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    9．（1）1mol H2O约含有6.02×1023个 H2O，其中含有1.204×1024个氢原子和6.02×1023个氧原子．
    （2）0.5molCuCl2含有3.01×1023个Cu2+离子和6.02×1023个Cl-离子．

    分析 （1）根据N=nNA计算水分子数目，H原子数目为水分子的2倍，O原子数目等于水分子数目；
    （2）铜离子物质的量等于氯化铜的物质的量，氯离子物质的量为氯化铜的2倍，根据N=nNA计算离子数目．

    解答 解：（1）1mol H2O约含有水分子水分子数目为1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，则含有H原子数目为：2×6.02×1023=1.204×1024，含有氧原子数目为6.02×1023，
    故答案为：6.02×1023；1.204×1024；6.02×1023；
    （2）0.5molCuCl2含有Cu2+离子数数目为0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023，含有Cl-离子数目为0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023，
    故答案为：3.01×1023；6.02×1023．

    点评 本题考查物质的量有关计算，侧重考查微粒数目计算，注意对化学式意义的理解．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．甘油（）与甲酸、乙酸、丙酸在一定条件下发生酯化反应，可得到的甘油三酯最多有（不考虑立体异构）（　　）
    A．16种B．17种C．18种D．19种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
    ①称量a g样品，置于烧杯中；
    ②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
    ③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全；
    ④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
    ⑤过滤、洗涤沉淀；
    ⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
    ⑦…
    请根据上面叙述，回答：
    （1）如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和A、C、F、G（填字母）．

    （2）写出步骤③中发生反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；．
    （3）洗涤是洗去附着在沉淀上的NH4+、Cl-、OH-（写离子符号），洗涤沉淀的操作是向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次．
    （4）如何确定沉淀是否洗涤干净的操作是取最后一滴洗涤液，加入硝酸银溶液，如果没有沉淀生成，则证明洗涤干净．
    （5）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为：$\frac{（{W}_{2}-{W}_{1}）g×\frac{112}{160}×\frac{250}{25}}{ag}$×100%．（列出算式，不需化简）
    （6）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤③中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的．你认为甲学生的观点是否正确？正确（填正确或错误）；请说明理由：FeCl3、FeCl2溶液中加入过量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作过程中Fe（OH）2会被空气进一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，对实验结果无影响，故甲同学的观点正确．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2升的戊烷所含的分子数为0.5NA
    B．28g乙烯所含共用电子对数为4NA
    C．标准状况下，11.2升二氯甲烷所含分子数为0.5NA
    D．现有C2H4、C3H6、C4H8的混合气体共14g，其原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某化学兴趣探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu（70%）、Al（25%）、Fe（4%）及少量Au等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的流程：

    已知：Fe3+、Al3+、Cu2+开始沉淀至沉淀完全的pH范围分别为：2.2～3.2、4.1～5.0、5.3～6.6．
    （1）得到滤渣1的主要成分为Au．
    （2）操作Ⅰ包含的实验步骤有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．
    （3）操作Ⅰ中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是减少晶体的溶解，便于干燥．
    （4）第②步加H2O2后发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
    （5）取上述硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：323K～523K，553K～687K，当温度在1 043K以上不再失重，下表列出了不同温度下的失重率：
    [硫酸铝晶体化学式为Al2（SO4）3•18H2O，相对分子质量为666]
    已知：失重%=$\frac{加热减少的质量}{原晶体样品的总质量}$×100%．
    温度（K）失重（%）
    第一阶段323～52340.54
    第二阶段553～68748.65
    第三阶段1 043以上84.68
    通过计算确定（写出计算过程）：
    ①失重第一阶段分解产物的化学式；
    ②失重第二阶段反应的反应化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
    （1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z；
    （2）从开始至2min，Z的平均反应速率为0.05mol/（L•min）；
    （3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：此时体系的压强是开始时的0.9倍．
    （4）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡后保持恒容状态，向此容器中通入X、Y各1.0mol，则平衡向正反应方向移动（填“正反应”或“逆反应”）．若升高温度平衡正向移动，则逆反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到四氧化三铁．四氧化三铁又可以与氢气反应，生成颗粒很细的铁粉．这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”．请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”．实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）．

    填写下列空白：
    （1）实验进行时试管A中应加入的试剂是普通铁粉；烧瓶B的作用是制水蒸气；烧瓶C的作用是作安全瓶；在试管D中收集得到的是氢气．
    （2）实验时，U型管G中装有碱石灰，其作用是吸收氢气中的氯化氢和水蒸气；烧瓶I中发生的反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    （3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是A、B、E（填该仪器对应的字母）．
    （4）试管E中发生反应的化学方程式是Fe3O4+4H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将Al分别加入到溶液质量相同且足量的稀盐酸和烧碱溶液中，当产生等质量的气体时，下列说法不正确的是（　　）
    A．反应中消耗铝的质量相同
    B．反应中转移的电子数相同
    C．反应中消耗的HCl与NaOH物质的量相同
    D．溶液增加的质量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．按要求写出化学用语
    （1）赤铁矿主要成分的化学式Fe2O3
    （2）孔雀石主要成分的化学式Cu2（OH）2CO3
    （3）工业制氯气的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
    （4）镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
    （5）铜与氯化铁溶液反应的离子方程式Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
    （6）碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合反应的离子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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