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    13．处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述．在基态14C原子中，核外存在2对自旋方向相反的电子．O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是O（填元素符号），其中磷原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3．

    分析 电子云可表示电子出现的几率，基态14C原子中含6个电子，电子排布式为1s22s22p2，2p电子为单电子；非金属性越强，电负性越大；P的质子数为15，核外电子数为15，以此来解答．

    解答 解：处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述．在基态14C原子中，1s、2s为自旋方向相反的电子，可知核外存在2对自旋方向相反的电子．O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是O，其中磷原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，
    故答案为：电子云；2；O；1s22s22p63s23p3．

    点评 本题考查元素的性质，为高频考点，把握电子排布规律、电负性的比较方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．虽然Cu能导电，但Cu是非电解质
    B．AgCl虽然难溶于水，但AgCl是电解质
    C．SO3、NH3的水溶液均能导电，所以SO3、NH3均是电解质
    D．KNO3溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．为除去粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

    （1）第①步操作的名称是溶解，
    第②步加入的试剂化学式为BaCl2，
    （2）第④步加入试剂的化学式为Na2CO3，
    此步相关的离子方程式是Ba2++CO32-=BaCO3↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓．
    （3）第⑤步操作所需玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和漏斗（填名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．进行硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中需要进行多次加热、冷却、称量，其中称量操作至少进行（　　）
    A．5次B．4次C．3次D．2次

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5mol•L-1NaOH溶液中得到漂白水．某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水，如图是部分实验装置．已知KMnO4与浓盐酸反应可以制取Cl2．（注：装置D中布条为红色）
    （1）用装置A制备Cl2，该同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未顺利流下，你认为原因可能是：分液漏斗上端活塞未打开．
    （2）配平KMnO4与盐酸反应的化学方程式：
    2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5．
    （3）饱和食盐水的作用是吸收Cl2中的HCl，浓硫酸的作用吸收Cl2中的H2O，装置E的作用是吸收尾气，防止污染空气．
    （4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    （5）配制450mL物质的量浓度为0.4mol•L-1NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和500mL容量瓶，需用托盘天平称量NaOH的质量是8.0g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某研究小组为了制备Na2S2O3，做了如下实验：已知Na2S2O3易溶于水，遇酸易分解．
    I．实验原理：Na3SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）

    Ⅱ．实验装置：如图1所示，有关物质的溶解度曲线如图2所示：
    Ⅲ．实验步骤：
    （1）检查装置气密性，按图1所示加入试剂，其中装置D的作用是吸收过量的SO2尾气，防止污染环境．写出C装置中发生的化学方程式：SO2+Na2CO3+S=Na2S2O3+CO2．
    （2）打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．
    （3）当C中溶液的pH接近7时，打开K2、关闭K1并停止加热．
    （4）将C中为40℃含50g水的饱和Na2S2O3•5H2O，可得Na2S2O3•5H2O62g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．NaCN为剧毒无机物．某化学兴趣小组查阅资料得知，实验室里的氰化钠溶液可使用硫代硫酸钠溶液进行统一解毒销毁，他们开展了以下三个实验，根据要求回答问题：
    实验Ⅰ．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3?5H2O）的制备
    已知Na2S2O3•5H2O对热不稳定，超过48℃即开始丢失结晶水．现以亚硫酸钠、硫化钠和碳酸钠等为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，反应原理为：
    ①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2
    ②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
    ③2H2S+SO2=3S↓+2H2O
    ④Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3
    （1）将硫化钠和碳酸钠按反应要求的比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在蒸馏烧瓶中加入亚硫酸钠固体，在分液漏斗中注入C（填以下选择项的字母），并按如图安装好装置，进行反应．
    A．稀盐酸      B．浓盐酸      C．70%的硫酸      D．稀硝酸
    从以上反应可知Na2S 与Na2CO3的最佳物质的量比是2：1．
    （2）pH小于7即会引起Na2S2O3溶液的变质反应，会出现淡黄色混浊．反应约半小时，当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热．如果SO2通过量，发生的化学反应方程式为Na2S2O3+SO2+H2O=2NaHSO3+S↓．
    （3）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3?5H2O的歩骤为

    为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，其目的是趁热是为了防止晶体在过滤的过程中在漏斗中析出导致产率降低，过滤是为了除去活性炭、硫等不溶性杂质；
    操作②是蒸发浓缩，冷却结晶；操作③是抽滤、洗涤、干燥．
    Ⅱ．产品纯度的检测
    （1）已知：Na2S2O3?5H2O的摩尔质量为248g/mol；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．取晶体样品ag，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液vmL，则该样品纯度是$\frac{0.496v}{a}$%
    Ⅲ．有毒废水的处理
    化学兴趣小组的同学在配备防毒口罩，橡胶手套和连衣式胶布防毒衣等防护用具以及老师的指导下进行以下实验：
    向装有2ml0.1mol/L 的NaCN溶液的试管中滴加2ml0.1mol/L 的Na2S2O3溶液，两反应物恰好完全反应，但没有明显实验现象，取反应后的溶液少许滴入盛有10ml0.1mol/L FeCl3溶液的小烧杯，溶液呈现血红色，请写出Na2S2O3解毒的离子反应方程式CN-+S2O32-=SCN-+SO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．肼（N2H4）与N2O4，是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂．
    （1）已知2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225kJ．mol-1
    　化学键　N-H　N-N　N≡N　O-H
    　键能（kJ．mol-1）　390　190　946　460
    则使1mol N2O4 （l）完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是1793kJ．
    （2）800℃时，某密闭容器中存在如下反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0，若开始向容器中加入1mol/L的NO2，反应过程中NO的产率随时间的变化如下图曲线Ⅰ所示．

    ①请在图中绘制出在其它条件与反应I相同时，反应在820℃时进行，NO的产率随时间的变化曲线．
    ②800℃时，若开始时向容器中同时加入1mol/L NO、0.2mol/L O2、0.5mol/L NO2，则v（正）＞v（逆）（填“＞”或“＜”或“=”或“无法确定”）．
    （3）己知N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57.20 kJ/mol，t时，将一定量的NO2、N2O4，充人一个容器为2L的恒容密闭容器中，两种物质的浓度随时间变化关系如表所示：
    时间/min　0　5　10　15　20　25　30
    　c（X）/（mol/L）　0.2　c　0.6　0.6　1.0　c1　c1
    　c（Y）/（mol/L）　0.6　c　0.4　0.4　0.4　c2　c2
    ①该反应的平衡常数K=0.9．
    ②前10min内用NO2表示的反应速率为0.04mol/（L．min），20min时改变的条件是增大NO2的浓度；重新达到平衡时，NO2的百分含量b（填选项前字母）．
    a．增大    b．减小    c．不变    d．无法判断．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．工业制H2SO4时，对SO2净化和干燥的目的是（　　）
    ①除尘，避免催化剂中毒；②洗涤，避免催化剂中毒；③干燥，避免催化剂中毒； ④干燥，避免设备腐蚀．
    A．①②③B．①②④C．①④D．①②③④

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