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    19．下列过程不属于化学变化的是（　　）
    A．钢铁生锈B．酒香四溢C．蜡烛燃烧D．工业制镁

    分析 化学变化区别与物理变化的本质：有新物质生成，据此判断．

    解答 解：A．钢铁生锈，铁与氧气反应生成氧化铁，有新物质生成，属于化学变化，故A不选；
    B．酒香四溢，是因为乙醇易挥发，没有新物质生成，属于物理变化，故B选；
    C．蜡烛燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故C不选；
    D．工业制镁，有新物质生成，属于化学变化，故D不选；
    故选：B．

    点评 本题考查了物理变化与化学变化，把握是否有新物质生成是解题关键，题难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在1L水中溶有Mg（HCO3）2和CaCl2，其浓度分别为1mol•L-1和2mol•L-1．
    （1）欲用一种试剂（适量）除去溶液中的Mg2+和Ca2+，此试剂应选B．
    A．碳酸氢钠  B．氢氧化钠  C．盐酸  D．石灰水
    （2）需加入1mol•L-1这种试剂4000mL；
    （3）发生反应的离子方程式是Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．CMA（醋酸钙和醋酸镁固体的混合物）是高速公路的绿色融雪剂．以生物质废液--木醋液（主要成分为乙酸，还含有少量甲醇等杂质）及白云石（主要成分为MgC03．CaC03，还含有SiO2等杂质）为原料生产CMA的工艺流程如图1

    （1）将白云石研碎的目的是增大接触面积，加快反应速率．
    （2）步骤①中发生反应的离子方程式为MgCO3•CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO-+2CO2↑+2H2O
    （3）滤渣1的主要成分为Si02（填化学式）．
    （4）步骤④中加入MgO的作用是调节钙镁的比例和除去过量的乙酸
    （5）已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率（与融雪效果成正比）的关系如图2所示，则$\frac{n（Ca）}{n（Mg）}$为0.4时，融雪效果最好．
    （6）若反应过程中消耗3molCH3COOH，且CMA的质量为221g，则CMA中醋酸钙和醋酸镁的物质的量之比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关实验现象的叙述正确的是（　　）
    A．灼烧的铁丝在氯气中燃烧，集气瓶内充满棕黄色烟雾
    B．氢气在氯气中燃烧，集气瓶口有白雾
    C．向盛水的烧杯中先加入过氧化钠，再滴加酚酞，最终溶液呈红色
    D．将一块钠放在燃烧匙中加热，燃烧后得到白色固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含以下六种离子：K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-．回答下列问题：
    （1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是K+、Cl-、OH-．
    （2）乙厂废水中含另外三种离子，如果加一定量铁粉（填”活性炭“或”铁粉“），可以回收其中的金属Ag（填写金属元素符号）．
    （3）若将甲、乙废水按适当的比例混合，可以使废水中的Ag+、Fe3+、Cl-、OH-（填离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水主要含有硝酸钾（填溶质名称），可用来浇灌农田．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在含有较多K+、CO32-、Cl-的溶液中还能大量共存的离子是（　　）
    A．Ca2+B．Ag+C．H+D．SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．对于反应H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，有关说法正确的是（　　）
    A．H2发生还原反应B．H2是还原剂C．Cl2被氧化D．Cl2发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间．下列说法不正确的是（　　）
    A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀
    B．一段时间后，a管液面高于b管液面
    C．a处、b处溶液的pH都增大
    D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe-3e-═Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．闪锌矿（主要成份为ZnS）是含锌主要矿物之一，高温加热闪锌矿生成ZnO和SO2．ZnO用于冶炼
    金属锌，SO2可制亚硫酸盐或硫酸．计算回答下列问题（保留2位小数）
    （1）取1.56g闪锌矿样品，在空气中高温加热（杂质不反应），充分反应后，冷却，得到残留固体的质量为
    1.32g，样品中含硫化锌的质量分数是93%．
    （2）取1.95g锌加入到12.00mL18.4mol/L的浓硫酸中（反应中不生成H2），充分反应后，小心地将溶液稀
    释到1000mL，取出15.00mL用0.25mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的体积为21.70mL．通过计算确定浓硫酸被还原的产物是S．
    （3）亚硫酸钠在600℃时分解为硫化钠与硫酸钠的混合物．反应的化学方程式为：4Na2SO3→3Na2SO4+Na2S；将20.16g纯净亚硫酸钠加热到600℃一段时间后，冷却，向残留固体中加入足量稀硫酸，充分反应后，得干燥固体0.96g，计算亚硫酸钠分解的百分率．
    （4）将标况下4.48LSO2气体慢慢通入200mL一定浓度NaOH溶液中，SO2气体全部被吸收，将反应后的溶液小心蒸干，得到不超过两种物质的无水晶体26.8g．通过计算确定反应后溶液中溶质的物质的量．

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