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    【题目】根据下列实验操作和现象得出的相关结论正确的是

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】A

    【解析】氯乙烷在氢氧化钠水溶液中水解为乙醇和氯化钠，氯化钠与硝酸银反应生成难溶于硝酸的氯化银沉淀，故A正确；Fe(NO3)2溶液加入稀硫酸，Fe2+可以被硝酸氧化为Fe3+，所以Fe(NO3)2溶液加入稀硫酸，在加KSCN溶液，溶液变成血红色，不能证明Fe(NO3)2已变质，故B错误；若盐酸的浓度不同，相同温度下，将等质量的大理石块和大理石粉加入到等体积的盐酸中，反应速率：大理石粉不一定大理石块，故C错误；2mL0.01mol/L的Na2S溶液中滴入几滴ZnSO4，Na2S溶液有剩余，再滴入几滴CuSO4溶液，Na2S与CuSO4反应生成CuS沉淀，不能证明，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白。

    (1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由________色变为________色，并________为止。

    (2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是__________。

    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

    (3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_______mL，终点读数为_______mL，所用盐酸溶液的体积为_______mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不能作为海水淡化方法的是

    A.蒸馏法B.电渗析法C.离子交换法D.过滤法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对于“Na2O”的分类正确的是（ ）
    A.酸性氧化物
    B.有机物
    C.碱性氧化物
    D.混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。

    （1）T1℃时，在2L密闭容器中充入0.6molSO3，图1表示SO3物质的量随时间的变化曲线。

    ①平衡时，SO3的转化率为______（保留一位小数）；在T1℃下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡常数为____________；若其他条件不变，在8min时压缩容器的体积至1L，则n(SO3)的变化曲线为_______（填字母）。

    ②下表为不同温度(T)下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0的化学平衡常数（K）：

    T/℃

    T2

    T3

    K

    20.5

    4.68

    由此推知，其他条件相同，在T1、T2、T3三种不同温度下，反应从开始至达到平衡时所需要的时间最长的是 _____________。（填“T1”、“T2”或“T3”）

    （2）在体系恒压的条件下进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，原料气中SO2和O2的物质的量之比（k）不同时，SO2的平衡转化率与温度（t）的关系如图2所示：图中k1、k2、k3的大小顺序为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）是三种不同的_____，它们互为_____，它们都属于氢_____（填元素，核素，同位素）

    （2）α射线是由α粒子组成的，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有两个 单位的正电荷，质量数等于 4，由此可推断α粒子有______ 个质子，_______ 个 中子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm－3)配制浓度为1mol·L－1的稀硫酸480mL。

    （1）从下列用品中 选出实验所需要的仪器________________（填写序号）

    A．1000mL烧杯 B．100mL烧杯 C．10mL量筒 D．50mL量筒

    E．500mL容量瓶 F．1000mL容量瓶 G．广口瓶 H．托盘天平

    （2）除选用上述仪器外，还缺少的必要仪器或用品是_______________________

    （3）需取用浓硫酸的体积为________mL (结果保留一位小数)

    （4）配制时，一般可分为以下几个步骤，请在下列横线填写所缺步骤的名称：

    计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、_______、摇匀。

    （5）下列情况中，会使所配溶液的浓度偏低的是________

    A．将量筒中的浓硫酸转入烧杯后，用水洗涤量筒，将洗液也转入在烧杯中

    B．稀释浓硫酸后立即转入容量瓶

    C．定容时加水不慎超过刻度线

    D．定容时仰视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20.00mL0.1000molL－1的氨水中逐滴加入0.1000molL－1的盐酸，pH随盐酸体积的变化如图所示（不考虑NH3的逸出）。下列说法不正确的是（　　）

    A. 反应过程中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH－）+c（Cl－）

    B. V（HCl）=10.00mL时，c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（NH3H2O）

    C. V（HCl）＜20.00mL时，溶液一定呈碱性

    D. V（HCl）=30.00mL时，2c（Cl－）=3c（NH4+）+3c（NH3H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质镍的原理如图所示。下列说法错误的是

    已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解；

    ②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）

    A. 碳棒上发生的电极反应：4OH4e= O2↑+2H2O

    B. 为了提高镍的产率，电解过程中需要控制废水的pH

    C. 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

    D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

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