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    今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.792L（已换算成标准状况，且设气体全部逸出）；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
    A、一定不存在Ba2+，NH4+可能存在
    B、一定不存在Cl-
    C、一定存在Na+
    D、可能存在Cl-、Na+
    考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.792L，气体为氨气，其物质的量为
    1.792L
    22.4L/mol
    =0.08mol，即原溶液中存在0.08molNH4+；
    ②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，4.66g为硫酸钡，其物质的量为
    4.66g
    233g/mol
    =0.02mol，则原溶液中存在0.02molSO42-，碳酸钡的物质的量为
    12.54g-4.66g
    197g/mol
    =0.04mol，原溶液中存在0.04molCO32-，因硫酸根离子、碳酸根离子与钡离子不能共存，一定不含Ba2+，由计算及溶液为电中性可知，阴离子电荷总数大于阳离子电荷总数，则一定存在Na+，而Cl-不能确定，
    解答： 解：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.792L，气体为氨气，其物质的量为
    1.792L
    22.4L/mol
    =0.08mol，即原溶液中存在0.08molNH4+；
    ②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，4.66g为硫酸钡，其物质的量为
    4.66g
    233g/mol
    =0.02mol，则原溶液中存在0.02molSO42-，碳酸钡的物质的量为
    12.54g-4.66g
    197g/mol
    =0.04mol，原溶液中存在0.04molCO32-，因硫酸根离子、碳酸根离子与钡离子不能共存，一定不含Ba2+，由计算及溶液为电中性可知，阴离子电荷总数大于阳离子电荷总数，则一定存在Na+，而Cl-不能确定，
    A．一定不存在Ba2+，一定存在NH4+，故A错误；
    B．由上述分析可知，Cl-不能确定，故B错误；
    C．由电荷守恒可知，一定存在Na+，故C正确；
    D．由上述分析可知，一定存在Na+，Cl-不能确定，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质之间的反应、物质的性质为解答的关键，侧重分析、计算及推断能力的考查，注意离子共存及电荷守恒的应用，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（　　）
    A、分液漏斗B、漏斗
    C、蒸馏烧瓶D、容量瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在1828年，德国化学键Wohler通过蒸发一种无机盐的水溶液，得到了有机物尿素CO（NH2）2．这一成果被称为有机化学发展史上的里程碑，Wohler使用的无机盐是（　　）
    A、NH4CNO
    B、（NH4）2CO3
    C、CH3COONH4
    D、NH4NO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某回收废料中含Al2O3、Fe2O3、Co2O3?CoO多种金属氧化物，某 实验室科技人员欲将之分离并制备有关物质，设计流程如图所示：

    （1）过程②的离子方程式为
     
    ．
    （2）过程④会产生有毒气体，反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）过程⑥用于制备绿色水处理剂，反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）过程⑦中碳酸钠溶液起的作用是
     
    ．
    （5）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液．CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．下表是粉红色的CoCl2?6H2O晶体受热分解时的情况：
    温度/℃325290120
    固体质量/g①837465
    固体物质化学式CoCl2?6H2O②③CoCl2
    认真分析以上数据，填写下列空白．③物质的化学式是
     
    ．写出CoCl2?6H2O晶体受热分解生成②的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+O2（g）?CO2（g）下列说法中错误的是（　　）
    A、将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率
    B、升高温度可以加快化学反应速率
    C、增加压强不能加快化学反应速率
    D、增加木炭的量可以加快化学反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+、CO32-、Cl-、Ca2+等离子中的若干种．然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在．
    ①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成
    ②在实验①的溶液中再加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀
    ③用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色
    问：（1）上述实验可以确定溶液中一定含有
     
    离子，一定没有
     
    离子．
    （2）从以上操作中，不能判断是否存在的离子是
     
    ，为了检验该离子是否存在，请你写出进一步检验的操作步骤和实验现象：
     
    ．
    （3）有同学认为实验③可以省略，你认为呢？
     
    （填“可以”或“不可以”），并说明理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铬是水体的主要污染物之一，可以导致水生生物死亡．化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质．例如处理铬的实验循环示意图如下：

    （1）在上图所示的编号步骤中，其中反应①所用的试剂是硫酸酸化的H2O2，请写出该反应的离子方程式
     
    ；
    （2）现有含Cr3+和Fe3+的溶液，使用NaOH溶液和盐酸，可将这两种离子相互分离，根据上图信息分析，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形态分别是
     
    、
     
    （写化学式）；
    工业上利用铬铁矿（FeO?Cr2O3）冶炼铬的工艺流程如下：

    （3）实验室焙烧铬铁矿可选用的图1装置是
     
    （填序号）．
    （4）完成操作1中涉及的化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：
     
    CrO42-+
     
    +
     
    =
     
    Cr（OH）3↓+
     
    S2O32-+
     
    ．
    （5）上图流程中，由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为
     
    ．
    （6）目前有一种采用以铬酸钠（Na2CrO4）为原料，用电化学法制备重铬酸钠（Na2Cr2O7）的实验装置如图2所示（已知：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O）．
    ①写出阴极的电极反应式为
     
    ．
    ②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钠的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等物质的量的Na、Mg、Al分别与1L 1mol/L的盐酸反应，产生的气体体积在相同状况下分别为VNa、VMg、VAl，设金属的物质的量为x，当x取不同数值时，填写表格（1）（2）处产生的氢气的体积关系，及表中（3）（4）处x的取值范围．
    Na、Mg、Al等物质的量 x mol x＜
    1
    2
    		 
    1
    2
    ≤x＜1    		 （3）（4）
    H2的体积 （1）（2）VNa＞VMg=VAlVNa=VMg=VAl 

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是：（双选）
     

    A．10B20的原子核外电子排布为 
    B．氯化钠的电子式为
    C．重水的化学式为
     
    2
    1
    H2O（或D2O）
    D．
     
    6
    3
    Li和
     
    7
    3
    Li互为同位素
    E．氯化钙电子式：
    F．硫化钠电子式：
    G．互为同分异构体：O2和O3
    （2）用电子式表示下列物质的结构：
    ①Na2O2
     
    ，②HCl
     
    ．
    （3）有以下10种物质：属于电解质的是
     
    ；属于非电解质的是
     
    ．
    ①铜　②稀硫酸　③氯化氢   ④氨气　⑤空气⑥二氧化碳　⑦金属汞（俗称水银）　⑧氯化钠　⑨硫酸钡　⑩氯气．

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