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10.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A.常温下,16gO2含有16NA个电子
B.一个CO分子、CO2分子的质量分子分别是ag、bg,则氧原子的相对原子质量是NA(b-a)
C.0.1mol.L-1CH3COOH溶液中含有CH3COOH-的数目为0.1NA
D.将2molSO2和10molO2充入一密闭容器中充分反应后,生成SO3的分子数为2NA

分析 A、氧气中由氧原子构成,氧原子中含8个电子;
B、CO、CO2一个分子的质量分别为ag和bg,则一个氧原子的质量为(b-a)g;
C、乙酸是弱酸,不能完全电离;
D、SO2和O2的反应为可逆反应.

解答 解:A、氧气中由氧原子构成,故16g氧气中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol,而氧原子中含8个电子,故1mol氧原子中含8mol电子即8NA个,故A错误;
B、CO、CO2一个分子的质量分别为ag和bg,则(b-a)g属于一个氧原子的相对质量,氧原子的摩尔质量为NA(b-a)g/mol,故B正确;
C、乙酸是弱酸,不能完全电离,故溶液中的醋酸根的个数小于0.1NA个,故C错误;
D、SO2和O2的反应为可逆反应,不能进行彻底,故生成的三氧化硫分子的个数小于2NA个,故D错误.
故选B.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.单质X和单质Y能发生下列化学反应,每一个反应只有两种元素的化合价发生了变化:
①X+H2O→W+H2
②Y+H2O→N+O2
下列说法正确的是(  )
A.X一定是非金属单质B.X一定是金属单质
C.Y一定是非金属单质D.Y一定是金属单质

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.肼(N2H4)又称联氨,广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池,NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂.试回答下列问题

(1)肼的结构式为
(2)肼燃料电池原理如图1所示,左边电极上发生的电极反应式为
(3)火箭常用N2O4作氧化剂,肼作燃料,已知:
N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=-67.7kJ•mol-1
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ•mol-1
2NO2(g)?N2O4(g)△H=-52.7kJ•mol-1
写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式:2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-947.6kJ•mol-1
(4)联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得,也可在催化剂作用下,用尿素[CO(NH22]和次氯酸钠与氢氧化钠的混合溶液反应获得,尿素法反应的离子方程式为CO(NH22+ClO-+2OH-=N2H4+Cl-+CO32-+H2O.
(5)如图2所示,A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊.关闭K2,将各1mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中,反应起始时A、B的体积相同且均为a L.
①B中可通过观察B的体积不再减小或气体颜色不再变化判断可逆反应2NO2?N2O4已经达到平衡.
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4,则重新到达平衡后,平衡混合气中NO2的体积分数变小(填“变大”“变小”或“不变”).
③若容器A中到达平衡所需时间为t s,达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍,则平均化学反应速率v(NO2)等于$\frac{0.4}{at}$mol/(L•s).
④若打开K2,平衡后B容器的体积缩至0.4a L,则打开K2之前,气球B体积为0.7aL.28.(14分)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.二氧化锰是一次电池制造的基本材料.工业上以软锰矿为原料制备高纯二氧化锰的流程如下:

某软锰矿的主要成分为MnO2,还含有Si(16.72%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物.部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表,回答下列问题:
沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeS
pH5.23.29.710.46.78.0≥-0.42≥2.5≥7≥7
(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4,酸浸时发生的主要反应的化学方程式为2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO43+2H2O.
(2)滤渣B的主要成分有Fe(OH)3和Al(OH)3
(3)加入MnS的目的是除去Cu2+、Zn2+杂质.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列物质的化学式书写正确的是(  )
A.氧化镁:Mg2OB.氢氧化钙:Ca(HO)2C.氢氧化钠:NaOHD.硫酸钾:KSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.在恒温、恒容的密闭容器中加人一定量的PCl3和Cl2发生反应:PCl3(g)+Cl2(g)$\stackrel{催化剂}{?}$PCl3(g)△H<0,下列示意图正确且能说明反应在t1时刻已达到最大限度的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.实验室制取乙烯的装霣如图1所示,
(1)写出出装置生成乙烯的化学方程式:CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O如图2中可用来收集乙烯的装置是:D(填装置序号)
 
(2)实验过程中常因为副反应发生使得生成的乙烯中混有二氧化硫,某同学设计如图如图3实验流程以确定上述气体中含有乙烯和二氧化硫
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是:ⅠB、ⅡC、ⅢBⅣD(请将下列有关试剂的序号填入横线上)
A.浓H2SO4
B.品红溶液
C.NaOH溶液
D.酸性KMnO2溶液
(3)如把混合气体直接通人溴水中并不直接检验乙烯,写出影响该实验的相关反应的离子方程式SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-
(4)写出工业上大量获得乙烯的一种方法:石油的裂解.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.(1)CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g).甲醇是一种燃料,可利用甲醇设计一个燃料电池,用稀硫酸作电解质溶液,多孔石墨作电极,该电池负极反应式为CH3OH(g)+H2O-6e-=CO2+6H+
(2)高铁酸钾(K2FeO4)易溶于水,具有强氧化性,是一种新型水处理剂,高铁酸钾溶液长时间放置不稳定,会产生红褐色絮状物质及一种助燃性的气体,则该过程的离子方程式为4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑.
(3)已知:
化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物
熔点/℃28002050714191
工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是MgO的熔点比MgCl2的熔点高,MgO熔融时耗费更多能源,增加成本;制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是AlCl3是共价化合物,熔融态时不电离,难导电.
(4)为测定三草酸合铁酸钾晶体中草酸根的含量,通常将其配成溶液再用H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液将草酸根恰好全部氧化成CO2,MnO4-同时被还原为Mn2+此反应不要(要/不要)外加指示剂,达到滴定终点的现象为当待测液中出现紫红色,且振荡后半分钟内不再褪色,就表明到了终点.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.恒温恒容条件下反应PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)达到平衡后,再向密闭容器中加入PCl5,达到平衡后,PCl3的物质的量会增大(填“增大”或“减少”下同)PCl5物质的量会增大PCl5的转化率减少(填“增大”或“减少”),PCl5在平衡混合物中的百分含量较原平衡时增大.

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