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    20．下列装置能达到实验目的是（　　）
    A．
    验证碳酸与硅酸的酸性    		B．
    分离苯和酒精
    C．
    制取少量O2    		D．
    收集少量NO2气体

    分析 A．盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应；
    B．苯和酒精互溶；
    C．过氧化钠与水反应生成氧气，利用活塞控制水的加入；
    D．二氧化氮与水反应．

    解答 解：A．盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应，则图中装置不能比较碳酸、硅酸的酸性，故A错误；
    B．苯和酒精互溶，不能利用图中分液装置分离，应选蒸馏法，故B错误；
    C．过氧化钠与水反应生成氧气，利用活塞控制水的加入，则可制备少量氧气，故C正确；
    D．二氧化氮与水反应，图中装置不能收集少量NO2气体，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握图中实验装置的作用、物质的制备、混合物分离、酸性比较为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用及实验评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有机物的命名肯定错误的是（　　）
    A．4-甲基-2-戊烯B．2，2-二甲基丙烷
    C．2，3，3-三甲基-2-戊烯D．4-乙基-2-庚烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6kJ/moL．实验测得起始、平衡时得有关数据如表：
    容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化
    N2H2NH3
    ①130放出热量：23.15kJ
    ②0.92.70.2放出热量：Q
    下列叙述错误的是（　　）
    A．容器①、②中反应的平衡常数相等
    B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为25%
    C．容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15 kJ
    D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝．有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2KI+H2SO4═I2+O2↑+H2SO4，这个方程式正确吗？不正确（填“正确”或“不正确”），理由是O元素和I元素的化合价均上升，没有化合价降低的元素．正确的化学反应方程式为H2O2+2KI+H2SO4=2H2O+I2+K2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．现有①硫酸铜晶体　②碳酸钙固体　③纯磷酸　④硫化氢　⑤三氧化硫　⑥金属镁　⑦石墨　⑧固态苛性钾　⑨氨水　⑩熟石灰固体，其中
    （1）属于强电解质的是①②⑧⑩（填序号，下同）．
    （2）属于弱电解质的是③④．
    （3）属于非电解质的是⑤．
    （4）常温下能导电的是⑥⑦⑨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了威胁．某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    （1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O．
    （2）第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化为Fe3+．
    （3）该探究小组提出两种方案测定CuSO4•5H2O晶体的纯度．
    方案一：取a g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.100 0mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定（原理为I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
    ①滴定过程中可选用淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象是蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复蓝色．
    ②CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．
    方案二：取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol•L-1EDTA（H2Y2-）标
    准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+．
    ③写出计算CuSO4•5H2O质量分数的表达式w=$\frac{7.5c}{a}$×100%．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
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    D．标准状况下，11.2 L H2O含有0.5NA分子

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    9．已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，充分反应．下列说法不正确的是（　　）
    A．离子的还原性强弱：I-＞Fe2+＞Br-
    B．当a≥b时，发生的离子反应：2I-+Br2═I2+2Br-
    C．当5a=4b时，反应后的离子浓度之比：c（Fe2+）：c（Fe3+）：c（Br-）=1：1：5
    D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2++2I-+2Br2═2Fe3++I2+4Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL（ρ=1.00g•cm-3）的水中，所得盐酸的密度为1.20g•cm-3．求该盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L．

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