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    工业上有一种利用天然气合成氨的工艺，流程示意图如下：

    依据上述流程，完成下列填空：

    （1）天然气脱硫时的化学方程式是_____________________________；得到单质硫的化学方程式是________________________；

    （2）为使K2CO3(aq)和CO2充分反应温度与压强应当如何控制，为什么？_________________；

    （3）流程中有三处循环，分别是_________________；

    （4）碳酸氢钾分解得到的CO2可用于_________________；

    （5）一次转化后CO所占体积比是_________________；

    （6）合成氨生产主要设备有_________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届云南省高三下第七次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    高纯六水氯化锶晶体(SrCl2•6H2O)具有很高的经济价值，工业上用w kg难溶于水的的碳酸锶(SrCO3)为原料(含少量钡和铁的化合物等)，共制备高纯六水氯化锶晶体(a kg)的过程为：

    已知：Ⅰ．SrCl2•6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．

    Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：

    （1）操作①加快反应速率的措施有________________ (写一种)。操作①中盐酸能否改用硫酸，其理由是：

    （2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为________．

    （3）在步骤②﹣③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为________．

    A．氨水 B．氢氧化锶粉末 C． 氢氧化钠 D．碳酸钠晶体

    （4）操作③中所得滤渣的主要成分是________ (填化学式)．

    （5）工业上完成操作③常用的设备有：

    A分馏塔 B 离心机 C 热交换器 D 反应釜

    （6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是____________

    A．40～50℃ B．50～60℃ C．60～70℃ D．80℃以上．

    （7）已知工业流程中锶的利用率为90%根据以上数据计算工业碳酸锶的纯度：

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三考前热身（五模）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的性质与其应用不相对应的是

    A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品

    B．二氧化硅有良好的导电性，是制造光导纤维的主要材料

    C．药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用

    D．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面的油污

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    科目：高中化学 来源：2016届海南师大附中高三临考模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式的书写中正确的是( )

    A．将少量碳酸钠溶液滴加到盐酸中 CO32- +2H + =H2O+CO2↑

    B．向明矾中加入氢氧化钡使硫酸根完全沉淀 Ba2+ +SO42- =BaSO4↓

    C．苯酚钠中通入少量CO2 C6H5O - +CO2 +H2O→C6H5OH+HCO3 -

    D．向石灰乳中通入过量的SO2 OH - +SO2=HSO3-

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    科目：高中化学 来源：2016届海南师大附中高三临考模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    正确使用化学用语是学好化学的基础。以下化学用语的使用中不正确的是( )

    A．酒精的实验式为：C2H6O

    B．原子核中有7个中子的碳原子：136C

    C．铝离子的电子式：Al3+

    D．二氧化硅的结构式O=Si=O

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三下冲刺模拟理综化学C卷（解析版） 题型：选择题

    如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H2NCONH2，氮元素显-3价)的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是( )

    A．H+透过质子交换膜由左向右移动

    B．铜电极应与Y相连接

    C．M电极反应式：H2NCONH2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+

    D．当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江牡丹江一中高二6月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

    （1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。

    ①则该溶液中一定含有的离子是 ；

    ②可能存在的阳离子有 ；

    ③肯定不存在的阴离子是 。

    （2）经检测，该溶液中还含有大量的Cl－、Br－、I－，若向2 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示，分析后回答下列问题。

    ①a的值为 ；

    ②当通入Cl2的体积为3.36 L（标准状态下）时，溶液中发生反应的离子方程式为 ；此时溶液中Br-、I-的物质的量浓度分别为c(Br-)＝ ，c(I-)＝ 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁沈阳二中高一6月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ甲醚作为一种基本化工原料，由于其良好的易压缩、冷凝、汽化特性，使甲醚在制药、燃料、农药等化学工业中有许多独特的用途。

    （1）已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

    ①平衡时，c(CH3OCH3)等于________ mol·L－1，反应混合物的总能量减少________ kJ。

    ②若在平衡后的容器中再加入与起始时等量的CH3OH，请在下图中画出CH3OH的浓度的曲线示意图。

    Ⅱ甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2（g）+ CO（g）CH3OH（g）

    （2）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）

    ①该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）．

    ②按下列物质的量发生反应，CO的转化率由大到小的顺序是 （填甲乙丙）．

    （3）已知在常温常压下：化学反应①②③④的平衡常数分别为K1，K2，K3，K4

    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） K1

    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）K2

    ③H2O（g）=H2O（l）K3

    ④CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）K4

    则K4= （用含有K1，K2，K3的代数式表达）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁沈阳二中高二6月小班成果验收化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是 （ ）

    A．云、烟、雾等均能产生丁达尔现象

    B．PM2.5分散在大气中一般构不成胶体

    C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

    D．用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量

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