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    【题目】萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（　　）

    A. M和N互为同分异构体

    B. M分子中所有碳原子均处于同一平面上

    C. N与属于同系物

    D. M和N均能使酸性KMnO4溶液褪色

    【答案】D

    【解析】

    的分子式为C10H14O，官能团为羟基，的分子式为C10H16O，官能团为醛基。

    A项、M的分子式为C10H14O，N的分子式为C10H16O，两者分子式不同，不是同分异构体，故A错误；

    B项、M分子中饱和碳原子，饱和碳原子为四面体构型，则M分子中所有碳原子不可能处于同一平面上，故B错误；

    C项、与的结构不相似，其不饱和度不同，不是同类物质，不是同系物，故C错误；

    D项、M中苯环上连有甲基，能表现苯的同系物性质，N中含-CHO，能表现醛的性质，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碲(Te)元素是当今新材料的主要成分之一。工业上从电解法精炼铜的阳极泥中提取纯度较高的碲，经预处理后的阳极泥中含TeO2及铁、铅、铜的化合物等，通过以下流程得到：

    已知：①TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。

    ②部分难溶物的Ksp如表：

    化合物

    Fe(OH)2

    Pb(OH)2

    Cu(OH)2

    FeS

    PbS

    CuS

    Ksp

    8×10－16

    1.2×10－15

    1.3×10－20

    4×10－19

    1×10－28

    6×10－36

    回答下列问题：

    （1）“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为___________。

    （2）加入Na2S溶液的主要目的是___________。

    （3）“沉碲”发生反应的化学方程式为_______。

    （4）“酸溶”后，将SO2通入溶液中进行“还原”得到粗碲，该反应的化学方程式是___________。

    （5）电解法提纯粗碲时，以Na2TeO3溶液为电解质溶液，阳极材料为___________。电解过程中阴极的电极反应式为___________。

    （6）常温下，向0.lmol/LNa2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH＝5时，溶液中c(TeO32－)：c(H2TeO3)＝___________。(已知：H2TeO3的Ka1＝1.0×10－3Ka2＝2.0×10－8)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如如：

    （1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为

    MgCO3(s)+2H+(aq)=Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=-50.4kJ·mol–1

    Mg2SiO4(s)+4H+(aq)=2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=-225.4kJ·mol–1

    酸溶需加热的目的是__；所加H2SO4不宜过量太多的原因是__。

    （2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为__。

    （3）用如图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。

    ①实验装置图中仪器A的名称为__。

    ②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，__、静置、分液，并重复多次。

    （4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，___，过滤、用水洗涤固体2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应 ：2NaClO2 + Cl2 ===2ClO2 + 2NaCl。

    下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）。

    （1）仪器P的名称是_________________。

    （2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：______________________________。

    （3）B装置中所盛试剂是____________________。

    （4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是___________（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是__________（填接口字母）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

    A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN﹣，Cl﹣

    B. ＝1×10﹣12的溶液中：K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣

    C. 酸性溶液中；Na+、ClO﹣，SO42﹣，I﹣

    D. 能溶解Al2O3的溶液中：Na+、Fe2+、HS﹣、SO42﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)。

    (1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：① 2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) K1；②4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) K2；③2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) K3,则K1、K2、K3之间的关系为K3=_______________（用K1和K2表示）；

    (2)已知几种化学键的键能数据如下表：（亚硝酰氯的结构为Cl—N==O）

    化学键

    N≡O

    Cl－Cl

    Cl－N

    N==O

    键能/(kJ·mol－1)

    630

    243

    a

    607

    则2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)的反应的 △H和a的关系为 △H = ___kJ·mol－1。

    (3)300℃时，2NO(g)＋Cl2 (g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为v正 = k·cn (ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表：

    序号

    c(ClNO)/(mol·L－1)

    v/(mol·L－1·s－l)

    ①

    0. 30

    3. 60×10－9

    ②

    0. 60

    1. 44×10－8

    ③

    0. 90

    3. 24×10－8

    n = ___；k = ____。

    (4)若向绝热恒容密闭容器中充入物质的量之比为2 : 1的NO和Cl2进行反应2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)，能判断反应已达到化学平衡状态的是__（填标号）。

    a．容器中的压强不变 b．2v正(NO) = v逆(Cl2)c．气体的平均相对分子质量保持不变 d．该反应平衡常数保持不变e．NO和Cl2的体积比保持不变

    (5)25℃时，向体积为2 L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 mol Cl2发生反应：2NO(g)＋Cl2 (g)2ClNO(g)△H。

    ①若反应起始和平衡时温度相同，测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图甲曲线a所示，则 △H __（填“>”“<”或“不确定”）0；若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强(p)随时间(t)的变化如图甲曲线b所示，则改变的条件是______。

    ②图是甲、乙同学描绘上述反应平衡常数的对数值(lg K)与温度的变化关系，其中正确的曲线是____（填“甲”或“乙”），m值为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵受热分解的反应方程式为：，设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的( )

    A.标准状况下，每生成气体转移电子数目为

    B.既是氧化剂又是还原剂，氧化产物只有

    C.的溶液中的数目为

    D.和混合充分反应后生成的分子数为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】时，使用调节溶液过程中，二元弱酸溶液中含微粒的分布分数如图所示。下列叙述中正确的是( )

    A.溶液由1升至2.6时主要存在的反应是

    B.溶液中

    C.

    D.溶液呈中性时，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应不可能发生的是（　　）

    A.Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋

    B.5Pb2＋＋2＋2H2O=5PbO2↓＋2Mn2＋＋4H＋

    C.Cu＋Cl2 CuCl2

    D.10Cl－＋2＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O

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