[题目]铝及其化合物在工农业生产及日常生活中有重要用途.请回答下列问题:(1)Al原子的价电子排布图为 .Na.Mg.Al的第一电离能由小到大的顺序为 .(2)某含有铝元素的翡翠的化学式为Be3Al2(Si6O18).其中Si原子的杂化轨道类型为 .(3)工业上用氧化铝.氮气.碳单质在高温条件下可制备一种四面体结构单元的高温结构陶瓷.其晶胞如图所示:①该制� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】铝及其化合物在工农业生产及日常生活中有重要用途。请回答下列问题：

（1）Al原子的价电子排布图为_________________________________，Na、Mg、Al的第一电离能由小到大的顺序为________________________。

（2）某含有铝元素的翡翠的化学式为Be3Al2(Si6O18)，其中Si原子的杂化轨道类型为________。

（3）工业上用氧化铝、氮气、碳单质在高温条件下可制备一种四面体结构单元的高温结构陶瓷，其晶胞如图所示：

①该制备反应的化学方程式为___________________________________.

②该化合物的晶体类型为_______________，该晶胞中有____个铝原子，该晶胞的边长为a pm，则该晶胞的密度为____________g·cm－3。

（4）AlCl3的相对分子质量为133.5，183 ℃开始升华，易溶于水、乙醚等，其二聚物(Al2Cl6)的结构如图所示，图中1键键长为206 pm,2键键长为221 pm，从键的形成角度分析1键和2键的区别：__________________________________________。

（5）LiAlH4是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇：

CH3COOH CH3CH2OH

CH3COOH分子中π键和σ键的数目之比为________，分子中键角α________键角β(填“大于”、“等于”或“小于”)。

【答案】 Na<Al<Mg sp3 Al2O3＋N2＋3C3CO＋2AlN 原子晶体 4 1键为铝原子、氯原子各提供一个电子形成的共价键，2键为氯原子提供孤电子对、铝原子提供空轨道形成的配位键 1∶7 小于

【解析】（1）考查价电子排布图、第一电离能的规律，Al属于主族元素，价电子指的是最外层电子数，因此Al的价电子排布图为；同周期从左向右第一电离能增大，但IIA>IIIA，VA>VIA，因此三种元素的第一电离能的顺序是Na<Al<Mg；（2）考查杂化轨道的判断，拆写成氧化物的形式3BeO·Al2O3·6SiO2，1molSiO2中含有4molσ键，无孤电子对，因此Si的杂化类型为sp3；（3）考查化学反应方程式的书写、晶体类型判断。晶胞的计算，①根据晶胞的结构，Al在顶点和面心，Al的个数为8×1/8＋6×1/2=4，N位于晶胞内部，个数为4，化学式为AlN，Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO；②AlN的性质是高温结构的陶瓷，说明AlN的熔沸点高，即AlN属于原子晶体；根据上述分析，晶胞中有4个铝原子；晶胞的体积为(a×10－10)3cm3，晶胞的质量为，根据密度的定义，晶胞的密度为g/cm3；（4）考查配位键，根据题目AlCl3的性质，推出AlCl3属于分子晶体，1个Al原子提供三个电子，与三个氯原子形成共价键，根据Al2Cl6的结构，说明Al有配位键，即2为配位键，因此区别是1键为铝原子、氯原子各提供一个电子形成的共价键，2键为氯原子提供孤电子对、铝原子提供空轨道形成的配位键；（5）考查化学键数目的判断，成键原子之间只能形成一个σ键，因此1mol醋酸中含有σ键物质的量为7mol，羧基中含有碳氧双键，因此1mol醋酸中含有π键的物质的量为1mol，即π键和σ键的数目之比为1：7；羰基上的O原子有两个孤电子对，孤电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，因此分子中键角α小于键角β。

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回答下列问题:

（1）E结构简式为____________。C的名称是____________

（2）①的“反应条件”为________;②的反应类型为__________.

（3）F中所含官能团的名称为___________

（4）写出FG反应的化学方程式___________

（5）F的同分异构体中,同时满足下列条件的有__种(不考虑立体异构);①能与FeCl3溶液显蓝紫色，②苯环上有两个取代基，含一个碳碳双键。其中核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积之比为1:2:2:2:3的结构简式为__________.

（6）观察本题合成路线的试剂及条件,利用以上合成路线中的相关信息，请写出由HCHO、CH3CHO、制备CH2=CHCH2OOCCH3的合成路线图。(反应物及产物写成结构简式)________________。

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按要求填空：

（1）写出C中所含官能团的名称，指出④的反应类型。

（2）若B转化为A，所需反应条件为：。

（3）写出B和F结构简式：B ；F 。

（4）写出反应③对应的化学方程式：。

（5）写出反应④对应的化学方程式：。

（6）E的同分异构体有多种，其中能与NaHCO3反应的同分异构体共有种

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A．CH3CH2CHBrCH2Br

B．CH3CH（CH2Br）2

C．CH3CHBrCHBrCH3

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A. 等于0.3 mol B. 小于0.3 mol

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请回答下列问题：

（1）写出C中的官能团的名称为_________________.

（2）美托洛尔的分子式________________.

（3）写出反应①的化学方程式__________________________________________；反应②的反应类型是_____________

（4）反应③中加入的试剂X的分子式为C3H5OCl，X的结构简式为____________________.

（5）满足下列条件的B的同分异构体有有_______种，其中核磁共振氢谱有六种不同化学环境的氢，且峰面积比为3∶2∶2∶1∶1∶1的是________________________(写结构简式)

①能发生银镜反应而且能发生水解

②能与FeCl3溶液发生显色反应

③只有一个甲基

（6）根据已有知识并结合题目所给相关信息，写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：_______________________

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A	加成、取代、消去	KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温
B	消去、加成、取代	NaOH醇溶液/加热、常温、KOH水溶液/加热
C	氧化、取代、消去	加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热
D	消去、加成、水解	NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热

A. A B. B C. C D. D

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