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(2013?长沙模拟)在一含Na+的澄清溶液中,可能还存在NH4+、Fe2+、I-、Br-、CO32-、SO32-六种离子中的几种.①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后,有气泡生成,溶液呈橙黄色;②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成;③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色.根据上述实验事实推断,下列说法不正确的是(  )
分析:①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后,有气泡生成,说明溶液中含有CO32-,则一定不存在Fe2+,溶液呈橙黄色,说明可能生成I2或Br2
②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成,说明不含SO32-
③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色,说明不含I-
解答:解:①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后,有气泡生成,说明溶液中含有CO32-,则一定不存在Fe2+,溶液呈橙黄色,说明可能生成I2或Br2
②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成,说明不含SO32-
③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色,说明不含I-
所以溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO32-
一定存在Br-、CO32-
由于没有涉及到NH4+离子的性质,则NH4+不能确定是否存在,
如溶液中存在大量的NH4+,则溶液呈酸性.
故选D.
点评:本题考查离子的检验,题目难度不大,注意通过反应的现象结合离子的性质进行推断,要排除实验操作的干扰.
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下列结论正确的是(  )

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【甲方案】如图所示,图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积.将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量.当洗气瓶C中溶液蓝色消失时,立即关闭活塞A.

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增大SO2与碘水的接触面积,使SO2和碘水充分反应
增大SO2与碘水的接触面积,使SO2和碘水充分反应

(2)洗气瓶C中溶液蓝色消失后,没有及时关闭活塞A,测得的SO2含量
偏低
偏低
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
【乙方案】实验步骤如下面流程图所示:
(3)步骤①中过量H2O2的作用是
将SO2完全转化为SO42-
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(4)写出步骤②中反应的化学方程式
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
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(5)步骤②中Ba(OH)2是否足量的判断方法是
静置分层后,向上层清液中继续滴加Ba(OH)2溶液,若无浑浊现象产生说明Ba(OH)2足量,否则不足
静置分层后,向上层清液中继续滴加Ba(OH)2溶液,若无浑浊现象产生说明Ba(OH)2足量,否则不足

(6)通过的尾气体积为V L(已换算成标准状况)时,该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为
22.4m
233V
22.4m
233V
(用含有V、m的代数式表示).

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(2013?长沙模拟)下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )

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