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7.电解质量分数为5.2%的NaOH溶液1L(密度为1.06g/cm3),用铂作电极电解,当溶液中NaOH的质量分数改变了1.0% 时停止电解,此时溶液中符合下表关系的是(  )
NaOH的质量分数阳极析出物质的质量/g阴极析出物质的质量/g
A6.2%19152
B6.2%15219
C4.2%1.29.4
D4.2%9.41.2
A.AB.BC.CD.D

分析 电解氢氧化钠溶液实质是电解水,溶液中氢离子和氢氧根离子放电,所以在阴极上生成氢气,在阳极上生成氧气,且阳极生成氧气的质量大于阴极氢气的质量;电解质溶液中溶剂的质量减少,溶质的质量不变,所以随着电解的进行,溶液的质量分数增大.

解答 解:电解氢氧化钠溶液实质是电解水,氢氧化钠质量不变,水电解后生成氢气和氧气,溶液质量减少,所以氢氧化钠的质量分数会增加,因为溶液中NaOH的质量分数改变了1.0%,即现在变为:5.2%+1.0%═6.2%;由于电解水时正极产生的是氧气,负极产生的是氢气,氧气与氢气的质量比为8:1,
设当溶液中氢氧化钠的质量分数改变1.0%时被电解的水的质量为x
1L×1000×1.06g/ml×5.2%=(1L×1000×1.06g/ml-x)×(5.2%+1%)
x=170.97g
根据水电解水生成氢气与氧气的质量比为1:8,则得到氢气的质量=170.97g×$\frac{1}{9}$=19g,得到氧气的质量=171g-19g=152g,
故选:B.

点评 本题考查了电解池的有关计算,明确电解池工作原理、准确判断电极发生反应是解题关键,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.某溶液中含有的离子有4种:Na+、CH3COO-、H+、OH-.则此溶液中的溶质不可能是(  )
A.CH3COONaB.CH3COOH和CH3COONa
C.CH3COONa和NaOHD.CH3COOH和NaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断(  )
A.R气态氢化物化学式为H2R
B.R一定是Ⅵ族元素
C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D.R一定是第四周期元素

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

15.下列关于物质性质的比较,不正确的是(  )
A.酸性强弱:HIO4>HBrO4>HClO4B.酸性强弱:HIO4>HBrO4>HClO4
C.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOHD.金属性强弱:Na>Mg>Al

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

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A.X的原子序数一定大于YB.第一电离能Y可能大于X
C.简单离子的半径:Xm->Yn-D.气态氢化物的稳定性:HmX强于HnY

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列物质的用途不正确的是(  )

 ABCD
物质硅 
 
生石灰 
 
液氨
 
亚硝酸钠
 
用途半导体材料抗氧化剂制冷剂食品防腐剂
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.将等物质的量的A、B混合于2L密闭容器中发生如下反应:3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),经5分钟后,测得D的浓度为0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反应速率是0.1mol/(L﹒min).求:
(1)此时A的浓度c(A)=0.75mol/L;
(2)反应开始前容器中A、B的物质的量,n(A)=n(B)=3mol;
(3)x的值为2.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质,在一定条件下它们能按如图方式进行转化:其推断正确的是(  )
选项
ANH3O2NOH2ONO2
BCH2OCOH2CH3OH
CMgCO2CMgOCO
DFeBr2Cl2FeCl2Br2FeCl3
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.1L 1 mol•L-1的Na2CO3 溶液中含有的阴离子数目大于NA
B.标准状况下,2.24LCCl4中含有共价键总数为0.4NA
C.常温常压下,18g D2O的原子总数为3NA
D.7.1g Cl2与足量的Fe反应,转移电子数目为0.3NA

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