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    12．下列电子式正确的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 A．氯化镁为离子化合物，必须标出阴阳离子的电子式；
    B．过氧化钠是离子化合物，其电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，相同的离子不能合并；
    C．溴化铵为离子晶体，由铵根离子与溴离子通过离子键结合在一起；
    D．双氧水中两个氢原子分别与两个氧原子通过共用一对电子结合，两个氧原子之间通过共用1对电子结合．

    解答 解：A．氯化镁为离子化合物，化学式中存在阴阳离子，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化镁的电子式为，故A错误；
    B．Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，氧原子得到电子形成过氧根阴离子，电子式为，故B正确；
    C．溴化铵是离子化合物，由铵根离子与溴离子构成，电子式为：，故C错误；
    D．双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，双氧水的电子式为，故D错误，
    故选B．

    点评 本题考查了电子式的书写，题目难度不大，注意掌握电子式的概念及书写原则，明确离子化合物与共价化合物的电子式表示方法及区别．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验能获得成功的是（　　）
    A．无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯
    B．将苯逐滴滴入浓硝酸中，并用沸水浴加热制取硝基苯
    C．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸人无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色
    D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可看到有银镜出现

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．工业废气H2S经资源利用后可回收能量并得到单质硫．反应原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．电极a为电池的负极
    B．电极b上发生的电极反应为O2+4H++4e-═2H2O
    C．若电路中通过2mol电子，则电池内部释放632kJ热量
    D．若有17gH2S参与反应，则会有1molH+经质子膜进入正极区

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液  ②乙醇和丁醇  ⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
    A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．BaCl2常用作分析试剂，也常直接用于制造钡盐以及电子、仪表、冶金等工业．我国目前比较成熟的生产BaCl2•xH2O的工艺是以重晶石（主要成分BaSO4，杂质为Fe2O3）、无烟煤粉和盐酸为原料生产，流程如图所示（部分产物已略去）．

    （1）写出BaCl2的电子式．
    （2）“还原焙烧”时，使过量的无烟煤粉和重晶石粉混合物在高温下发生反应，该反应的化学方程式为BaSO4+4C$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$BaS+4CO↑．
    （3）“盐酸浸”得到的是氯化钡粗液，其中残余的含硫化合物会影响产品质量，必须通过鼓入热空气吹除．鼓入热空气能有效去杂的原理是升高温度可降低H2S的溶解度，利于吹出；升高温度，利于使H2S氧化成S沉淀除去．
    （4）生产过程中所产生的尾气含有毒性较高的H2S，为防止环境污染，必须进行吸收处理，下列不可行的吸收液是BC．
    A．CuSO4溶液B．浓硫酸C．NaHS溶液D．氨水
    （5）随着工艺条件的不同，产品BaCl2•xH2O中的x数值有所不同．产品检验部门通常采用的操作是：Ⅰ称取样品a g；Ⅱ充分加热；Ⅲ置于干燥器中冷却；Ⅳ称量质量为b g．由此可得出x=$\frac{208（a-b）}{18b}$（请写出计算表达式）．
    （6）工业检测MgCl2•xH2O中的x值时不用以上加热法，而多采用沉淀滴定法，其原因是（用化学方程式表示）MgCl2•xH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+2HCl+（x-1）H2O．沉淀滴定的测定步骤为：称取0.5000g待测产品，用适量硝酸溶解，滴加指示剂，用AgNO3标准溶液滴定．
    AgClAgIAg2CrO4
    Ksp2×10-108.3×10-172×10-12
    颜色白黄砖红
    根据上表数据分析，该滴定可选用Na2CrO4作指示剂．使用该指示剂时，判断滴定达到终点的现象是当滴入最后一滴AgNO3溶液出现砖红色沉淀，放置30s砖红色不消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．伏打电堆是由几组锌和银的圆板堆积而成，所有的圆板之间夹放着几张盐水泡过的布．图为最初的伏打电堆模型，由八组锌和银串联组成的圆板堆积而成．下列说法正确的是（　　）
    A．该原电池正极的电极方程式为：O2+4e-+4H+═2H2O
    B．电池长时间工作后，中间的布上会有白色固体颗粒生成，该固体颗粒为Ag2O
    C．当电路中转移0.2 mol电子时，消耗锌板的总质量为52 g
    D．该伏打电堆工作时，在银板附近会有Cl2放出

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．工业上用含锰废料（主要成分MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等）与烟气脱硫进行联合处理并制备MnSO4的流程如图1：

    已知：25℃时，部分氢氧化物的溶度积常数（Ksp）如表所示．
    氢氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Cu（OH）2Mn（OH）2
    Ksp1.0×10-334.0×10-382.0×10-204.0×10-14
    请回答：
    （1）沉淀1的化学式为CaSO4．
    （2）（NH4）2S的电子式为；“净化”时，加入（NH4）2S的作用为使Cu2+转化为CuS沉淀．
    （3）“酸化、还原”中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为．
    （4）已知：滤液3中除MnSO4外，还含有少量（NH4）2SO4．（NH4）2SO4、MnSO4的溶解度曲线如图2所示．
    据此判断，操作“I”应为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥．
    （5）工业上可用电解酸性MnSO4溶液的方法制备MnO2，其阳极反应式为Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．
    （6）25.35g MnSO4•H2O样品受热分解过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图3所示．
    ①300℃时，所得固体的化学式为MnSO4．
    ②1150℃时，反应的化学方程式为3MnO2$\frac{\underline{\;1150℃\;}}{\;}$Mn3O4+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．阳极室溶液由无色变成浅绿色
    B．当电路中通过lmol电子的电量时，阴极有0.5mol的气体生成
    C．电解时中间室（NH4）2SO4溶液浓度下降
    D．电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是（NH4）3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．两种气态烃的混合物共2.24L（标准状况下），完全燃烧后得3.36L（标准状况下）二氧化碳和3.6g的水．下列说法中，正确的是（　　）
    A．混合气体中一定含有甲烷B．混合气体中一定含有乙烯
    C．混合气体中一定含有甲烷和乙烯D．混合气体中一定含有乙烷

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