Question

（2013?长沙模拟）在一含Na⁺的澄清溶液中，可能还存在NH₄⁺、Fe²⁺、I^-、Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-六种离子中的几种．①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl₂溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色．根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是（　　）

A．溶液中一定存在Br^-、CO₃^2-

B．溶液中可能存在NH₄⁺

C．溶液中一定不存在Fe²⁺、I^-、SO₃^2-

D．溶液一定呈碱性

Answer 1

分析：①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，说明溶液中含有CO₃^2-，则一定不存在Fe²⁺，溶液呈橙黄色，说明可能生成I₂或Br₂；
②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl₂溶液时无沉淀生成，说明不含SO₃^2-；
③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色，说明不含I^-．

解答：解：①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，说明溶液中含有CO₃^2-，则一定不存在Fe²⁺，溶液呈橙黄色，说明可能生成I₂或Br₂；
②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl₂溶液时无沉淀生成，说明不含SO₃^2-；
③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色，说明不含I^-．
所以溶液中一定不存在Fe²⁺、I^-、SO₃^2-，
一定存在Br^-、CO₃^2-，
由于没有涉及到NH₄⁺离子的性质，则NH₄⁺不能确定是否存在，
如溶液中存在大量的NH₄⁺，则溶液呈酸性．
故选D．

点评：本题考查离子的检验，题目难度不大，注意通过反应的现象结合离子的性质进行推断，要排除实验操作的干扰．