科目：高中化学 来源： 题型：
NA代表阿伏加德罗常数，在含4 g NaOH溶质的溶液中通入一定量的CO2，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体可能是( )
A．0.1NA的NaHCO3
B．0.05NA Na2CO3
C．0.05NA～0.1NA Na2CO3和NaHCO3混合物
D．0.1NA的NaHCO3和NaOH混合物
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知25 ℃时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10－18、1.3×10－36。常温时下列有关说法正确的是( )
A．除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂
B．将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1 H2S溶液中，Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35 mol·L－1
C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生
D．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性减弱
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科目：高中化学 来源： 题型：
实验：①0.1 mol·L－1MgCl2溶液和0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到浊液a，取少量浊液a过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向浊液a中滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀。下列分析不正确的是( )
A滤液b的pH＝7
B．②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3
C．实验可以证明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小
D．浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)??
Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)
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科目：高中化学 来源： 题型：
金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)如下图所示。
(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________(写化学式)。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH为______(填字母)。
A．<1 B．4左右 C．>6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，______(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是______________________________________________。
(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：
| 物质 | FeS | MnS | CuS | PbS | HgS | ZnS |
| Ksp | 6.3×10－18 | 2.5×10－13 | 1.3×10－36 | 3.4×10－28 | 6.4×10－53 | 1.6×10－24 |
某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的________除去它们(填字母)。
A．NaOH B．FeS C．Na2S
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法中，不正确的是：
A．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种
B．第三周期元素的离子半径大小比较：Cl-＞S2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．日本福岛核电站释放出的放射性核素
互为同位素
D．相同条件下，测定同浓度的H2CO3溶液和H2SO4溶液的酸性，可比较C和S的非金属性强弱
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是：
A．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)＋S(s)===FeS(s) ΔH＝－95.6 kJ·mol－1
B．稀醋酸与0.1 mol·L－1 NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1
D．已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，则C的燃烧热ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
某元素的一个原子形成的离子可表示为
Xn－，下列说法正确的是 ( )
A．Xn－含有的中子数为a＋b B．Xn－含有的电子数为a－n
C．X原子的质量数为a＋b＋n D．X原子的质量约为
g
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