卫生部发出公告,自2011年5月1日起,禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是( )
A. CaO2具有氧化性,对面粉可能具有增白作用
B. CaO2中阴阳离子的个数比为1:1
C. CaO2和水反应时,每产生1 mol O2转移电子4 mol
D. CaO2和CO2反应的化学方程式为:2CaO2 +2CO2 =2CaCO3+O2
科目:高中化学 来源: 题型:
从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下:
已知:①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+;②Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5 mol·L-1)时pH分别为3.6和5。
(1)“微热”除能加快反应速率外,同时还可以,滤渣A为 (填化学式)。
(2)根据溶解度(S)∽温度(T)曲线,操作B的最佳方法为 (填字母序号)
A.蒸发浓缩,趁热过滤
B.蒸发浓缩,降温结晶,过滤
(3)酸化后Cr2O72-可被SO32-还原成Cr3+,离子方程式为 ;酸C为,Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]= 。
(4)根据2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O设计图示装置(均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,图中右侧电极连接电源的 极,其电极反应式为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g·mol-1 。若阿伏加德罗常数的值用NA表示,则:
(1)该气体的物质的量为 mol;
(2)该气体所含原子总数目为 ;
(3)该气体在标准状况下的体积为 L;
(4)该气体在标准状况下的密度为 g/L;
(5)该气体溶于水后形成VL溶液,其物质的量浓度为 mol·L-1。
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科目:高中化学 来源: 题型:
能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A.足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应: 2A13++3CO32-+3H2O =2A1(OH)3↓+3CO2↑
B. NaHS溶液的水解方程式: HS-+H2OH3O++S2-
C. Fe(OH)3与足量的HI溶液反应: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D.向亚硫酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液: NH4++OH-=NH3·H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
A、B、C、D为四种短周期元素,已知A、C同主族,B、C、D同周期;A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定;B的阳离子比D的阳离子氧化性强;B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是( )
A.原子序数:A>C>B>D B.单质熔点:D>B, A>C
C.原子半径:D>B>C>A D.简单离子半径:D>B>C>A
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科目:高中化学 来源: 题型:
足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol· L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是( )
A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL
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科目:高中化学 来源: 题型:
研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是:
A.正极反应式:Ag+Cl--e-=AgCl
B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C.Na+不断向“水”电池的负极移动
D.AgCl是还原产物
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于化学反应的描述中正确的是( )
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.已知NaOH(aq) +HCI(aq) =NaCI(aq)+H2O(1) △H=-57.3 kJ·mol-1,
则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出57.3 kJ的热量
C. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-283.0 kJ·mol-1
D.已知2C(s) +2O2(g)=2CO2(g) △H=a,2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H=b,则b>a
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