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    下图表示反应X(g)  4Y(g) +Z(g)；在某温度时X的浓度随时间变化的曲线。下列有关该反应的描述正确的是（  ）
    A．第6min后，反应就停止了
    B．X的平衡转化率为85%
    C．反应只进行了6min
    D．在1min内X的平均反应速率为0.7 mol·L－1·min－1
    B
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （4分）吸热反应N2(g)+O2 (g) 2NO(g),在2000℃时，K=6.2×10-4.2000℃时，在10L密闭容器内放入3×10-3molNO、2.50×10-1molN2和4.00×10-2molO2，通过计算回答：（1）此反应的初始状态是否为化学平衡状态？
    （2）若非化学平衡状态，反应将向哪个方向进行？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如下图，据图回答下列问题：

    （1）从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为          。
    （2）根据右图写出该反应的化学方程式          。
    （3）第5分钟时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如右图，则该反应是      （填“放热”或“吸热”）反应。若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是_____（用图中a~c的编号回答）
    （4）某同学在学习了“化学反应速率和化学平衡”专题后，发表如下观点，你认为错误的是          。
    a．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
    b．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
    c．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
    d．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可以提高化工生产的综合效益

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
    弱酸化学式
    		CH3COOH
    		HCN
    		H2S
    电离常数（25℃）
    		1.8×10-5
    		4.9×10-10
    		K1= 1.3×10-7
    K2= 7.1×10-15
    25℃时，下列说法正确的是
    A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）>pH（Na2S）>pH（NaCN）
    B． a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)> c(CN-)，则a一定大于b
    C． NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na+)+ c(H+)="=" c(OH-)+ c(HS-)+2c(S2-)
    D．某浓度HCN的水溶液pH=d，则其中c(OH-)＝10-d mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）t℃时，将3mol A和1mol B气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g），△H<0；在2min时反应达到平衡状态（温度不变）剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol·L—1，请填写下列空白：
    （1）从开始反应至达到平衡状态，生成B的平均反应速率为            。
    （2）x=         ，平衡常数K=        。
    （3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母）               。
    A．向正反应方向移动  B．向逆反应方向移动  C．不移动
    （4）若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）=        mol。
    （5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可以充分说明可逆反应：P（g）+Q（g） R（g）+S（g），在恒温下达到平衡状态的是：
    A．反应器内压强不随时间而变化B．反应器内P、Q、R、S气体共存
    C．生成P的速率与生成S的速率相等D．生成1molP必定有1molQ生成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一个体积可变的密闭容器中，通入2molHI气体，在一定条件下建立如下平衡：2H1（g）I2(g)+H2(g);△H>0，测得平衡时容器体积为1L，c(I2)=0.5mol/L。改变相关条件，下列结论正确的是
    A．保持容器体积不变，升高温度，混合气体的颜色逐渐变浅
    B．保持容器体积与温度不变，充入一定量氦气（不参与反应），则正反应速率和逆反应速率均增大
    C．保持温度不变，缓慢压缩容器，使容器体积恒定为0.2L，一定时间后，测得c(I2)=25mol/L
    D．保持容器压强和温度不变，再通入2molHI气体，到达平衡状态后，测得HI的转化率为60%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    T0℃时，在2 L的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1℃、T2℃时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是（  ）
    A．该反应的正反应是吸热反应
    B．T0℃，从反应开始到平衡时：v(X)="0.083" mol·L-1·min-1
    C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5％
    D．T1℃时，若该反应的平衡常数K=50，则T1＜T0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲乙两容器中发生相同的反应： A(g) + 3B(g) 2C(g) ，甲恒容、乙恒压，温度相同而恒定。起始时甲中加入0.01mol A和0.03mol B，乙中加入0.02molC，开始时两容器压强相等，最后分别达到平衡。下列有关它们平衡状态的叙述正确的是(  )
    A．体积：甲可能小于乙          B．C的物质的量：甲一定小于乙
    C．压强：甲可能大于乙          D．A、C浓度比值c(A)/c(C)：甲一定小于乙

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