶	液态不导电	白色沉淀

(1)晶体的化学式分别为：
A：___________________，B：___________________，C：___________________。
(2)晶体的类型分别为：
A：_______________________，B：_______________________，
C：_______________________。
(3)晶体中粒子间的作用分别为
A：_______________________，B：_______________________，
C：_______________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述肯定正确的是（　）

A．构成分子晶体的微粒一定含有共价键	B．较不活泼的金属单质不能还原较活泼的金属阳离子
C．酸和碱之间的反应都是复分解反应	D．熔化时无需破坏化学键的晶体一定是分子晶体

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法不正确的是（）。

A．NH₄NO₃、NaOH中既有离子键，又有极性共价键，其中NH₄NO₃中还有配位键

B．水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7℃，引起这种差异的主要原因是水分子间有氢键

C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间

D．氢键比范德华力强，且氢键是一种特殊的化学键

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