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    如图，在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol·L-1的HCl溶液，其液 面恰好在5mL刻度处，若把滴定管中的液体全部放入烧杯中，然后以0.1mol·L-1的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积
    [     ]
    A．大于20mL
    B．小于20mL
    C．等于20mL
    D．等于5mL
    A
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室可利用分之间脱水反应制备正丁醚
    [实验原理]
    醇分子间脱水生成醚是制备简单醚的常用方法．用硫酸作为催化剂，在不同温度下正丁醇和硫酸作用生成的产物会有不同，主要是正丁醚或丁烯，因此反应必须严格控制温度．
    主反应：2CH3CH2CH2CH2OH
    H2SO4、134～135℃
     CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
    副反应：CH3CH2CH2CH2OH
    H2SO4
    135℃
    CH3CH2CH=CH2+H2O
    [仪器和药品]
    仪器：50mL园底烧瓶、回流冷凝管、油水分离器、分液漏斗．
    药品：正丁醇、浓硫酸、50%硫酸、无水氯化钙
    [实验步骤]
    （1）如右图所示，在干燥的50mL园底烧瓶中，放入20.5mL （15.8g）正丁醇和2.5mL浓硫酸，充分振摇使混和均匀，并加入几粒沸石．装上油水分离器，油水分离器上端接一冷凝管，先在分水器中放置V mL水，然后加热，使瓶内液体微沸，开始反应．
    （2）随反应的进行，分水器中液面增高，这是由于反应生成的水，以及未反应的正丁醇，经冷凝管冷凝后聚集于分水器内，由于比重的不同，水在下层，而上层较水轻的有机相积至分水器支管时即可返回反应瓶中，继续加热，分水器被水充满时，表示反应已基本完成，约需1h．
    （3）反应物冷却后，把混合物连同分水器里的水一起倒入盛有25mL水的分液漏斗中，充分振摇，静止后，分出粗产物正丁醚，用16mL 50%硫酸分2次洗涤，再用10mL水洗涤．然后用无水氯化钙干燥．将干燥后的产物倾入蒸馏烧瓶中，加热蒸馏，收集139～143°C馏分．纯正丁醚的沸点为142°C，密度0.7689g/ml．
    请回答下列问题：
    （1）步骤（1）中加入沸石的目的：
    防止暴沸
    防止暴沸
    ，冷凝管的作用是
    冷凝回流
    冷凝回流
    ．
    （2）油水分离器的体积为5ml，则预先在分水器加入V mL水，理论上V约为
    3.2
    3.2
    ．
    （3）若实验中分出的水量超过理论数值，试分析其原因
    温度过高发生副反应，生成的水多
    温度过高发生副反应，生成的水多
    ．
    （4）步骤（3）中用16mL 50%硫酸分2次洗涤的目的是：
    除去产物中的丁醇
    除去产物中的丁醇
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河北省高三下学期一调考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I? “套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要更多仪器进行的实验。因其具有许多优点，被广泛应用于化学实验中，如图实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球。请观察实验装置，分析实验原理，回答下列问题：

    ???

     

    （1）该实验的目的是_____________________

    （2）实验开始前微热试管，说明装置不漏气的现象是???????????????????????????????

    （3）一段时间后结束实验，待装置冷却，取出小试管中固体溶于水，然后滴加1mol/L盐酸，产生CO2的量与盐酸的量的关系如图所示。其中合理的是________________

    II燃料电池是一种连续的将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电池。氢气、烃、肼、甲醇等液体或气体，均可以作燃料电池的燃料。请回答下列问题：

    （1）以甲烷和氧气为原料，氢氧化钠溶液为电解质溶液构成电池。写出其正极反应式???

    （2）以上述电池为电源，石墨为电极电解1L 0. 1mol/L的氯化钾溶液。回答下列问题：

    写出电解总反应的离子方程式????????????????????? ???????????????

    （3）室温时，电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0.2mol/L醋酸，加入醋酸的体积与溶液的pH的关系如图所示（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）

    ????????????? ①计算消耗标准状况下甲烷???????? mL

    ????????????? ②若图中的B点pH=7，则酸碱恰好完全反应的点在??????? 区间（填“AB”、“BC”或“CD”）

    ????????????? ③AB区间溶液中各离子浓度大小关系中可能正确的是?????????????????

    A． c(K+)＞c(OH－)＞c (CH3COO－) ＞c(H+)???

    B． c(K+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) ＞c(H+)

    C． c(K+)＞c(CH3COO－)=c(OH－) ＞c(H+)

     

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    科目：高中化学 来源：2014届云南省昆明市高三上学期第一次摸底调研测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    乙酸正丁酯是一种重要化工原料，某实验小组利用图1、图2装置合成乙酸正丁酯（夹持装置已略去），发生的化学反应为：

    可能用到的有关数据见下表：

    实验步骤如下：

    ①在图1的圆底烧瓶中，装入7.Og正丁醇和7.Og冰醋酸，再加入3-4滴浓硫酸。

    ②如图1所示，安装分水器和回流冷凝管。加热圆底烧瓶，待反应基本完成后，停止加誊

    ③冷却后将分水器中分出的酯层和圆底烧瓶中的反应液一起倒入分液漏斗中。先后用水、10%碳酸钠溶液洗涤。分离得到的酯层再用水洗涤后倒入锥形瓶中，加无水硫酸镁干燥。

    ④将干燥后的酯层倒入图2的蒸馏烧瓶中，加热蒸馏。收集124℃-126℃的馏分，称得质量为7.0g。

     回答下列问题：

    （1）图2冷凝管中冷水从____口流入（用字母表示）；仪器d的名称是____。

    （2）分液漏斗使用前须____并洗净备用。分离上下层液体时，应先____，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。

    （3）实验中产生的副产物的结构简式为____（任写一种）。用10%碳酸钠溶液洗涤的主要目的是____。

    （4）实验中图1圆底烧瓶c的容积最适合的是____（选填字母）。

    A．25mL    B．50mL    C．250mL    D．500mL

    （5）分水器中预先加水至略低于支管口。在加热过程中，除去生成水的操作是____：判断反应基本完成的标志是____。

    （6）实验中，乙酸正丁酯的产率为____%。

     

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