Question

A～J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如右图所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体，H的焰色反应呈黄色．

请回答下列问题：
（1）A物质的化学式

 

，H物质的名称为

 

．
（2）G→J的实验现象为

 

．
（3）A电解的化学方程式为

 

．
（4）D与C高温下反应的方程式为

 

．
（5）D与盐酸反应的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：A熔融电解生成两种单质，且A的熔点较高，能和氢氧化钠溶液反应，则A是Al₂O₃，D是红棕色固体，为Fe₂O₃，氧化铁和铝发生铝热反应生成氧化铝，则C是Al，B是O₂，H是NaAlO₂，I是AlCl₃，E是Fe，F是FeCl₂，氯化亚铁和氨水反应生成氢氧化亚铁和氯化铵，G能和氧气反应，则G是Fe（OH）₂，J是Fe（OH）₃，氢氧化铁在加热条件下分解生成氧化铁，再结合物质之间的反应分析解答．

解答： 解：A熔融电解生成两种单质，且A的熔点较高，能和氢氧化钠溶液反应，则A是Al₂O₃，D是红棕色固体，为Fe₂O₃，氧化铁和铝发生铝热反应生成氧化铝，则C是Al，B是O₂，H是NaAlO₂，I是AlCl₃，E是Fe，F是FeCl₂，氯化亚铁和氨水反应生成氢氧化亚铁和氯化铵，G能和氧气反应，则G是Fe（OH）₂，J是Fe（OH）₃，氢氧化铁在加热条件下分解生成氧化铁，
（1）通过以上分析知，A是Al₂O₃，H是偏铝酸钠，
故答案为：Al₂O₃；偏铝酸钠；
（2）G是白色的氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，所以看到的现象为：
白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，
故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
（3）铝属于活泼金属元素，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，其反应方程式为：2Al₂O₃

电解    .

冰晶石

4Al+3O₂↑，
故答案为：2Al₂O₃

电解    .

冰晶石

4Al+3O₂↑；
（4）高温条件下，铝和氧化铁发生置换反应生成铁和氧化铝，反应方程式为：2Al+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+Al₂O₃，
故答案为：2Al+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+Al₂O₃；
（5）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，离子反应方程式为：6H⁺+Fe₂O₃=2Fe³⁺+3H₂O，
故答案为：6H⁺+Fe₂O₃=2Fe³⁺+3H₂O．

点评：本题考查了无机物的推断，涉及铁、铝及其化合物之间的关系，为高考常考题型，同时考查学生分析问题、解决问题能力，以A的熔点、D的颜色、C和D反应条件为突破口采用正逆相结合的方法分析推断，知道金属冶炼方法的选取，难度中等．