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    某抗酸药每片含碳酸钙500mg，氢氧化镁174mg，每片该药可中和多少克溶质质量分数为7.3%盐酸？
    考点：元素质量分数的计算
    专题：计算题
    分析：发生的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，根据方程式计算消耗的盐酸．
    解答： 解：抗酸药每片含碳酸钙534mg、氢氧化镁180mg，
    则n（CaCO3）=
    0.534g
    100g/mol
    =0.00534mol，
    n（Mg（OH）2）=
    0.174g
    58g/mol
    =0.003mol，
       CaCO3 +2 HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    0.00534mol 0.01068mol
        Mg（OH）2+2 HCl=MgCl2+2H2O
    0.003mol   0.006mol
    则理论上消耗的HCl为0.01068mol+0.006mol=0.0167mol，
    则m（HCl）=nM=0.0167mol×36.5g/mol=0.6096g，
    所以m（盐酸）=
    0.6096g
    7.3%
    =8.3g，
    答：每片该药可中和8.3g溶质的质量分数为6.2%的盐酸．
    点评：本题考查化学方程式计算、溶液质量分数计算，题目贴近生活，基础性较强，有利于基础知识的巩固．
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    A、25%B、大于25%
    C、小于25%D、12.5%

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    火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2  下列说法正确的是（　　）
    A、Cu2S既是氧化产物又是还原产物
    B、每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化
    C、CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
    D、每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    填写下表：
    粒子符号质子数Z中子数N核外电子数质量数A
    Cl1720
     
     
    S2-
     
     
    		1832
    Al3+
     
    		14
     
    		27
    AYm-
     
    		y
     
    		A
    AXn+x
     
     
    		A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把2.3g金属钠放入到100g水中，完全反应后溶质的质量分数为（　　）
    A、
    2.3
    100+2.3
    ×100%
    B、
    4
    100+4
    ×100%
    C、
    4
    100+2.3-1.8
    ×100%
    D、
    4
    100+2.3-0.1
    ×100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液
    B、0.5 L  Fe2（SO4）3溶液中，含有0.4mol Fe3+，则c（SO42-）=2.4 mol/L
    C、将wg  a%的NaCl溶液蒸发掉
    w
    2
    g水，得到2a%的NaCl溶液
    D、将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知20℃，饱和KCL溶液的密度为1.174g．cm-1，物质的量浓度为4.0mol．L-1，下列说法中不正确的是（　　）
    A、25℃时，饱和KCL溶液的物质的量浓度大于4.0mol．L-1
    B、此溶液中KCL的质量分数约为25.38%
    C、20℃时，密度小于1.174g．cm-1的KCL溶液是不饱和溶液
    D、将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g．cm-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、同温、同压下，H2 和He的体积比为a：2b
    B、同温、同压下，若a=b，则H2 和He的物质的量之比为2：1
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    D、同温同压下，若二者的物质的量相同，其体积也相同

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    B、H2的摩尔质量是2g/mol
    C、H2的质量是2g
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