【题目】随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断回答下列问题:
(1)f在周期表中的位置是__________。
(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):_______>__________;________比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:_______>__________。____________
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:_________________。
(4)写出e的单质在足量d2中燃烧反应的化学方程式:____________________________。
(5)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 mol·L-1R溶液的烧杯中逐滴加入1 mol·L-1NaOH溶液,沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化示意图如下:
①写出m点反应的离子方程式:____________________________。
②若在R溶液中改加20 mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为_______mol。
【答案】第3周期ⅢA族 r(O2-) r(Na+) HClO4 H2SO4 (或或等其他合理答案均可) 2Na +O2 Na2O2 NH4++OH-NH3·H2O 0.022
【解析】
本题本题主要考查元素的性质。
(1)从原子半径的相对大小和化合价判断f是铝,f在周期表中的位置是第3周期ⅢA族。
(2) 从原子半径的相对大小和化合价判断d是氧,e是钠,O2-与Na+的电子层结构相同,离子半径随着核电荷数增多而减小,离子的半径r(O2-) > r(Na+) ;从原子半径的相对大小和化合价判断g是硫,h是氯,g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:HClO4> H2SO4。
(3)上述元素组成的四原子共价化合物的电子式: (或或等其他合理答案均可)。
(4)e的单质在足量d2中燃烧反应的化学方程式:2Na +O2 Na2O2。
(5)R是NH4Al(SO4)2,图中依次发生反应:Al3++3OH-Al(OH)3↓、+OH-NH3·H2O、Al(OH)3+OH-+2H2O。
①m点反应的离子方程式:+OH-NH3·H2O。
②消耗NaOH0.05mol,0.024molBa(OH)2含有0.048molOH-和0.024molBa2+,0.01molR含有0.02mol。Ba(OH)2提供的OH-比NaOH减少0.002mol,反应Al(OH)3+OH-+2H2O因为减少0.002 molOH-而剩余0.002mol Al(OH)3,反应Ba2++BaSO4↓中的不足,BaSO4的物质的量等于的物质的量为0.02mol,沉淀的物质的量为0.022mol。
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【题目】(题文)某有机物(含C、H、O三种元素)分子球棍模型如图所示,下列有关叙述正确的是
A. 分子式为C9H6O3
B. 不能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 最多能与含1molNaOH的溶液反应
D. 能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2
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【题目】某废水中可能存在的离子如下:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、CO32-、S2-、SO32-、SO42-。现取该溶液进行有关实验,实验过程及现象如下:
下列说法正确的是
A. 根据实验①中的现象可推出,气体A一定是纯净物,淡黄色沉淀A一定是AgBr
B. 根据实验②中现象可推出气体B是CO2,沉淀B是Al(OH)3,原溶液中一定含有Al3+
C. 根据实验③中的现象可推出,气体C是NH3,沉淀C一定含有BaCO3,可能含有BaSO4
D. 原溶液中肯定含有Na+、AlO2-、S2-,不能确定是否含有SO32-、SO42-
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【题目】下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答以下问题:
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |
(1)在这些元素中,金属性最强的元素是_______,最活泼的非金属元素是_______;
(2)化学性质最不活泼的元素是__________,其原子的原子结构示意图为_____________;
(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______________,碱性最强的是____________,呈两性的氢氧化物是____________________;
(4)③~⑦元素中,原子半径最大的是________,原子半径最小的是____________;
(5)在⑦与⑩的单质中,化学性质较活泼的是_____________,可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式)____________________。
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【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
(1)写出下列元素符号:A _______ ,B________,C________,D________,E__________
(2)A与E两元素可形成化合物,用电子式表示其化合物的形成过程:____________ 。
(3)写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式:______________ 。
(4)比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性:(用化学式表示)_______________ 。
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【题目】无水四氯化锡常用作媒染剂和有机合成中的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点232℃)与Cl2反应制备SnCl4,装置如图。
已知:①SnCl2、SnCl4有关物理性质:
物质 | 颜色、状态 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
SnCl2 | 无色晶体 | 246 | 652 |
SnCl4 | 无色液体 | ﹣33 | 114 |
②SnCl4极易水解生成SnO2H2O。
回答下列问题:
(1)导管a的作用是____________________________________________________________,装置A中发生反应的离子方程式为________________________________________。
(2)当观察到装置F液面上方______________时才开始点燃D处的酒精灯,待锡熔化后适当增大氯气流量,继续加热。此时继续加热的目的是____________________________。
(3)若上述装置中缺少装置C(其它均相同),则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为____________________________________________________________。
(4)Cl2和锡的反应产物有SnCl4和SnCl2,为防止产品中带入过多的SnCl2,可采取的措施是____________________________________________________________。
(5)滴定分析产品中2价Sn(II)的含量:用分析天平称取5.000 g产品于锥形瓶中,用蒸馏水溶解,加入淀粉溶液,用0.1000 molL﹣1的碘标准溶液滴定至终点时消耗20.00 mL,则产品中Sn(II)的含量为____________________。
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【题目】甲同学利用下图所示装置在实验室制备乙酸乙酯。
(1)实验中饱和Na2CO3溶液的作用是_______。
某次实验时,在饱和Na2CO3溶液中滴加2滴酚酞溶液。实验结束,取下试管B振荡,红色褪去。为探究褪色的原因,进行如下实验。
编号 | ① | ② | ③ |
实验 | |||
操作 | 充分振荡、静置 | 充分振荡、静置 | 充分振荡、静置、分液。取下层溶液,加入饱和Na2CO3溶液 |
现象 | 上层液体变薄,冒气泡,下层溶液红色褪去 | 上层液体不变薄,无气泡,下层溶液红色褪去 |
(2)试管①中产生气泡的原因是(用化学方程式解释)_______。
(3)对比实验①和②可得出的结论是_______。
(4)针对实验②中现象,乙同学提出猜想:酚酞更易溶于乙酸乙酯。实验③中观察到_______,证实乙的猜想正确。
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【题目】工业上用铋酸钠(NaBiNO3)检验溶液中的Mn2+,反应方程式为:4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4═4NaMnO4+5Bi2(SO4)3+3Na2SO4+口,下列说法不正确的是
A. 口内的物质为水,配平系数为14。
B. 若生成1mol NaMnO4,则转移5mole-
C. 反应方程式中的硫酸可换为盐酸
D. 溶液中有Mn2+的现象是溶液变为紫红色
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【题目】某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度,设计如下装置(含试剂)进行实验。
下列说法不正确的是
A. 必须在②③间添加吸收HCl的装置
B. ④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度
C. 通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中
D. 称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度
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