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    3．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）
    操作和现象结论
    A向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2
    B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖
    C向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3
    D向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去使溶液褪色的气体是乙烯
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．NO3-在酸性条件下具有氧化性，被还原生成NO，NO被O2氧化为红棕色的NO2；
    B．葡萄糖在碱性条件下与新制Cu（OH）2浊液反应；
    C．相同温度、溶剂下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；
    D．乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的过程中，会有少量的SO2产生，SO2具有还原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色．

    解答 解：A．向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，则会发生离子反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，产生的NO在管口生成NO2呈现红色，而不是HNO3分解产生NO2，故A错误；
    B．应加入碱将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生红色沉淀，故B错误；
    C．饱和Na2CO3溶液中通入CO2发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于产生的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故会从过饱和溶液中析出，故C正确；
    D．乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的过程中，会有少量的SO2产生，也可以使酸性KMnO4溶液褪色，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，注意物质的性质和物质的检验方法，排除其它因素的干扰，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中加热，使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体．
    （1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为3：2
    为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列中合适的装置B．
    （2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：第一组：空气为氧化剂法
    方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器X中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
    方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜．反应完全后，加入物质甲调节pH，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5 mol•L-1，就认为沉淀完全．已知：Ksp[Fe（（OH）3]≈10-38），然后过滤、浓缩、结晶．
    请回答下列问题：
    ①方案1中的仪器X名称是坩埚．
    ②方案2为了使铁离子全部沉淀，应调节pH至少为3．
    ③方案2中甲物质可选用的是CD．
    A．CaO　　B．NaOH　　C．CuCO3　　D．Cu2（OH）2CO3　E．Fe2（SO4）3
    ④方案2中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    第二组：过氧化氢为氧化剂法
    将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol•L-1的稀硫酸中，控温在50℃加入18mL 10%的H2O2反应0.5h，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O 10.5g．
    请回答下列问题：
    ⑤反应时温度控制在50～60℃不宜过高的原因是防止双氧水分解．
    ⑥本实验CuSO4•5H2O的产率为84.8%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式为：C2H4
    B．S2-的结构示意图：
    C．质子数为53，中子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
    D．NH4Cl的电子式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量，采用以下方案：
    甲方案：如图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定二氧化硫的含量．当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A．
    （1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，其理由是增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应．
    （2）洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：酸性高锰酸钾溶液或溴水．
    （3）洗气瓶C溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
    乙方案：实验步骤如以下流程图所示：

    （4）写出步骤②中反应的化学方程式H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O．
    （5）步骤③中洗涤沉淀的方法是向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水流尽后，重复操作2～3次．
    （6）通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫含量（体积分数）为$\frac{22.4m}{233V}$（用含有V、m的代数式表示）．
    丙方案：将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba（OH）2溶液，其余步骤与乙方案相同．
    （7）你认为丙方案是否合理，说明理由：不合理，BaSO3被部分氧化为BaSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．标准状况下88gCO2有（　　）
    A．3NA个原子B．NA个分子C．2.0mol分子D．11.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．对叔丁基苯酚工业用途广泛，可用于生产油溶性酚醛树脂、稳定剂和香料等．实验室以苯酚、叔丁基氯（CH3）3CCl等为原料制备对叔丁基苯酚．实验步骤如下：
    步骤l：组装仪器，用量筒量取2.2mL叔丁基氯（过量），称取1.6g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解，并装入滴液漏斗．
    步骤2：向A中加入少量无水AlCl3固体作催化剂，打开滴液漏斗旋塞，反应有气体放出．
    步骤3：反应结束后，向A中加入8mL水和1mL浓盐酸，即有白色固体析出．
    步骤4：抽滤得到白色固体，洗涤，得到粗产物，用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚1.8g．
    （1）仪器A和B的名称分别为三颈烧瓶；球形冷凝管．
    （2）步骤2中发生主要反应的化学方程式为．该反应为放热反应，且实验的产率通常较低，可能的原因是由于叔丁基氯挥发导致产率降低．
    （3）图1中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．苯酚有腐蚀性，能使蛋白质变性，若其溶液沾到皮肤上可用酒精洗涤．
    （4）步骤4中用石油醚重结晶提纯粗产物，试简述重结晶的操作步骤：将粗产物加到烧杯中，加入适量石油醚，加热使粗产品溶解，随后趁热过滤，将滤液静置，冷却结晶，滤出晶体
    （5）实验结束后，对产品进行光谱鉴定，谱图结果如图2．该谱图是B （填字母）．

    A．核磁共振氢谱图         B．红外光谱图        C．质谱图
    （6）下列仪器在使用前必须检查是否漏液的是BCD（填选项字母）．
    A．量筒
    B．容量瓶
    C．滴定管
    D．分液漏斗
    E．长颈漏斗
    （7）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为70.5%（请保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．化合物A是一种储氢容量高．安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：
    A（s）+H2（g）$?_{释氢}^{贮藏}$  B（s）+LiH（s）△H=-44.5kJ•mol-1…①
    已知：①在液氨中加入金属锂生成B和氢气；
    ②一定条件下，2.30g固体B与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体盐C和4，.48L气体D （已折算成标准状况）；气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．
    （1）LiH中r（Li+）小于r（H-）（填“大于”或“小于”）．
    （2）写出液氨与金属锂反应的化学方程式2Li+2NH3=2LiNH2+H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是（　　）
    A．由题给图示可求出25℃时醋酸的电离平衡常数Ka=10-4.75
    B．W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
    C．pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1 mol•L-1
    D．向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH））+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的一组是（　　）
    ①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质
    ②盐都是强电解质
    ③弱酸、弱碱和水都是弱电解质
    ④强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性
    ⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
    ⑥熔融的电解质都能导电．
    A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．③⑤D．③⑥

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