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    4．下列物质：①鸡汤②矿泉水③酒精④生理盐水⑤面汤，不属于溶液的是（　　）
    A．③④B．②③⑤C．①③⑤D．②④

    分析 根据溶液的概念分析，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物是溶液．

    解答 解：①鸡汤不均一、不稳定，属于悬浊液；②矿泉水属于均一稳定的混合物，属于溶液；③酒精由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液；④生理盐水属于均一稳定的混合物，属于溶液；⑤面汤不均一、不稳定，属于悬浊液．
    故选C．

    点评 本题考查溶液的辨别，应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．若不断地升高温度，实现“液氨→氨气→氮气和氢气→氮原子和氢原子“的变化．在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用是（　　）
    A．氢键；分子间作用力；非极性键B．氢键；极性键；非极性键
    C．氢键；极性键；分子间作用力D．分子间作用力；氢键；非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．A、B、C是周期表中相邻的三种主族元素，A和B同周期，B和C同主族，三种元素原子最外层电子数之和恰好为核内质子之和的$\frac{1}{2}$．则A、B、C三种元素分别是（　　）
    A．N  O   PB．Li  Be  MgC．C  N  PD．Ar  Cl  F

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关离子反应的方程式书写正确的是（　　）
    A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+
    B．等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
    C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．按要求写出下列方程式
    （1）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，
    （2）实验室制乙炔：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，
    （3）丙烯在一定条件下发生加聚反应，
    （4）溴苯的制取：，
    （5）三硝基甲苯的制取：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某小组同学按图所示流程进行实验，用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，请你参与讨论并回答相关问题．

    （1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
    （2）固体A和还原铁粉是食品包装袋中常用的两种干燥剂．
    ①可区分两种干燥剂的简单物理方法是用磁铁吸引；
    ②操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
    （3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是使液体受热均匀，防止液滴外溅；
    【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗？
    【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：
    甲：纯净的NaOH；乙：NaOH和Na2CO3的混合物；丙：NaOH和Ca（OH）2的混合物
    【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证．他们的实验操作、现象和结论记录如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容．
    实验操作现象结论
    甲取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液溶液变红猜想成立
    乙取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量稀硫酸无气泡产生猜想不成立
    丙取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和碳酸钠溶液出现白色沉淀猜想成立
    【反思与评价】根据实验流程，可以判定甲同学设计的方案不严密，理由是：因为碳酸钠、氢氧化钙的水溶液都显碱性，无论碳酸钠过量还是氢氧化钙过量，混有碳酸钠或氢氧化钙的氢氧化钠配成溶液后，都能够使酚酞试液变红色，所以酚酞试液变红色，不能说明是纯净的氢氧化钠．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某塑料的中间体M的结构简式为，有关说法错误的是（　　）
    A．M的分子式为C12H16O6
    B．含有的官能团为羟基、酯基和碳碳双键
    C．能发生酯化、水解、加成、氧化等反应
    D．1molM能与3molH2加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72-和CrO42-）工业废水的常用方法，过程如下：
    CrO42-$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{转换}$Cr2O72-$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{还原}$Cr3+$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{沉淀}$Cr（OH）3↓
    已知转化过程中的反应为2CrO42-（aq）+2H+（aq）?Cr2O72-（aq）+H2O（1）
    转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO42-有$\frac{10}{11}$转化为Cr2072-，下列说法不正确的是（　　）
    A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态
    B．若用绿矾（FeS04•7H2O）作还原剂，处理1 L废水，至少需要458.7g
    C．常温下转化反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=5
    D．常温下Ksp=1×10-32，要使处理后废水中的c（Cr3+）降至1×10-5mol/L，应调溶液的pH=5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol二甲醚中含有的C-O键的数目为2NA
    B．标准状况下，44.8LHF中含有分子的数目为2NA
    C．200g质量分数为23%的HCOOH水溶液中含氧原子的总数目为2NA
    D．在反应Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2中，每生成1molCu，转移电子的数目为2NA

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