Question

（1）取少量Fe₂O₃ 粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为

 

．用此饱和溶液进行以下实验：
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl₃ 溶液，继续煮沸至

 

为止，即可制得Fe（OH）₃ 胶体．
（3）证明Fe（OH）₃ 胶体的实验方法叫

 

．
（4）向制得Fe（OH）₃ 胶体中加入

 

可观察到先沉淀后又溶解的现象，写出沉淀溶解的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：铁的氧化物和氢氧化物

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：（1）根据金属氧化物与酸反应生成盐和水，写出相应的化学方程式和离子方程式；
（2）根据制取胶体的实验分析；
（3）胶体和溶液是不同的分散系，胶体有丁达尔效应溶液没有；
（4）根据胶体的聚沉及氢氧化铁的性质分析．

解答： 解：（1）Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生的反应的化学方程式为：Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃ +3H₂O，该反应的离子方程式为：Fe₂O₃ +6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
故答案为：Fe₂O₃ +6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
（2）向沸水中滴入几滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得氢氧化铁胶体，
故答案为：溶液呈红褐色；
（3）胶体具有丁达尔效应，证明Fe（OH）₃ 胶体的实验方法叫丁达尔效应，
故答案为：丁达尔效应；
（4）向制得Fe（OH）₃ 胶体中加入盐酸，胶体会发生聚沉，Fe（OH）₃能溶于盐酸，所以沉淀又消失，沉淀溶解的离子方程式为：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O；
故答案为：盐酸；Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O．

点评：本题考查铁的化合物及胶体的知识，侧重于离子方程式的书写，注意把握相关物质的性质以及离子方程式的书写方法，难度不大．