Question

5．一定温度下，反应2SO₂+O₂?2SO₃，达到平衡时，n（SO₂）：n（O₂）：n（SO₃）=2：3：4．缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O₂）=0.8mol，n（SO₃）=1.4mol，此时SO₂的物质的量应是（　　）

• A． 0.4mol
• B． 0.6mol
• C． 0.8mol
• D． 1.2mol

Answer 1

分析 反应平衡后SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比是2：3：4，保持其它条件不变，缩小体积达到新的平衡时，O₂ 、SO₃的物质的量分别为0.8mol和1.4mol，产生SO₃、O₂的物质的量之比是1.4：0.8=1.75：1＞4：3，说明缩小体积平衡向正反应方向移动，设改变体积后生成的SO₃的物质的量为xmol，根据方程式用x表示出SO₃、O₂的物质的量的变化量，进而表示与原平衡时SO₃、O₂的物质的量，根据原平衡时SO₃、O₂的物质的量的之比为4：3列方程计算x值，进而计算原平衡时SO₃的物质的量，平衡时SO₃的物质的量加上改变体积生成的SO₃的物质的量为新平衡SO₃的物质的量．

解答 解：改变体积达到新的平衡时，SO₃、O₂的物质的量分别为1.4mol和0.8mol，说明缩小体积平衡向正反应方向移动，
设改变体积后生成的SO₃的物质的量为xmol，则：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
xmol 0.5xmol xmol
故（1.4mol-xmol）：（0.8mol+0.5xmol）=4：3，解得x=0.2，
故原平衡时SO₃的物质的量=1.4mol-0.2mol=1.2mol，
则原平衡时SO₂的物质的量=1.2mol×$\frac{1}{2}$=0.6mol，
故到达新平衡SO₂的物质的量=0.6mol-0.2mol=0.4mol，
故选：A．

点评 本题考查化学平衡的有关计算，难度中等，根据SO₂、O₂的物质的量比例关系判断平衡移动方向是解题的关键．