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    12．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（　　）
    A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强
    B．乙装置：橡皮管的作用是保证装置不漏气
    C．丙装置：用图示的方法检查此装置的气密性
    D．丁装置：探究温度对平衡的影响

    分析 A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；
    B．橡皮管的作用是能让分液漏斗和蒸馏烧瓶间压强平衡；
    C．检查装置的气密性原理是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡；
    D．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，降低温度，平衡向放热反应方向移动．

    解答 解：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，二氧化碳和水反应是生成碳酸，碳酸和硅酸钠反应生成难溶性硅酸，所以能实现实验目的，故A正确；
    B．橡皮管的作用是能让分液漏斗和蒸馏烧瓶间压强平衡，使分液漏斗中的液体顺利流下，故B错误；
    C．检查装置的气密性原理是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，所以可以检验装置气密性，故C正确；
    D．2NO2?N2O4△H＜0，根据颜色的变化可知平衡移动的方向，以此可确定温度对平衡移动的影响，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及元素性质判断、基本实验操作、化学反应原理等知识点，明确实验原理及基本操作方法是解本题关键，易错选项是B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．下列各组物质：A．金刚石与石墨；B、淀粉与纤维素；C氕与氘；D．甲烷与戊烷； E、葡萄溏与果糖
    F．与   G．与
    其中互为同位素C；（（填编号．下同），互为同系物的是D，互为同分异构体的是EF，是同一种物质的是G．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务．

    （1）①从海水中得到的粗盐水中含有SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，欲将这些杂质除去，下列加入除杂试剂的顺序和操作错误的是c
    a．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、盐酸
    b．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、盐酸
    c．NaOH、Na2CO3、BaCl2、过滤、盐酸
    d．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、盐酸
    ②工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂白粉，请写出制备漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （2）①步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的化学方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
    ②得到的工业溴仍残留少量的Cl2，为除去Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是萃取分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一定条件下，反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在密闭容器中进行，反应速率最快的是（　　）
    A．v（NH3）=0.0020mol/（L•s）B．v（O2）=0.0026mol/（L•s）
    C．v（NO）=0.0020mol/（L•s）D．v（H2O）=0.0028mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学知识渗透到人类生活的各个方面．下列说法正确的是（　　）
    A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
    B．油脂和汽油都属于酯类，都能用作工业制肥皂
    C．纯碱可用于生成普通玻璃，日常生活中也可能用初年溶液来除去物品表面的油污
    D．雾霾严重影响了人们的正常生活，为改善空气质量，可以加高工厂的烟囱，使灰尘和废气远离地表

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6.0mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后（假设溶液体积不变），两极均收集到22.4L气体（标准状况）．下列说法正确的是（　　）
    A．上述电解过程中铜转移2mol电子B．电解后溶液中c（H+）为4mol/L
    C．电解得到的Cu的物质的量为0.5molD．原混合溶液中c（K+）为1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质，它们之间有如图所示的反应关系．
    （1）若A可用于制造晶体管和集成电路，B、C为钠盐，C广泛用于玻璃、造纸等工业，写出C的化学式Na2CO3，反应①的离子方程式Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑，反应⑤的化学方程式为Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2 ↑；
    （2）若A是淡黄色固体，B是造成酸雨的主要物质之一，D是氢化物，②反应是B的水溶液中通入一种黄绿色气体，生成C和E，反应④的化学方程式为2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O；
    （3）若D是气态氢化物，B、C是氧化物且会造成光化学烟雾污染，反应③的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，B与D在催化剂加热条件下反应生成A是大气主要成分，该反应的化学方程式为4NH3+6NO$\frac{\underline{催化剂}}{△}$5N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关物质性质的叙述正确的是（　　）
    A．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
    B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
    C．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
    D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的一种原子是由两种微粒构成，B元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍，在紫色石蕊中通入少量的C元素的氢化物，溶液变蓝色．A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
    （1）B、C、D可分别与A形成18电子的化合物X、Y、Z，X分子中在同一平面最多的原子数为4，Y的电子式为，Z由两个相同基团构成，该基团的名称是羟基．
    （2）D和E可以形成原子个数之比为1：1的化合物，该化合物中含化学键的种类为离子键、共价键．
    （3）A、B、D、E能形成一种原子个数之比为1：2：4：1的化合物W，W的水溶液呈弱酸性．写出该化合物的电离方程式NaHC2O4=Na++HC2O4-、HC2O4-?H++C2O42-．

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