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    19．某KNO3溶液中含杂质KCl和Ca（NO3）2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是（　　）
    A．AgNO3、K2CO3B．AgNO3、K2CO3、HNO3
    C．K2CO3、AgNO3D．K2CO3、AgNO3、HNO3

    分析 KNO3溶液中含杂质KCl和Ca（NO3）2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，选择硝酸银除去KCl，选择碳酸钾除去Ca（NO3）2，以此来解答．

    解答 解：因银离子、氯离子结合生成沉淀，钙离子、碳酸根离子结合生成沉淀，则欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，选择硝酸银除去KCl，选择碳酸钾除去Ca（NO3）2，最后加硝酸除去过量的碳酸钾，除杂试剂均过量，
    故选B．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、除杂原则为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．现有反应在密闭容器中进行：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
    （1）m+n＞ p（填“＞”“=”“＜”）．
    （2）减压时，A的质量分数增大．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
    （3）若加入B（体积不变），则A的转化率增大．
    （4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比$\frac{c（B）}{c（C）}$将减小．（体积不变）
    （5）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色变深 （填“变深”“变浅”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（　　）
    A．a电极的反应为：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O
    B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移
    C．每生成1molO2，有44gCO2被还原
    D．该装置将化学能转化为光能和电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”．S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-．下列说法不正确的是（　　）
    A．该反应中的还原剂是S2O32-
    B．该反应的氧化产物是Cl-
    C．上述反应中，每生成1 mol SO42-，可脱去2 mol Cl2
    D．根据该反应可判断氧化性：Cl2＞SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（　　）
    A．用100 mL量筒量取12.5 mL盐酸
    B．用托盘天平称量5.85g食盐
    C．需用220 mL  1 mol•L-1 CuSO4溶液，配制时需称62.5g 的CuSO4•5H2O 晶体
    D．所配得的500 mL  0.5mol•L-1 Na2CO3溶液中，Na+的物质的量浓度为0.5mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
    A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ
    B．已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，则白磷比红磷稳定
    C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/mol
    D．己知C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H1  2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2      则△H1＞△H2

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    11．有四种溶液：苯酚、烧碱、硫氰化钾、酒精，可用一种试剂将它们一一鉴别出来，这种试剂是氯化铁溶液，出现紫色溶液现象的为苯酚；出现红褐色沉淀的为烧碱；出现血红色溶液现象的为硫氰化铵．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质中，能够导电的电解质是（　　）
    A．铜丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．SO3

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    9．氯气是一种黄绿色气体．1974年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；通常也可用高锰酸钾和浓盐酸混合来制取氯气：2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；
    （1）若用这两种方法制氯气，请比较，它们的发生装置使用的不同仪器是前者需要酒精灯加热，后者不需要．
    （2）现将29g纯度为60%的软锰矿（主要成分MnO2）与足量的浓盐酸充分反应（杂质不参加反应），把反应后所得溶液稀释到200mL．计算：
    ①生成的Cl2在标准状况下的体积．
    ②稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度．

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