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11.用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是(  )
A.碱式滴定管用蒸馏水洗净后,直接注入标准浓度的NaOH溶液
B.碱式滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失
C.记录消耗的碱液,滴定前平视,滴定后俯视凹液面
D.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接装入未知浓度的盐酸

分析 中和滴定时,c(酸)V(酸)=c(碱)V(碱),则c(酸)=$\frac{c(碱)V(碱)}{V(酸)}$,若V(碱)偏小或V(酸)偏大时盐酸物质的量浓度偏低,以此来解答.

解答 解:A.碱式滴定管用蒸馏水洗净后,直接注入标准浓度的NaOH溶液,消耗V(碱)偏大,则盐酸的浓度偏大,故A不选;
B.碱式滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失,消耗V(碱)偏大,则盐酸的浓度偏大,故B不选;
C.记录消耗的碱液,滴定前平视,滴定后俯视凹液面,消耗V(碱)偏小,则盐酸的浓度偏小,故C选;
D.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接装入未知浓度的盐酸,盐酸的物质的量不变,消耗V不变,对实验无影响,故D不选;
故选C.

点评 本题考查中和滴定实验,为高频考点,把握滴定原理、操作及误差分析为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意结合公式分析误差,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.可逆反应mA(g)?nB(g)+pC(g)△H=Q,温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象,以下叙述正确的是(  )
A.m<n+p,Q>0B.m>n+p,Q>0C.m<n+p,Q<0D.m>n+p,Q<0

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.已知反应A(g)+B(g)?C(g)+D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示.830℃时,向一个2L的密闭容器中充入0.20mol A和0.20mol B,10s时达平衡.下列说法不正确的是(  )
温度/℃7008301200
K值1.71.00.4
A.反应初始至平衡,A的平均反应速率v(A)=0.005 mol•L-1•s-1
B.增大压强,正、逆反应速率均加快
C.该反应正向为吸热反应,升高温度,K值增大,平衡正向移动
D.达到平衡后,B的转化率为50%

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)?2C(g),经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,下列几种说法中正确的是(  )
①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol/(L•s)
②用物质B表示的反应的平均速率为0.1mol/(L•s)
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol/L.
A.①③B.③④C.②③D.①④

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍关注,目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究反应原理,现进行如下实验:在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示.

①平衡时H2的转化率为75%.
②反应进行到3min时,同种物质的v 与v的关系:v>v (填>,=,<)
③上述反应平衡常数的表达式为K=$\frac{c(C{H}_{3}OH)c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2}){c}^{3}({H}_{2})}$,
经计算该温度下此反应平衡常数的数值为$\frac{16}{3}$.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列关于 ${\;}_{8}^{17}O$的说法正确的是(  )
A.${\;}_{8}^{17}O$原子核内含有8个中子B.${\;}_{8}^{17}O$原子核内含有8个质子
C.${\;}_{8}^{17}O$原子核外有17个电子D.${\;}_{8}^{17}O$原子核内含有17个质子

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.尿素是蛋白质代谢的产物,也是重要的化学肥料.工业合成尿素反应如下:
2NH3(g)+CO2(g)═CO(NH22(s)+H2O(g)
(1)在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素,恒定温度下混合气体中的氨气含量如图1所示.

A点的正反应速率v正(CO2)>B点的逆反应速率v逆(CO2)(填“>”、“<”或“=”);氨气的平衡转化率为75%.
(2)氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物.将体积比为2:1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中,在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡:2NH3(g)+CO2(g)═NH2COONH4(s)将实验测得的不同温度下的平衡数据列于表:
温度(℃)15.020.025.030.035.0
平衡气体总浓度 (10-3mol/L)2.43.44.86.89.4
①关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是A.
A.△H<0,△S<0            B.△H>0,△S<0    C.△H>0,△S>0            D.△H<0,△S>0
②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是C
A.分离出少量的氨基甲酸铵,反应物的转化率将增大
B.平衡时降低体系温度,CO2的体积分数下降
C.NH3的转化率始终等于CO2的转化率
D.加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率
③氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵,酸性条件水解更彻底.将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7(室温下,忽略溶液体积变化),共用去0.052mol氨基甲酸铵,此时溶液中几乎不含碳元素.此时溶液中c(NH4+)=0.1mol/L;(填具体数值)NH4+水解平衡常数值为4×10-9
(3)化学家正在研究尿素动力燃料电池,尿液也能发电!用这种电池直接去除城市废水中的尿素,既能产生净化的水又能发电.尿素燃料电池结构如图2所示,写出该电池的负极反应式:CO(NH22+H2O-6e-═N2↑+CO2↑+6H+

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20.硅单质及其化合物应用范围很广.请回答下列问题
(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅的主要方法,其生产过程示意图如图所示.

①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl
②整个制备过程必须严格控制无水无氧.SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质,写出配平的化学反应方程式,H2还原SiHCl3过程中若混入O2,可能引起的后果是高温下,H2遇O2发生爆炸.
(2)硅酸钠水溶液俗称水玻璃.取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入饱和氯化铵溶液,振荡.写出实验现象其产生原因:生成白色絮状沉淀,又刺激性气味的气体生成,SiO32-与NH4+发生双水解反应,生成氨气和硅酸沉淀.
①2O2(g)+N2(g)=N2O4,(l)△H1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)△H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)△H3
④2N2 H4 (1)+N2O4 (1)=3N2 (g)+4H2O(g)△H4=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为△H4=2△H3-2△H2-△H1,联氨和N2O4可作为火箭助推剂,折算在标准状况下的数据,燃爆后气体的体积与燃爆前的体积之比为:1228.6.
 N2H4N2O4
密度/g/cm31.0041.44
(4)联氨为二元弱減,在水中的电离方程式与氨相似,联氨第一步电离反应的平衡常数值为(已知:N2H4+H+?N2H5+的K=8.7×107;KW=1.0×10-14),.联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H6(HSO42
(5)联氨是一种常用的还原剂.向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液,观察到的现象是固体逐渐变黑,并有气泡产生.联氨可用于处理锅炉水中的氧;防止锅炉被腐蚀,理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O21 kg;与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比,联氨的优点是N2H4的用量少,不产生其他杂质(反应产物为N2和H2O),而Na2SO3产生Na2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.胶体区别于其他分散系的本质特征是(  )
A.胶体粒子直径在1~100nm之间B.胶体粒子带电荷
C.胶体粒子能穿过滤纸D.胶体粒子能够发生布朗运动

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