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    下列反应属于氧化还原反应的是

    A．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O

    B．CaO + H2O = Ca(OH)2

    C．2H2O2 2H2O + O2↑

    D．CaCO3 CaO + CO2↑

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    0.1 mol/L NaHCO3 溶液的pH 最接近

    A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0

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    C．(C)＝0.6 mol·L－1·s－1 D．(D)＝0.6 mol·L－1·min－1

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    过氧化氢（O为—1价）在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：

    ①MnO2 + H2O2 + 2H+ = Mn2+ + O2↑ + 2H2O ②Mn2+ + H2O2 = MnO2 + 2H+

    下列说法正确的是

    A．H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂

    B．在①中每生成1 mol O2，转移的电子数为1.204×1024

    C．Mn2+在①中是还原产物，在②中是氧化产物

    D．在二氧化锰催化作用下，1 mol H2O2分解生成22.4 L O2

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    除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、SO42?等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3溶液；②BaCl2溶液；③NaOH溶液；④稀盐酸。加入试剂合理的操作顺序是

    A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二上学期期中（理）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在20 L的恒容密闭容器中，加入3 mol SO3(g)和1 mol氧气，在某温度下使其反应，反应至4 min时，氧气的浓度为0.06 mol/L，反应至8 min时达平衡状态。

    （1）在0～4 min内生成O2的平均速率v(O2)＝___ mol/(L·min)。

    （2）整个过程中，各物质的浓度与时间的关系如图所示，则该温度下的平衡常数K＝______。

    （3）若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05 mol/L的是______，此时的平衡常数与（2）中相比________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    选项

    A

    B

    C

    D

    SO3

    1 mol

    3 mol

    3 mol

    0 mol

    SO2

    2 mol

    1.5 mol

    0 mol

    6 mol

    O2

    2 mol

    1 mol

    0 mol

    5 mol

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    （1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一（ ）

    A、胰岛素

    B、甲状腺素

    C、生长激素

    D、雄性激素

    （2）长期生活在缺碘山区，又得不到食盐供应，易患（ ）

    A、甲状腺亢进

    B、贫血症

    C、地方性甲状腺肿

    D、糖尿病

    （3）可用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液，检查食盐中含碘酸钾。反应的化学方程式为 。可观察到的明显现象为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中，物质的量为0.5mol的是

    A．27g H2O B．标准状况下，33.6L CO2

    C．6.02×1023个O2分子 D．含1mol 氧原子的SO2

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