练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．化学电池的研究一直是化学工作者研究的热点之一．
    I．美国科科家S•鲁宾成功开发锌汞纽扣式电池，以锌和氧化汞溶液为电极材料，氢氧化钾为电解液的原电池，有效地解决电池使用寿命短、易发生漏液等问题．
    电池总反应为：Zn+HgO═ZnO+Hg．

    （1）该电池的正极反应式是HgO+H2O+2e-=Hg+2OH-．
    （2）含汞电池生产企业的污水中会含有一定量的十2价的汞离子，通常采用处理成本较低的硫化物沉淀法，即向污水中投如一定量的硫化钠，反应的离子方程式为Hg2++S2-=HgS↓．
    （3）该方法的缺点是产物的颗粒比较小，大部分悬浮于污水中，通常采用一定量的明矾晶体进行后续处理，请解释其原因铝离子水解得到氢氧化铝胶体具有吸附性，吸附HgS颗粒，加快HgS微粒的沉降．
    Ⅱ．锂离子电池由于轻便、比能量大等优点，成为当今社会最为常见的电池．其中的重要材料磷酸亚铁锂（LiFeP04）通常按照如图流程进行生产．
    请回答下列问题：
    （4）生产过程中“混合搅拌”的目的是使反应物充分混合，提高反应速率．气体X的化学式为NH3．
    （5）请写出一定条件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化学方程式2LiH2PO4+Fe2O3+C=2LiFePO4+CO↑+2H2O．当生成LiFePO4磷酸亚铁锂时，转移的电子数目为6.02×1023．
    （6）生成LiFeP04的过程可能产生一种杂质对电池有致命的影响，则该杂质可能为Fe．

    分析 I．（1）正极发生还原反应，HgO获得电子生成Hg，碱性条件下还生成氢氧根离子；
    （2）硫离子与汞离子反应生成HgS沉淀；
    （3）铝离子水解得到氢氧化铝胶体，吸附HgS颗粒，加快沉淀；
    Ⅱ．（4）充分混合，加快反应速率；铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气；
    （5）流程图中LiH2PO4与Fe2O3、C反应生成LiFePO4，Fe元素被还原，C元素被氧化生成CO，还有水生成；根据Fe元素化合价变化计算转移电子；
    （6）碳可能将氧化铁中Fe元素还原为Fe单质．

    解答 解：I．（1）正极发生还原反应，HgO获得电子生成Hg，碱性条件下还生成氢氧根离子，该电池的正极反应式为：HgO+H2O+2e-=Hg+2OH-，
    故答案为：HgO+H2O+2e-=Hg+2OH-；
    （2）硫离子与汞离子反应生成HgS沉淀，反应离子方程式为：Hg2++S2-=HgS↓，
    故答案为：Hg2++S2-=HgS↓；
    （3）铝离子水解得到氢氧化铝胶体具有吸附性，吸附HgS颗粒，加快HgS微粒的沉降，
    故答案为：铝离子水解得到氢氧化铝胶体具有吸附性，吸附HgS颗粒，加快HgS微粒的沉降；
    Ⅱ．（4）生产过程中“混合搅拌”的目的是：使反应物充分混合，提高反应速率，铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，即X为NH3，
    故答案为：使反应物充分混合，提高反应速率；NH3；
    （5）流程图中LiH2PO4与Fe2O3、C反应生成LiFePO4，Fe元素被还原，C元素被氧化生成CO，还有水生成，反应方程式为：2LiH2PO4+Fe2O3+C=2LiFePO4+CO↑+2H2O，当生成1mol磷酸亚铁锂时，转移的电子为1mol，即转移电子数目为6.02×1023，
    故答案为：2LiH2PO4+Fe2O3+C=2LiFePO4+CO↑+2H2O；6.02×1023；
    （6）碳可能将氧化铁中Fe元素还原为Fe单质，对电池有致命的影响，
    故答案为：Fe．

    点评 本题考查原电池的工作原理、物质准备工艺流程、陌生化学式书写、沉淀转化等，是对学生综合能力的考查．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．电解精炼铜的阳极泥中含有多种贵重金属，从中提取金、银、铂的一种工艺如下：

    （1）王水是浓盐酸和浓硝酸的混合液，其体积比为3：1．
    （2）滤渣的成分是AgCl，反应Ⅰ中肼（N2H4）的作用是做还原剂．
    （3）反应Ⅱ的离子方程式为2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+；当生成19.7gAu时，25℃和101kPa下反应消耗3.675L SO2（此条件下的气体摩尔体积为24.5L/mol，相对原子质量Au：197）．
    （4）电解法精炼银时，粗银应与直流电源的正极（填“正”或“负”）相连，当用AgNO3 和HNO3 混合溶液做电解质溶液时，发现阴极有少量红棕色气体，则产生该现象的电极反应式为NO3-+2H++e-=NO2↑+H2O．
    （5）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au+6HNO3（浓）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O，但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，原因是王水中含有大量的Cl-，Au3+与Cl-可生成AuCl4-，使该平衡中Au3+浓度降低，平衡正移，金即可溶于王水．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式 CH3COOH   HCN  H2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11则下列有关说法正确的是（　　）
    A．将a molL-1 HCN溶液与a molL-1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c（OH-）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN-）
    B．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
    C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
    D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2 L的苯所含的分子个数为0.5NA
    B．28 g乙烯所含共用电子对数目为4NA
    C．标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含原子个数为2.5NA
    D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子个数为3NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有下列四种含苯环的有机物，用序号填空
    ①②③④TNT
    属于苯的同系物的是①，属于芳香烃的是①②，属于芳香化合物的是①②③④．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于有机物沸点的说法中，错误的是（　　）
    A．直链烷烃中，碳原子数越多沸点越高
    B．碳原子数相同的烷烃，支链越多沸点越高
    C．相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃
    D．碳原子数相同的醇，羟基越多沸点越高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某化学活动小组按下图所示流程由粗氧化铜样品（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水硫酸铜．

    已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下图所示：

    请回答下列问题：
    （1）溶液A中所含溶质为CuSO4、FeSO4、H2SO4；物质X应选用②（填序号），目的是将亚铁离子氧化成铁离子
    ①氯水       ②双氧水        ③铁粉         ④高锰酸钾
    （2）③操作中加入的试剂还可以换为BD（填字母序号）
    A．NaOH     B．CuO      C．氨水     D．Cu2（OH）2CO3
    （3）③操作中pH调为4的目的是使Fe3+沉淀完全，生成Fe（OH）3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．按要求填空
    （1）写出烷烃的组成通式：CnH2n+2；
    （2）写出有机物CH3CH2C（CH3）2C（CH3）2CH3系统命名：2，2，3，3-四甲基戊烷；
    （3）丙烯酸与油酸互称：同系物；
    （4）测定有机物相对分子质量的方法：质谱法；
    （5）利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程，称为萃取；
    （6）一定浓度的甲醛水溶液又称福尔马林；
    （7）人体需要的六大营养素有：蛋白质、油脂、糖类、无机盐、维生素和水．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）?C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（　　）
    ①混合气体的压强不变     
    ②混合气体的密度不变    
    ③混合气体的平均相对分子质量不变       
    ④C（g）的物质的量浓度不变     
    ⑤容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1
    ⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A  
    ⑦单位时间内生成n molC，同时消耗n mol D．
    A．①②③B．②③④⑥C．②③⑤⑥⑦D．①③⑤⑦

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案