将1 mol X和1mol Y充入2 L密闭容器中发生反应:X(g) + 3 Y(g) 2 Z(s) + a Q(g)。2 min达到平衡时生成0.4 mol Z,测得Q的浓度为0.2mol/L,下列叙述错误的是
A.增大该体系的压强,平衡不移动,化学平衡常数不变
B.反应速率v(Y)=0.15 mol/(L·min)
C.Y的平衡转化率为60%
D.增加X,平衡向右移动,X的平衡转化率减小
科目:高中化学 来源: 题型:
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的:①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液
A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥
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(1)Zn粒和稀盐酸反应一段时间后,反应速率会减慢,当加热或加入浓盐酸后,反应速率明显加快。由此判断,影响化学反应速率的因素有 和 。
(2)为探究锌与盐酸反应过程的速率变化,某同学的实验测定方法是:在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(氢气体积已换算为标准状况):
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
体积/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
①哪一时间段反应速率最大_______(填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”)。
②2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)为________。
③试分析1~3min时间段里,反应速率变大的主要原因 。
(3)对于容积固定的反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应放热),达到平衡的标志有___ 。
A.N2、H2、NH3的百分含量不再变化 B.总压强不变
C.N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2 D.N2、H2、NH3的浓度相等
E.N2、H2不再起反应 F.v(N2)=v(H2)
G.混合气体的密度不变 H.混合气体的平均相对分子质量不变
I.正反应放出的热量等于逆反应吸收的热量
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某元素基态原子的外围电子排布为4d15s2,下列说法正确的是
A.该元素原子最外层共有3个电子 B.该元素原子核外有5个电子层
C.该元素在周期表中属于s区元素 D.该元素原子M层共有8个电子
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关于键长、键能和键角,下列说法不正确的是
A.键长大小与两成键原子之间的共用电子对数目有关 B.键角与共价键的方向性有关
C.键能越大,键长越长,共价化合物越稳定 D.键角大小并不决定键长、键能的大小
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一定条件下,0.3 mol X(g)与0.3 mol Y(g)在体积为1L的密闭容器中发生反应:
X(g)+3Y(g)2Z(g),下列示意图可能成立的是
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下列操作中不正确的是 ( )
A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸:加入乙醇和浓硫酸,使乙酸全部转化为乙酸乙酯
B.除去苯中的少量苯酚:加入NaOH溶液,振荡、静置分层后,除去水层
C.做过银镜反应的试管:加入稀硝酸洗涤
D.提取溶解在水中的少量碘:加入CCl4,振荡、静置分层后,取出有机层再分离
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