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    【题目】阿伏加德罗常数的值用NA表示。下列说法中正确的是

    A. 33.6L丙烯(标准状况)与足量HCl发生加成反应，生成1-氯丙烷个数为1.5NA

    B. 一定条件下，Ca与O2反应生成7.2gCaO2，转移电子的个数为0.4NA

    C. 2mol冰醋酸与4mol乙醇一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯个数为2NA

    D. 1L lmol/L的葡萄糖溶液中，溶质所含羟基的个数为5NA

    【答案】D

    【解析】

    A．丙烯与HCl发生加成反应，可能生成1-氯丙烷和2-氯丙烷，无法计算生成1-氯丙烷的个数，故A错误；

    B．7.2gCaO2含有0.1molCa，Ca从0价变到+2价，转移电子的个数为0.2NA，故B错误；

    C．酯化反应为可逆反应，无法确定反应限度，故无法计算生成乙酸乙酯的量，C错误；

    D．lmol的葡萄糖中含有5mol羟基和1mol醛基，故所含羟基的个数为5NA，故D正确。

    本题选D。

    练习册系列答案
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    【题目】Ag与NaClO溶液反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑。下列说法正确的是 （ ）

    A. 该反应属于复分解反应

    B. 氧气是还原产物

    C. 反应中银做氧化剂

    D. 若生成2.24L（标准状况）O2，反应中转移的电子0.8mol

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    (1)E在元素周期表中的位置为_____________________________。

    (2)比较B与C简单氢化物的热稳定性：_________>____。(填化学式)

    (3)D，C两元素组成的化合物D2C2与水反应的化学方程式为__________________________

    (4)下列事实能说明元素F的非金属性比元素E的非金属性强的是______。

    A．元素F形成的单质比元素E形成的单质的熔点低

    B．F和E两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

    C．F2通入到D2E的溶液中出现浑浊

    D．F氢化物的酸性比E氢化物的酸性强

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    【题目】化学与生活、生产密切相关。下列说法中，不正确的是

    A. 用氯化铵浓溶液可以除去铁器表面的铁锈

    B. 当火灾现场有大量活泼金属存放时，不能用水灭火

    C. 工业上采用蒸干AlCl3溶液的方法得到纯净的无水AlCl3

    D. 用Na2S作沉淀剂，可除去废水中Pb2＋、Hg2＋等重金属离子

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    【题目】已知：将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且c(Cl-)c/(ClO-)的值与温度高低有关，当n(NaOH)＝a mol时，下列有关说法不正确的是

    A. 参加反应的氯气的物质的量为a/2mol

    B. 改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为a/7mol

    C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围：a/2mol≤n(e-)≤5a/6mol

    D. 某温度下，若反应后c(Cl-)/c(ClO-)＝11，则溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)=1/2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结合元素周期律和元素周期表的有关知识，用化学用语回答问题：

    (1)在第三周期元素及其单质和化合物中，原子半径最小的元素是______；氧化性最强的单质是_______，还原性最强的单质是_______；最强的碱是_______；形成的两性化合物有_______、_______。

    (2)卤族元素氢化物中最稳定的是______，还原性最强的是_______。

    (3)请总结同周期、同主族元素性质递变规律是(至少两点)______________、___________。

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    【题目】物质的性质决定其用途。下列说法错误的是

    A. 利用钠在电光源上发出的黄色光透雾能力强的特点制高压钠灯

    B. 利用氯气的强氧化性漂白干燥的有色布条

    C. 液氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，可用作制冷剂

    D. 常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，可用铝制容器盛装和运输浓硝酸

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    【题目】已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W与Z同主族，X与Y同周期，且Y与Z的原子序数之和为20。Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质，Z单质也能与m反应置换出W单质。W、X、Y均能与Z形成离子化合物。下列说法错误的是（ ）

    A. X、Z两元素的简单离子电子层结构相同

    B. X与Z形成的化合物一定是Z2W

    C. Y的氢化物比X的氢化物稳定

    D. W与Y形成的化合物WY可刻蚀玻璃

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    【题目】元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)：

    元素代号

    A

    B

    C

    D

    E

    原子半径/nm

    0.16

    0.143

    0.102

    0.099

    0.074

    主要化合价

    +2

    +3

    +6、2

    +7、1

    2

    （1）离子半径大小：B3+_________ E2—；金属性A________ B（填＞或＜）

    （2）D的单质和NaOH溶液反应的离子方程式___________________________________

    （3）A的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为______；

    （4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是______(填化学式)；

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