练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．有机物A的分子式为C10H20O2，可发生如图的转化，其中B与E互为同分异构体且为同类物质，则A可能的结构有（　　）
    A．4种B．8种C．12种D．16种

    分析 分子式为C10H20O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，说明有机物A为酯，根据分子组成可知应为饱和一元酸和饱和一元醇形成的酯，能在酸性条件下水解生成B和C，且C在一定条件下 能转化成E，其中B与E互为同分异构体且为同类物质，则C中与羟基所连碳上有2个氢原子，以此解答该题．

    解答 解：有机物A的分子式为C10H20O2，能在酸性条件下水解生成B和C，且C在一定条件下能转化成E，其中B与E互为同分异构体且为同类物质，则C中与羟基所连碳上有2个氢原子，分析C4H9COOH或C4H9CH2OH中都含有C4H9-烃基，有四种结构：C-C-C-C-，，，当醇取其中1种碳链，羧酸有另外3种结构，所以A可能的结构有4×3=12，故选C．

    点评 本题考查有机物的推断，题目难度中等，B与E互为同分异构体且为同类物质，说明B和E的碳原子数相同，但碳链不相同．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为：K=$\frac{c（x）•{c}^{2}（y）}{{c}^{3}（z）•{c}^{2}（w）}$，有关该平衡体系说法不正确的是（　　）
    A．升高温度，该反应平衡常数K的变化无法判断
    B．增大压强，W的质量分数减小
    C．该反应的化学方程式为：3z（g）+2w（g）?x（g）+2y（g）
    D．增大X气体浓度平衡向正反应方向移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
    B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等
    C．阿伏加德罗常数的数值是0.012kg14C所含的原子个数
    D．若气体摩尔体积为22.4L•mol-1，则所处条件为标准状况

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．DME（二甲醚、CH3OCH3）是一种重要的清洁能源，可作为柴油的理想替代燃料和民用燃料，被誉为“二十一世纪的新能源”．另外，二甲醚还被广泛用作致冷剂、气雾剂以及有机化工中间体．
    （1）工业上一步法制二甲醚的生产流程如下：

    在一定的温度（230-280℃）、压强（2-10MPa）和催化剂作用下，反应器中进行下列一些反应：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1
    2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
    ①反应器中总反应式可表示为：3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），则该反应的△H=：-246.1kJ/mol．
    ②在生产过程中反应器必须要进行换热，以保证反应器的温度控制在230-2800C，其原因是因为这些反应均为放热反应，随着反应的进行，反应器内温度必升高．而温度升高，化学平衡向左移动，同时，温度不断升高，催化剂的活性将降低，均不利于二甲醚的合成．
    （2）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0．判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是BD．
    A．容器中密度不变          B．容器内压强保持不变
    C．v（CO2）：v（H2）=1：3      D．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚
    （3）如图为二甲醚燃料电池的工作原理示意图．请回答下列问题：

    ①A电极是正极．
    ②B电极上发生的电极反应式是CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+．
    ③若燃料电池中通入二甲醚（沸点为-24.9℃）的速率为1.12L/min（标准状况），以该燃料电池作为电源电解2mol•L-1CuSO4溶液500mL，则通电30秒钟后理论上在阴极可析出金属铜7.2g（假设整个过程中，能量利用率为75%）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到浓硫酸．
    （1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为：4FeS2 +11 O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，该反应在沸腾炉（填设备名称）中进行．
    （2）有关接触法制硫酸的下列说法中，正确的是C．
    A、工业上SO2的催化氧化中SO2和O2的体积比恰好为2：1
    B、吸收塔得到的是98.3%的浓硫酸
    C、煅烧含硫48%的黄铁矿时，若黄铁矿损失了2%，则S损失2%
    D、接触室中采取高温是为了提高催化剂的活性和提高SO2的转化率
    （3）科研工作者开发了制备SO2，再用电化学原理生产硫酸的方法，装置如图：为了稳定技术生产，硫酸的浓度应维持不变，则通入的SO2和水的质量比为16﹕29．
    （4）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是4000C 1个大气压．
    1个大气压5个大气压10个大气压15个大气压
    　400℃　0.9961　0.9972　0.9984　0.9988
    　500℃　0.9675　0.9767　0.9852　0.9894
    　600℃　0.8520　0.8897　0.9276　0.9468
    （5）硫酸工厂排放的尾气中，含少量二氧化硫．为防止污染大气，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用．硫酸工厂排放尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理．
    ①请写出这种尾气处理方法的优点（写出两点即可）：原料生石灰、硫酸价格便宜且容易获得、可得到石膏副产品．
    ②若某硫酸厂每天排放的1万立方米（标准状况）尾气中含0.2%（体积分数）的SO2，通过上述方法处理，理论上用生石灰35kg，吸收的SO2最多占SO2总物质的量的70%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知饱和酸（A）与足量的乙醇（B）在一定条件下生成酯（C），若M（C）=M（A）+56且A分子比B分子多3个碳原子，则上述反应生成的C最多有（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．7种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．写出戊烷的三种同分异构体的结构简式．CH3-CH2-CH2-CH2-CH3；；．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-、MnO4-，取该溶液进行以下实验：
    （1）取pH试纸检验，溶液呈强酸性．
    （2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色．
    （3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生．
    （4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成．
    （5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    ①根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是NH4+、Ba2+、I-，肯定不存在的离子是Al3+、Fe3+、MnO4-、SO42-、CO32-、NO3-，还不能确定是否存在的离子是K+、Na+、Cl-
    ②请写出（2）（4）步骤中发生的离子方程式：
    步骤（2）Cl2+2I-═I2+2Cl-
    步骤（4）Ba2++CO32-═BaCO3↓．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图所示，A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl2溶液．

    （1）A池中Zn是负极，发生氧化反应（填“氧化”或“还原”，下同），电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，电极反应为还原，总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
    （2）B池中C是阴极，发生还原反应，电极反应为Cu2++2e-=Cu；B池中总的方程式CuCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+Cu．
    （3）C池中Cu是阳极，发生氧化反应，电极反应为Cu-2e-=Cu2+，反应过程溶液中c（Cu2+）不变（填“变大”“变小”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案