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关于化学键的下列说法正确的是                    (   )
A.构成离子晶体的作用力可能是离子键也可能是共价键
B.氯化铯晶体是由氯化铯分子构成的
C.由于离子的带电量有限,一个离子可以同时吸引的带相反电荷的离子数也有限
D.一种离子化合物如果适合作耐高温材料,它的晶格能一定相当大

D

学习物质结构和性质时,要求了解的具体事物不是太多,主要是概念辨析和规律的运用。A项的说法是一些读书马虎的同学易犯的认知错误。要知道把阴、阳离子结合成晶体的作用力就是离子键。离子晶体虽然可能含共价键,但这时共价键只存在于原子团离子内部,是构成原子团的作用力,而不是构成整个离子晶体的作用力。B项中氯化铯晶体是离子晶体,离子晶体不存在分子,所以不可能是由分子构成。C项错误,离子键没有饱和性。D项是正确的。耐高温材料当然要求熔点高,熔点高的晶体晶格能大。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)【化学—物质结构与性质】
  第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。
  (1)Cr的核外电子排布式为                         
(2)科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下:

图中虚线表示的作用力为                    
(3)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中,[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构,则呈正四面体结构的原子团是       ,其中心原子的杂化轨道类型是       ;
(4)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液态Ni(CO)4,呈正四面体构型。试推测四羰基镍的晶体类型是          , Ni(CO)4易溶于下列              
A.水B.四氯化碳C.苯 D.硫酸镍溶液

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构如图所示,它的化学式是                                  (   )
A.BaTi8O12B.BaTi4O6
C.BaTi­2O4D.BaTiO3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关系正确的是(    )
A.离子半径:Cl->F->Al3+>Na+
B.熔点:石英>食盐>冰>干冰
C.结合H+能力:
D.热稳定性:PH3>H2S>HCl>HF

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列晶体中的最小环不是由六个原子构成的是(  )
A.金刚石B.石墨C.水晶D.晶体硅

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

(12分)几何学是解决物质结构问题的基础。C60(每个碳原子与周围3个碳原子相连,如下图)是一系列碳原子簇合物(即富勒烯)的一个典型代表,它的应用十分广泛,涉及光学、信息学、药物学、催化、储氢、超导等。就其结构而言也很特殊。18世纪俄罗斯数学家莱昂哈德·欧拉通过理论论证,明确指出任何一个这样的多面体都必须恰好具有12个五边形方能闭合成多面体。试回答:

(1)由12个五边形构成的最小碳笼的化学式为__________________________________,计算过程为_________________________。
(2)除碳原子能形成笼形球状分子外,实验中还发现了以金属原子部分取代碳原子的“金属——碳原子”团簇分子,即金属碳烯,若金属碳烯的价电子总数与碳原子团簇分子的价电子总数相等,你认为能代替碳原子的金属有____________________________________(填在周期表中的位置)。
(3)在最小的金属碳烯原子簇化合物中,金属与碳原子个数比为2∶3,这种最小金属碳烯团簇分子的化学式为_____________________________(用M代金属)。
(4)计算机技术的发展带动了理论化学的发展。最近,美国研究人员通过理论计算证明,可以用24个X原子和24个Y原子代替48个碳原子形成C12X24Y24新的团簇分子。若已知这种全非金属团簇分子与C60价电子总数相等,且X、Y、C元素位于同一周期,X的原子半径小于Y的原子半径,则在12个五边形中,每个五边形中有___________个X原子,有___________个Y原子,X是___________元素,Y是___________元素。
(5)目前,化学家已经找到十余种富勒烯家族成员,如C28、C32、C50、C60、C70……(富勒烯家族成员还在增加),它们的分子结构都是由正五边形和正六边形构成的封闭的凸多面体,则C80结构中五边形和六边形的个数分别是_________和_________。
(6)下列物质不属于富勒烯家族的有___________。
A.C18B.C44C.C72D.C83
(7)晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如下图所示)。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角,每个顶角上各有一个硼原子。请根据观察和计算确定:

①该基本结构单元内,所含硼原子的个数为__________;所含B—B键的数目是__________。
②若将晶体硼结构单元的每个顶角削去,余下部分就和C60晶体的结构相同。据此确定,C60是由__________个正六边形和__________个正五边形构成。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(9分)有A、B、C三种晶体,分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几
种形成,对这3种晶体进行实验,结果如下表所示:
项目
熔点/℃
硬度
水溶性
导电性
水溶液与Ag+反应
A
811
较大
易溶
水溶液(或熔融)导电
白色沉淀
B
3 500
很大
不溶
不导电
不反应
C
-114.2
很小
易溶
液态不导电
白色沉淀
(1)晶体的化学式分别为:
A:___________________,B:___________________,C:___________________。
(2)晶体的类型分别为:
A:_______________________,B:_______________________,
C:_______________________。
(3)晶体中粒子间的作用分别为
A:_______________________,B:_______________________,
C:_______________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述肯定正确的是( )
A.构成分子晶体的微粒一定含有共价键B.较不活泼的金属单质不能还原较活泼的金属阳离子
C.酸和碱之间的反应都是复分解反应D.熔化时无需破坏化学键的晶体一定是分子晶体

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法不正确的是(   )。
A.NH4NO3、NaOH中既有离子键,又有极性共价键,其中NH4NO3中还有配位键
B.水的沸点是100℃,硫化氢的分子结构跟水相似,但它的沸点却很低,是-60.7℃,引起这种差异的主要原因是水分子间有氢键
C.范德华力与氢键可同时存在于分子之间
D.氢键比范德华力强,且氢键是一种特殊的化学键

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