已知A.B.C.D.E五种元素的原子序数依次增大.其中A原子所处的周期数.族序数都与其原子序数相等,B原子核外电子有6种不同的运动状态.s轨道电子数是p轨道电子数的两倍,D原子最外层电子数是内层电子数的3倍,E的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态．(1)E元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．(2)B.C.D三种元素� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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3．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，
s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子最外层电子数是内层电子数的3倍；E的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态．
（1）E元素基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（填元素符号）；
（3）B₂A₄是石油炼制的重要产物之一．B₂A₄分子中B原子轨道的杂化类型为sp²；B₂A₄分子的空间构型是平面构型；1molB₂A₄分子中含σ键数目为5mol．

分析 A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，则A为H元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，则B原子核外有6个电子，则B为C元素；D原子L层上有2对成对电子，则D原子电子排布式为1s²2s²2p⁴，所以D为O元素；C的原子序数介于碳、氧元素之间，则C为N元素；E⁺原子核外有3层电子且各层均处于全满状态，则E原子核外电子数为2+8+18+1=29，则E为Cu元素，以此解答该题．

解答解：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，则A为H元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，则B原子核外有6个电子，则B为C元素；D原子L层上有2对成对电子，则D原子电子排布式为1s²2s²2p⁴，所以D为O元素；C的原子序数介于碳、氧元素之间，则C为N元素；E⁺原子核外有3层电子且各层均处于全满状态，则E原子核外电子数为2+8+18+1=29，则E为Cu元素，
（1）E为Cu元素，基态原子的核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（2）同周期，随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但氮元素2p能级为半满稳定状态，能量较低，失去第一个电子需要的能量较多，其第一电离能高于同周期相邻元素，故C、N、O三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为C＜O＜N，
故答案为：C＜O＜N；
（3）C₂H₄分子中C原子有3个σ键，无孤电子对，轨道的杂化类型为sp²杂化，6个原子在同一平面上，为平面构型，1个C₂H₄分子中含有两个碳氢键和1个碳碳双键，则其分子中含有5个σ键，1个π键，lmolC₂H₄分子中σ键5mol，
故答案为：sp²；平面构型；5mol．

点评本题考查了位置、结构与性质的关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，正确推断各元素为解答关键，注意熟练掌握元素周期表结构、元素周期律内容，（2）中判断N、O的第一电离能大小为易错点．

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；
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，
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（4）反应⑦的化学方程式是

．
（5）依照PI的合成路线，若将反应①中的反应物“

”改为“乙醛”，经过②、③、④后得到以顺式结构为主的高聚物，则用结构简式表示其顺式结构是

．
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18．

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