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    下列说法错误的（　　）
    A、用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜的离子方程式为：3Ag+4H++NO
     
    -
    3
    ═3Ag++NO+2H2O
    B、浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO
     
    -
    3
    +6H+
      △  
    .
     
    Fe3++3NO2+3H2O
    C、过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成
    D、向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在试管口观察到红棕色气体
    考点：离子方程式的书写,硝酸的化学性质,铁盐和亚铁盐的相互转变
    专题：离子反应专题,元素及其化合物
    分析：A、得失电子守恒，电荷守恒，而用稀硝酸去污效果比浓硝酸好；
    B、过量的铁生成亚铁离子；
    C、随反应的进行不浓变稀，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮；
    D、亚铁离子与氢离子和硝酸根离子发生氧化还原反应，生成一氧化氮，一氧化氮被空气氧化为红棕色的二氧化氮．
    解答： 解：A、得失电子守恒，电荷守恒，而用稀硝酸去污效果比浓硝酸好，离子方程式为：3Ag+NO3-+4H+=3Ag++NO↑+2H2O，故A正确；
    B、过量的铁生成亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe+2NO3-+4H+
      △  
    .
     
    Fe2++2NO2↑+2H2O，故B错误；
    C、随反应的进行不浓变稀，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，故C正确；
    D、亚铁离子与氢离子和硝酸根离子发生氧化还原反应，生成一氧化氮，一氧化氮被空气氧化为红棕色的二氧化氮，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查相关离子方程式的书写和有关实验现象的判断，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
    B、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
    C、向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6Cl-
    D、明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是（　　）
    A、用铁制品做炊具
    B、用金属铝制成导线
    C、用铂金做首饰
    D、铁易生锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下记录的数据不符合实验事实的是（　　）
    A、用量筒量取3.3mL蒸馏水
    B、用广泛pH试纸测得某溶液的pH为7.2
    C、用滴定管量取20.00mL NaOH溶液
    D、用电子天平称取2.100g NaCl固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体描述正确的是（　　）
    A、两者颜色不一样
    B、两者外观上都不透明
    C、两者都能产生丁达尔现象
    D、两者不能产生丁达尔现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、糖类、蛋白质、油脂在一定条件下均能发生水解反应
    B、在油脂完全皂化后的混合物中加入热的饱和食盐水，搅拌，混合物上下分层，上层是固体肥皂
    C、在苯中加入溴水，充分震荡，所得液体显无色
    D、分子式是C2H4O2的有机物一定能与碳酸钠反应而放出气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能形成高分子化合物的反应类型是（　　）
    A、消去反应B、复分解反应
    C、置换反应D、聚合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机反应表达错误的是（　　）
    A、CH4+Cl2
    光照
    CH3Cl+HCl
    B、2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
    C、
    浓硫酸
    加热
    D、nCH2=CH2
    一定条件

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）上述实验中发生反应的化学方程式有
     
    ；
    （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是
     
    ；
    （3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是
     
    ；
    （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有
     
    （答两种）；
    （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
                实验
    混合溶液    		ABCDEF
    4mol?L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
    饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
    H2O/mLV7V8V9V10100
    ①请完成此实验设计，其中：V1=
     
    ，V6=
     
    ，V9=
     
    ；
    ②反应一段时间后，实验A中的金属呈
     
    色，实验E中的金属呈
     
    色；
    ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因：
     
    ．

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