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    16．下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是（　　）
    A．硅在自然界中既有游离态又有化合态
    B．高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，说明硅酸酸性强于碳酸
    C．因为玻璃中含有SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液
    D．SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物

    分析 A、硅元素比较活泼；
    B、常温下，水溶液中强酸能制取弱酸；
    C、二氧化硅与氢氧化钠生成粘合剂硅酸钠；
    D、SiO2与氢氟酸反应不是生成盐和水．

    解答 解：A、硅元素比较活泼，但主要由二氧化硅和硅酸盐形式存在，所以是化合态形式存在，故A错误；
    B、高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，故B错误；
    C、二氧化硅与氢氧化钠生成粘合剂硅酸钠，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液，故C正确；
    D、二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅和水，四氟化硅不是盐，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，因此二氧化硅属于酸性氧化物，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了氧化还原、二氧化硅的性质等知识，题目难度一般，熟悉物质的性质是解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图（用于沉淀的试剂稍过量）：

    （1）第⑤步实验操作需要烧杯、玻璃棒、漏斗等玻璃仪器．
    （2）第④步中，相关的离子方程式是：CO32-+Ca2+=CaCO3↓ CO32-+Ba2+=BaCO3↓．
    （3）步聚2中，判断沉淀已完全的方法是：取少量上层清液，滴加BaCl2溶液，若不再产生沉淀，即证明BaCl2已过量．
    （4）除杂试剂Na2CO3、NaOH、BaCl2加入的顺序还可以是NaOH、BaCl2、Na2CO3、（或BaCl2、Na2CO3、NaOH）
    （5）为检验精盐纯度，需配制100mL 1mol/L NaCl溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是未用玻璃棒引流
    （6）配制100mL 1mol/L NaCl溶液过程中，下列操作情况会使结果偏低的是AC．
    A．称量时，托盘天平左盘加砝码，右盘加氯化钠
    B．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出
    C．定容时，仰视容量瓶刻度线观察液面
    D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．不粘锅的原料      为烃类化合物
    B．分子组成相差1个或若干个“CH2”原子团的有机物，互称为同系物
    C．石油分馏是物理变化，煤的气化、液化是化学变化
    D．聚乙烯塑料袋因有毒，不可以装食品

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入5.3g无水碳酸钠，搅拌静置后，最终所得晶体的质量有可能是（　　）
    A．5.3gB．10.6gC．14.3gD．16.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．（1）已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大．40%的H2SO4溶液和50%的H2SO4溶液等质量混合后，得溶液溶质的质量分数等于（填“大于”“小于”或“等于”）45%；如果是等体积混合，混合以后所得溶液溶质的质量分数大于 （填“大于”“小于”或“等于”）45%
    （2）已知98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L，试判断49%的H2SO4溶液的物质的量浓度
    小于（填“大于”“小于”或“等于”）9.2mol/L．
    （3）用（2）中98%的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸．
    ①需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管
    ②其操作步骤可分解为以下几步，请依次完成下述步骤中的空白处
    A．用量筒量取5.4mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌
    B．用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里
    C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里
    D．检查100mL容量瓶，是否漏水
    E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm用胶头滴管向容量瓶里
    逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切
    F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
    ③正确的操作顺序是（用字母填写）：D→A→C→B→E→G→F
    ④进行A步操作时，选用量筒的规格是A
    A．10mL       B．50mL       C．100mL       D．1000mL
    ⑤如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数，配制的稀硫酸浓度将偏高（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
    ⑥A步骤操作完成时，必须冷却到室温后，才能进行后面的操作．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．为了验证碳和浓硫酸反应的产物，某同学设计了如图所示实验装置：

    （1）实验前要进行的操作是检查装置气密性．
    （2）A中反应化学方程式是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （3）B中现象为无水硫酸铜变蓝，C装置的作用为检验是否生成SO2，E装置的作用为检验SO2是否被吸收完全．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．NaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）：n（SO2）=4：3时，4OH-+3SO2═SO32-+2HSO3-+H2O
    B．碳酸氢镁中加过量氢氧化钠：Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+CO32-+2H2O
    C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
    D．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列问题：
    （1）如果将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒，对求得中和热数值的影响是偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （2）如果改用60mL 1.0mol•L-1盐酸跟50mL 1.1mol•L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量增加（填“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值不变（填“增加”、“减少”或“不变”）；
    （3）不能用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热；；
    （4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据．
    实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃温差（t2-t1）/℃
    125.032.6
    225.131.8
    325.131.9
    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容C=4.184×10-3 kJ/（g．℃），则该反应的中和热为△H=-56.5kJ/mol（保留小数点后一位）．
    （5）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是acd（填字母）．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．我国有较长的海岸线，浩渺的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库．目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源．
    Ⅰ．从海水中提取食盐，采用的方法是海水晒盐．粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外，还含有MgCl2、Na2CO3和Na2SO4等可溶性杂质．现欲得到纯净的食盐晶体，需经过多步操作．
    （1）将粗盐溶于水，得到悬浊液．为除去不溶性杂质，需要选用的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒．
    （2）检验滤液中含有SO42-的方法是取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-．
    Ⅱ．世界上60%的镁是从海水中提取的，已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁．
    （3）海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，最合理的方法是D（填字母）
    A．海水$\stackrel{NaOH}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{电解}{→}$Mg
    B．海水$\stackrel{HCl}{→}$ MgCl2溶液→MgCl2熔融$\stackrel{电解}{→}$Mg
    C．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{灼热}{→}$MgO$\stackrel{电解}{→}$ Mg
    D．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液→MgCl2熔融$\stackrel{电解}{→}$Mg
    Ⅲ．海水中溴的储藏量十分丰富，约占地球溴总藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg•L-1．其工业提取方法有空气吹出纯碱吸收法、溶剂萃取法和空气吹出SO2吸收法：
    （4）空气吹出纯碱吸收法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质．该方法涉及的反应有：
    ①Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（写出离子方程式）；
    ②3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑；
    ③BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O．
    其中反应②中的氧化剂是Br2．
    （5）溶剂萃取法是利用单质溴在不同溶剂中溶解度不同的原理来进行的．下列可以用于萃取溴水中溴的试剂是②④．
    ①乙醇　　②四氯化碳　　③硝酸　　④苯．
    （6）空气吹出SO2吸收法与纯碱吸收法基本相同，不同之处在于将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸既得单质溴．写出溴单质与二氧化硫反应的化学方程式：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4．

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