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    在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显__________性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝__________________________________________________。


    答案　中　

    解析　氨水与HCl等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因c(NH)＝c(Cl－)，故有c(H＋)＝c(OH－)，溶液显中性。

    NH3·H2O　　　 NH　 　＋　　OH－

    (－) mol·L－1   mol·L－1  10－7 mol·L－1

    Kb＝＝。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列晶体熔沸点由高到低的顺序正确的是（    ）

    ①SiC    ②Si    ③HCl    ④HBr    ⑤HI    ⑥CO    ⑦N2    ⑧H2

    A.①②③④⑤⑥⑦⑧                  B.①②⑤④③⑥⑦⑧

    C.①②⑤④③⑦⑥⑧                  D.⑥⑤④③②①⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。

    某小组拟在同浓度Fe3＋的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30%H2O2,0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。

    ①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。

    ②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定________________(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。

    ③设计实验装置，完成上图的装置示意图。

    ④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示)。

      物理量

    实验序号

    V[0.1 mol·L－1

    Fe2(SO4)3]/mL

    ……

    1

    a

    ……

    2

    a

    ……

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是(　　)

    ①加少量烧碱溶液　②升高温度　③加少量冰醋酸  ④加水

    A．①②  B．①③  C．②④  D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    加水稀释，在丁图中画出pH值的变化图像

    加水稀释相同的倍数，________的pH大；

    加水稀释到相同的pH，________加入的水多。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　)

    A．溶液中导电粒子的数目减少

    B．溶液中不变

    C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

    D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法错误的是（  ）

    A．可利用废油脂制肥皂

    B．袋装食品常用生石灰包作为食品的抗氧化剂

    C．配制CuSO4溶液时加入少量的稀硫酸

    D．用钠和钠的化合物做焰色反应实验，焰色均为黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮化硼是一种新合成的无机材料,它是一种超硬耐磨、耐高温、抗腐蚀的物质。下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用力与氮化硼熔化时所克服的粒子间的作用力类型相同的是(　 　)

    A.硫酸钠和金刚石            B.晶体硅和水晶

    C.冰和干冰                  D.苯和四氯化碳

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