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    10．某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：H2（g）+I2（g）$\stackrel{△}{?}$2HI（g），下列情况一定能说明反应已达到限度的是（　　）
    A．压强不再随时间而改变时
    B．混合气体中各组成成分的含量不再改变时
    C．气体的总质量不再改变时
    D．单位时间内消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成时

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、两边化学计量数相等，压强始终不再随时间而改变，故A错误；
    B、混合气体中各组成成分的含量不再改变时，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故B正确；
    C、质量守恒可知，气体的总质量一直不改变，故C错误；
    D、单位时间内消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成时，都体现的正反应方向，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：
    化学式电离常数（25℃）
    HCNK=4.9×10-10
    CH3COOHK=1.8×10-5
    H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
    一氯乙酸K=1.4×10-3
    （1）25℃时，有等浓度的：①NaCN溶液，②Na2CO3溶液，③CH3COONa溶液，
    三溶液的pH由大到小的顺序为②＞①＞③．（填序号）
    （2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3．
    （3）下图中可以描述乙酸（甲曲线）和一氯乙酸（乙曲线）在水中的电离度与浓度关系的是B

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有一组物质：NaOH、H2O、MgBr2、CO2、Na2O2、H2O2、N2、NH4Cl
    （1）离子化合物有NaOH、MgBr2、Na2O2、NH4Cl共价化合物有H2O、CO2、H2O2、
    （2）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程
    H2O
    MgBr2
    （3）H2O以极性共价键键结合，MgBr2以离子键键结合．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    18．某烃A 0.2mol在足量O2中完全燃烧，生成二氧化碳22.4L（标准状况），生成水21.6g．回答下列问题：
    （1）通过计算确定A的化学式．
    （2）写出烃A可能的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．海洋资源的利用具有广阔前景．
    （1）如图是从海水中提取镁的简单流程：

    ①Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，
    ②将MgCl2溶液在HCl气流中加热浓缩、蒸发、冷却、结晶制得MgCl2晶体．
    ③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是MgCl2 $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
    （2）海带灰中富含以I-形式存在的碘元素．实验室提取I2的途径如下所示：
    干海带$\stackrel{灼烧}{→}$海带灰$→_{过滤}^{水}$滤液$→_{过氧化氢溶液}^{酸化}$$\stackrel{CCl_{4}}{→}$$\stackrel{多步操作}{→}$I2
    ①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是坩埚．
    ②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O．
    ③反应结束后，可加入苯或四氯化碳作萃取剂，采用萃取-分液的方法从碘水中提取碘．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）
    A．碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过氧化物
    B．N、O、F氢化物的稳定性依次减弱
    C．P、S、Cl最高正价依次升高
    D．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于卤代烃的叙述中正确的是（　　）
    A．所有卤代烃都是无色、难溶于水，比水重的液体
    B．所有卤代烃在适当条件下都能发生取代反应
    C．所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应
    D．氟氯代烷（即氟利昂）是优良的制冷剂、灭火剂，需推广使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．Q、R、X、Y、Z、L六种元素的原子序数依次增大，R和L是同主族元素，R的最外层电子数比次外层电子数少1，L的单质常温常压下是紫黑色固体，Q和X形成的离子化合物XQ是碱石灰的主要成分，X、Y、Z位于同一周期，Y的外围电子数是最外层电子的6倍，Z位于ds区且不能和稀硫酸反应生成H2，请问答下列问题：
    （1）L的价层电子轨道示意图为，L的含氧酸HLO3中L的杂化方式为sp3，酸根LO3-的离子构型为三角锥形；
    （2）ZR42-的配体是Cl-，ZR42-是黄色的，而ZR2的稀溶液是浅蓝色，说明原因稀溶液中主要形成[Cu（H2O）4]2+配离子；
    （3）Y的氧化物呈如图所示的无限链状结构，则该氧化物的化学式为CrO3；
    （4）X和Z的晶体堆积模型相同，列式计算晶体X的空间利用率74%，己知X原子半径约为200pm，则晶体X的密度为1.5g/cm3（计算结果保留两位有效数字）；
    （5）XL2晶体含有层状结构，其层内有强极性共价键，层外有范德华力相连接，则XL2的晶体类型是混合型晶体或过渡型晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）
    选项规律结论
    A较强酸可以制备较弱酸硫化氢通入硫酸铜溶液中不反应
    B压强越大，反应速率越快加压，该反应2NH3?N2+3H2的正反应速率加快
    C金属性较强的金属为原电池的负极铁、铜和浓硝酸形成的原电池，铁为负极
    D主族元素的最高正化合价等于主族的序数氧的最高正化合价是+6
    A．AB．BC．CD．D

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