Question

实验：①向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl₂溶液试管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。②向沉淀c中滴加0.1mol/LFeCl₃溶液，沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg (OH) 2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)

B．滤液b中不含有Mg2+

C．②中颜色变化说明Mg (OH)2转化为Fe(OH)3

D．实验可以证明Fe(OH)3比Mg (OH)2更难溶

Answer 1

B

①向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl₂溶液试管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，恰好发生反应：MgCl₂+2NaOH="Mg(OH)" ₂↓+2NaCl。Mg(OH) ₂在溶液中存在沉淀溶解平衡Mg (OH) ₂(s)Mg^2＋(aq)＋2OH^－(aq)。所以得到浊液a中含有Mg(OH) ₂、NaCl、及Mg(OH) ₂溶液，过滤得到滤液b中含有Mg^2＋、OH^－、Na⁺、Cl^-。和白色沉淀c Mg (OH) ₂。②向沉淀c中滴加0.1mol/L FeCl₃溶液，由于在溶液中存在沉淀溶解平衡Mg (OH) ₂(s)Mg^2＋(aq)＋2OH^－(aq)，Fe^3＋＋3OH^－=Fe(OH)₃↓。破坏了Mg(OH) ₂的沉淀溶解平衡，使沉淀溶解平衡正向移动，结果白色沉淀逐渐溶解变为红褐色沉淀，发生沉淀的转化。因此错误的说法是B。