下列实验能达到目的的是 ( )
A．只滴加氨水鉴别NaC1、A1C13、MgC12、Na2SO4四种溶液
B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4C1固体
C．用萃取分液的方法除去酒精中的水
D．用可见光束照射以区别溶液和胶体
科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是( )
A．天然气、石油都是清洁的可再生能源
B．在燃煤中添加碳酸钙或生石灰可以减少SO2的排放
C．在AgCl饱和溶液中加入AgNO3溶液，达平衡时，溶液中Ksp(AgCl)降低
D．地沟油和矿物油都属于酯类物质
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科目：高中化学 来源： 题型：
水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。下列关于水的说法正确的是( )
A．水是弱电解质
B．可燃冰是可以燃烧的水
C．氢氧两种元素只能组成水
D．0 ℃时冰的密度比液态水的密度大
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法不正确的是(双选)( )
A．FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应单质直接化合生成
B．向稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3固体，铜粉溶解
C．“溶洞”的形成过程中发生了碳酸钙与水、CO2的反应
D．氢氧化铝、碳酸铵能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
请订正下面的错误。
(1)硫在足量氧气中燃烧：2S＋3O2===2SO3。
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(2)AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋。
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(3)NaOH溶液与稀硫酸反应的离子方程式：2H＋＋2OH－===2H2O。
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(4)工业合成氨反应：N2＋3H2
2NH3。
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(5)工业上用氧化铝为原料制备金属铝：2Al2O3
4Al＋3O2↑。
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(6)NH4Cl溶液和NaOH溶液加热反应：NH
＋OH－NH3·H2O。
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(7)钢铁吸氧腐蚀，正极的电极反应：O2＋2H2O===4OH－＋4e－。
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(8)实验室制取氯气的离子方程式：MnO2＋4HCl===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
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(9)铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3
Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
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(10)1 g肼气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出热量16.7 kJ。反应的热化学方程式：N2H4＋O2===N2＋2H2O
ΔH＝＋16.7 kJ。
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(11)用惰性电极电解硫酸铜溶液的离子方程式：
2Cu2＋＋4OH－===2Cu＋O2↑＋2H2O。
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(12)Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO
===BaSO4↓＋H2O。
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(13)铝—海水电池的负极反应式：Al－3e－＋4OH－===AlO
＋2H2O。
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(14)碳酸氢钠在水中电离：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO
。
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(15)HCO
的水解方程式：HCO＋H2OH3O＋＋CO。
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(16)NaHSO4熔化时电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。
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(17)NH4Cl溶液呈酸性的原因：NH＋H2ONH4OH＋H＋。
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(18)铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
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(19)NH4Cl固体和消石灰加热制NH3：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋H2O。
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(20)实验室制Cl2：4HCl(浓)＋MnO2===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
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(21)实验室利用H2O2分解制O2：2H2O22H2O＋O2↑。
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(22)1 g氢气在足量氧气中燃烧生成液态水时，放出热量142.9 kJ，热化学方程式可表示为
H2(g)＋
O2(g)
H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ。
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科目：高中化学 来源： 题型：
有下列几个变化：①Na2CO3→Na2SiO3，②SiO2→H2SiO3；③Na2SiO3 →Na2
CO3;④
Ca(NO3)2→CaSiO3，其中不能通过一步反应实现的是 ( )
A．①② B．②④ C．③④ D．只有②
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科目：高中化学 来源： 题型：
某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和A13+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 ( )
A．Fe3+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．A13+
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列物质性质与应用对应关系正确的是( )
A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
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科目：高中化学 来源： 题型：
水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是( )
A.1×1014 B.55.6×107
C.1×107 D.55.6
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