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已知常温下,在溶液中发生如下反应:①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O   ②2A2++B2=2A3++2B-   ③2B-+Z2=B2+2Z-,由此推断,下列说法中错误的是(  )
A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可进行
B.反应③是置换反应
C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+
D.还原性由强到弱顺序是Z-、B-、A2+、X2+
①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中,氧化性XO4->Z2,还原性Z->X2+
②2A2++B2=2A3++2B-中,氧化性B2>A3+,还原性A2+>B-
③2B-+Z2=B2+2Z-中,氧化性Z2>B2,还原性B->Z-
A.若反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可进行,则氧化性Z2>A3+,与上述推断一致,故A正确;
B.反应③是单质与化合物反应生成单质与化合物,则属于置换反应,故B正确;
C.由①②③反应中氧化性的比较可知,氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+,故C正确;
D.由①②③反应中还原性的比较可知,还原性由强到弱顺序是A2+、B-、Z-、X2+,故D错误;
故选D.
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科目:高中化学 来源: 题型:

已知常温下,在溶液中发生如下反应:①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O;②2A2++B2=2A3-+2B-; ③2B-+Z2=B2+2Z-由此推断下列说法错误的是(  )

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科目:高中化学 来源:2014届江西省高三上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

某电镀铜厂有两种废水需要处理,一种废水中含有CN-离子,另一种废水中含有Cr2O72-离子.该厂拟定如图所示的废水处理流程。

回答以下问题:

(1)步骤②发生反应的离子方程式可表示如下:aCN+bClO+2cOH=dCNO+eN2↑+fCO32+bCl+cH2O,上述离子方程式可能的配平系数有多组,请回答:

①方程式中e : f的值为          (填选项标号)。

A.1       B.1/2         C.2       D.不能确定

②若d=e=1,则b=         

③若反应中转移0.6mol电子,则生成的气体在标况下的体积是                  

(2)步骤③中反应时,每0.4molCr2O72-转移2.4mol的电子,该反应的离子方程式为                                                         。

(3)取少量待检水样于试管中,先加入NaOH溶液,观察到有蓝色沉淀生成,继续加入NaOH溶液,直到不再产生蓝色沉淀为止,再加入Na2S溶液,有黑色沉淀生成,且蓝色沉淀逐渐减少. 请用离子方程式表示出现上述颜色变化的原因。

①产生蓝色沉淀的离子方程式为                             ,②后又变黑色沉淀的离子方程式为                                  

(4)铜是与人类关系非常密切的有色金属,已知常温下,在溶液中Cu2+稳定,Cu+易在酸性条件下发生;2Cu+= Cu+ Cu2+。大多数+1价铜的化合物是难溶物,如:Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。

①写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式                                

②将CuH溶解在适量的稀硝酸中,完成下列反应的化学方程式:

 

 

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科目:高中化学 来源:鲁版必修1第02章单元测试 题型:选择题

已知常温下,在溶液中发生如下反应:

①16H++10Z+2XO4=2X2++5Z2+8H2O;②2A2++B2=2A3++2B;③2B+Z2=B2=2Z

由此判断下列说法错误的是

A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z可以进行                   

B.Z元素在①、③的反应中均被还原

C.氧化性由强到弱的顺序是:XO4、Z2、B2、A3+         

D.还原性由强到弱的顺序是:Z、B、A2+、X2+

 

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科目:高中化学 来源:2010年四川省高一上学期期中考试化学试卷 题型:选择题

已知常温下,在溶液中发生如下反应:

①16H+10Z+2XO4- =2X2+5Z2+8H2O   ②2A2++B2=2A3+2B

③2B+Z2=B2+2Z ,由此推断,下列说法中错误的是(   )

A.反应Z2+2A2+=2A3+2Z可进行

B.反应③是置换反应

C.氧化性由强到弱的顺序是XO4、Z2、B2、A3

D.还原性由强到弱顺序是Z、B、A2、X2

 

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