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    （10分）拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ：则（1）1mol N2完全反应生成NH3       热量（填：吸收或放出）            kJ；（2）理论上，每生成1mol NH3，       热量（填：吸收或放出）         kJ；（3）事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？                             。
    （1）放出；92（2）放出；46 （3）该反应是可逆反应，不能进行完全，有一定限度。

    试题分析：（1）N2完全反应生成NH3的方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量。反应热是二者的相对大小的差值。所以1mol N2完全反应生成NH3时的能量变化是946kJ＋3×436kJ－6×391kJ=－92KJ。说明放出92KJ热量。（2）发生反应的物质越多，放出的热量就越多。通过计算可知每产生2mol的NH3放出92KJ热量。则理论上，每生成1mol NH3，放出热量46kJ；（3）但是事实上，由于该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，所以反应的热量总小于理论值。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学——选修2：化学与技术】（15分）
    第五主族的磷单质及其化合物在工业上有广泛应用。
    （1）同磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为：
    4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) H
    已知相同条件下：
    4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) △H1
    2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) △H2
    SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) △H3
    用△H1、△H2和△H3表示H，则H=                   ；
    （2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如图）之间脱去两
    个水分子产物，其结构式为                               ，三聚
    磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为           ；

    （3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于工业上的化学镀镍。
    ①化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性等条件下发生下述反应：
    （a）      Ni2+ +      H2PO2－+       →    Ni++      H2PO3－+     
    （b）6H2PO-2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2↑     请在答题卡上写出并配平反应式（a）；
    ②利用①中反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。
    方法上的不同点：                                                     ；
    原理上的不同点：                                                     ；
    化学镀的优点：                                                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （I）保护环境已成为当前和未来的一项全球性课题。为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，如图所示：

    请回答下列问题：
    (1)过程Ⅰ的能量转化形式为________能转化为________能。
    (2)上述转化过程中，ΔH1和ΔH2的关系是________。
    (3)断裂1 mol化学键所需的能量见下表：
    共价键
    		H—N
    		H—O
    		N≡N
    		O＝O
    断裂1 mol化学键所需能量/(kJ·mol－1)
    		393
    		460
    		941
    		499
    常温下，N2与H2O反应生成NH3的热化学方程式为_______________________。
    (II)在一试管中加入0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和0.1mol/LH2C2O4溶液，在恒温下发生如下反应：
    2KMnO4+5 H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O。5分钟后测得Mn2+的浓度为0.004mol/L；
    （4）试计算0—5分钟内，υ(H2C2O4)＝____________。
    (5)如果反应从开始进行一段时间后，速率—时间图像如图：。试解释t1—t2，t2—t3速率变化的原因。______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （15分）A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：

    （1）A元素的氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为            。
    （2）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a    b(填“>"或“<”或“=”)
    （3）常温下，相同浓度F、G简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，F、G两元素先后沉淀，F (OH)n完全沉淀的pH是4.7，G (OH)n完全沉淀的pH是2.8，则ksp较大的是：              （填化学式）
    （4）A与B可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：                。
    ①酸雨          ②温室效应     ③光化学烟雾    ④臭氧层破坏
    （5）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是        。
    （6）已知一定量的E单质能在B2 (g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如下左图所示：请写出一定条件下EB2(g) 与E（s）反应生成EB(g)的热化学方程式          。
                
    （7）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如上右图所示，其反应中正极反应式为                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是
    A．该反应可用于表示烧碱与硫酸反应
    B．该反应只有在加热条件下才能进行
    C．反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．该反应可用于表示碳酸钙受热分解的反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （16分）最近全国各地持续出现雾霾天气，其首要污染物是可吸入颗粒物PM2.5和氮、硫的氧化物(PM2.5直径接近2.5×10-6m，1纳米=10-9m)，主要来源为工业废气、机动车尾气等。因此对PM2.5、SO2、NOx进行研究、处理意义重大。
    (1) 下列关于PM2.5说法正确的是       
    a.PM2.5在空气中形成了胶体；
    b.PM2.5表面积大，能吸附大量有毒、有害物质；
    c.少开私家车，尽量选择公交、地铁出行，某种程度可以减少PM2.5污染
    (2) 取PM2.5样本用蒸馏水处理制得试样，若测得该试样所含水溶性无机离子及其平均
    浓度如下表
    离子
    		K+
    		Na+
    		NH4+
    		SO42-
    		NO3-
    		Cl-
    浓度/ mol/L
    		4×10-6
    		6×10-6
    		2×10-5
    		4×10-5
    		3×10-5
    		2×10-5
    根据表中的数据判断该试样的酸碱性为       ，其pH=      。
    （3）对汽车尾气中的NOx进行研究
    ①NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式           。
    ②汽车尾气系统中装有催化转化器，可将NOx还原成N2排出，已知下列热化学方程式：
    ⅰ N2(g) +O2(g) 2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1 
    ⅱ  2C(s)+ O2(g)2CO(g) △H ="-" 221.0 kJ·mol-1
    ⅲ C(s)+ O2(g) CO2( g) △H ="-" 393.5 kJ·mol-1
    温度升高，反应ⅲ化学平衡常数         。（填“增大”或“减小”或“不变”）
    写出NO(g)和CO(g) 反应生成N2(g) CO2(g)的热化学方程式               。
    （4）将工厂废气中产生的SO2通过下列流程，可以转化为有应用价值的硫酸钙等

    ①写出反应Ⅰ的化学方程式：                。
    ②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是           。
    ③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO42-所用试剂是                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (2014届甘肃省玉门市油田一中高三第三次摸底考试化学试卷）
    碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。
    （1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。
    已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l） △H=" —1214" kJ/mol
    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=" —566" kJ/mol
    则表示甲烷燃烧热的热化学方程式                                          。
    （2） 将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式是：                             。
    （3）某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是      （填序号）

    A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
    B．可以用NaCl溶液作为电解液
    C．A、B两端都必须用铁作电极
    D．阴极发生的反应是：2H+ + 2e－= H2↑
    （4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积
    为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
    CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组
    		温度/℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		达到平衡所需时间/min
    H2O
    		CO
    		CO2
    1
    		650
    		2
    		4
    		1．6
    		5
    2
    		900
    		1
    		2
    		0．4
    		3
    3
    		900
    		1
    		2
    		0．4
    		1
     
    ①实验1中，以v (H2)表示的平均反应速率为              。
    ②实验3跟实验2相比，改变的条件可能是                 （答一种情况即可）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示( 图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据图示，回答下列问题：

    ⑴P和Cl2反应生成PCl3(g)的热化学方程式              。
    ⑵PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2的热化学方程式              。
    ⑶白磷能自燃，红磷不能自燃。白磷转变成红磷为   (“放”或“吸”) 热反应。如果用白磷替代红磷和Cl2反应生成1molPCl5的△H3，则△H3   △H1 (填“＜”、“＞” 或 “＝”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业生产BaS进行模拟实验。BaS是可溶盐，在工业生产中，它是制备其他钡盐的中间产物。已知：

    下列说法不正确的是
    A．上述反应中BaSO4均作氧化剂
    B．反应C(g)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH3>＋172.5 kJ·mol－1
    C．实际生产中必须加入过量的炭使BaSO4得到充分的还原，同时还要通入空气，因为①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温
    D．以BaS作为沉淀剂，用于铅和汞沉淀的转化

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