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    （13分）请你与某小组的同学共同探究乙醇与乙酸的酯化反应实验：

    (1) 请你根据图示，补画实验室制取乙酸乙酯的装置图。

    (2) 其中小试管中装入的物质是____________；其主要作用是                、    ____________、__________________________。

    (3) 分离小试管中制取的乙酸乙酯应使用的仪器叫做______________；分离完毕，应从该仪器________________ (填“下口放”或“上口倒”)出。

    (4) 实验完毕，发现大试管中的反应液有些变黑，其原因是________________________。

    (5) 该实验中，若用3mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应后，能否生成1mol乙酸乙酯？ 　　　　　 （填“能”或“不能”），原因是　　　　　　    　　　　（不考虑原料损耗）。

    (6) 写出该反应的化学方程式：                                            

     

    【答案】

    (1) （2分）

    (2) 饱和Na2CO3溶液；中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯在水中的溶解度。

    (3) 分液；上口倒

    (4) 热浓硫酸将反应剩余的乙醇和乙酸炭化

    (5) 不能， 该反应是可逆反应，转化率不能达到100%

    (6) CH3COOH+ C2H5OH CH3COOC2H5+H2O（2分）

    【解析】（1）乙酸乙酯的制取属于液体和液体之间通过加热制取，为了防止暴沸还需要加入碎瓷片，装置如图所示。

    （2）由于生成的乙酸乙酯中会混入乙酸和乙醇，所以为了除去乙酸和乙醇，需要加入饱和碳酸钠溶液，作用是中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯在水中的溶解度。

    （3）乙酸乙酯不溶于水，可以通过分液进行分离。分液的主要仪器是分液漏斗。因为乙酸乙酯的密度小于水的，所以要从上口倒出。

    （4）由于浓硫酸具有脱水性，因此在反应过程中有可能将反应剩余的乙醇和乙酸炭化，从而使反应液变黑。

    （5）由于酯化反应是可逆反应，所以不可能生成1mol乙酸乙酯。

    （6）反应的方程式为CH3COOH+ C2H5OH CH3COOC2H5+H2O。

     

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某研究性学生小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
      △  
    .
     
    2CaSO4+2Cl2↑+2H2O他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验．

    试回答：
    （1）该实验中A部分的装置是
    b
    b
    （填写装置的序号）；
    （2）B中反应的化学方程式是
    Cl2+2KI=2KCl+I2
    Cl2+2KI=2KCl+I2
    ；
    （3）写出C中反应的离子方程式
    Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；
    Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；
    ，并请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：
    取少量反应后的溶液于试管中，加入HCl溶液至不再产生气体为止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，证明Na2SO3已被氧化．
    取少量反应后的溶液于试管中，加入HCl溶液至不再产生气体为止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，证明Na2SO3已被氧化．
    ；
    （4）写出在D装置中发生反应的离子方程式
    Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，HCO3-+H+=H2O+CO2↑（或者Cl2+HCO3-=CO2↑+Cl-+HClO）
    Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，HCO3-+H+=H2O+CO2↑（或者Cl2+HCO3-=CO2↑+Cl-+HClO）
    ；
    （5）该实验存在明显的缺陷是
    无尾气处理装置
    无尾气处理装置
    ；
    （6）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，反应完成时，共消耗Na2S2O3 200mL．则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为
    35.8%（或35.75%）．
    35.8%（或35.75%）．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学兴趣小组对课本实验结论“葡萄糖与新制氢氧化铜共热生成红色的Cu2O沉淀”提出质疑，认为红色沉淀不一定就是氧化亚铜．为了确定红色沉淀的成分，开展了相关探究．
    [一]提出猜想，请你完成猜想2、3．
    猜想1、红色沉淀可能是Cu；
    猜想2：
     
    ；
    猜想3：
     
    ．
    [二]查阅资料：①Cu20属于碱性氧化物②Cu+在酸I生条件下能发生自身氧化还原反应
    [三]制备红色沉淀：①制备氢氧化铜悬浊液②氢氧化铜悬浊液与葡萄糖共热③过滤、洗涤、低温烘干得红色粉末
    [四]红色沉淀成分探究：该小组同学设计了三种方案：
    方案Ⅰ：取该红色粉末溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色变化．
    方案Ⅱ：取该红色粉末溶于足量稀硫酸中，观察是否有残渣．
    方案Ⅲ：装置如图所示：（夹持仪器略去）
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    试回答下列问题：
    （1）请分别评价方案I和方案Ⅱ是否合理（填“是”或“否”），并完成相关反应方程式：
    方案I：
     
    ，写出Cu20与稀硝酸反应的化学方程式
     
    ；
    方案Ⅱ：
     
    ，写出反应的离子方程式
     
    ．
    （2）实际上，方案Ⅲ的装置尚存在明显的缺陷，应在A和B之问添加
     
    ．
    （3）方案Ⅲ中，探究小组的同学在锥形瓶中加入少量硫酸铜溶液，其目的是
     
    ．
    （4）方案Ⅲ中，若要测定红色粉末的成分，需要测定下列哪些物理量
     
    （填序号）．
    ①反应前红色粉末与硬质玻璃管的总质量 ②实验前干燥管的质量 ③实验后干燥管的质量 ④硬质玻璃管的质量 ⑤锌粒质量 ⑥稀硫酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （每空2分，共12分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了金属的知识后，为了解Cu的常见化合物性质，运用类比学习的思想提出如下的问题，探究。请你协助该小组的同学完成下列研究。

    【提出问题】

    ①Cu的金属活泼性小于Al，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？

    ②通常情况下，＋2价Fe的稳定性小于＋3价Fe，＋1价Cu的稳定性也小于＋2价Cu吗？③CuO能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？

    【实验方案】

    （1）解决问题①需用到的药品有：CuSO4溶液、＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填试剂），同时进行相关实验。

    （2）解决问题②的实验步骤和现象如下：取98g Cu(OH)2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量A的质量为72g。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器还有红色固体存在。据些可推得，A的化学式为＿＿＿＿＿。

    （3）为解决问题③，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置未画出）：

    实验中观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变＿＿＿＿色。同时生成一种对大气无污染的气体。

    【实验结论】

    （1）Cu(OH)2具有两性，证明Cu(OH)2具有两性的实验现象应是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    （2）根据“实验方案（2）”，得出的＋1价Cu和＋2价Cu稳定性大小的结论是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    【问题讨论】

    （1）有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应中生成的红色物质中是否含有A＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （16分）Fe、Cu都是人类较早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题：

    （1）甲同学完成了Fe、Cu分别与S、Cl2反应的实验，下列物质中不可能为甲同学实验得到的生成物是       

    A．FeCl3 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeS

    （2）乙同学为验证Fe能和热的浓HNO3反应，设计了如上图所示的实验装置，请说出装置B的作用：                              。开始加热前         （填“有”或“无”）明显现象。

    （3）当乙同学实验结束时，铁完全溶解，试管液面上方为无色气体，试管上部为红棕色气体，此时丙同学用所得的溶液进行如下实验和探究：

    ①在所得的溶液中加入一小块Cu片，结果Cu片先逐渐溶解，并伴随其他现象，反应一段时间后不再溶解。丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因可能是和过量的HNO3发生反应。他依据的反应现象是                                                        ；该反应的离子方程式为                              。你认为Cu片溶解是否还有另一原因，若有请用化学方程式表示其理由：                                （若无此空不填）

    ②请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2＋但不含有Fe3＋。说明具体的操作和实验现象                                                          。

    ③丙同学实验结束后加水稀释后得到溶液500mL，假设实验全过程硝酸只被还原成NO和

    NO2共0.02 mol并测得溶液中Fe2＋和Cu2+浓度均为0.02 mol/L，则NO3-的物质的量浓度为   

    mol/L。生成NO气体的体积为_________________L（标准状况）。

    （4）本次探究实验用掉密度为1.5g·cm-3质量分数为95%的浓硝酸3mL，超出实际参加反应的量其原因有（写出两点）：①                          ②                    

     

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    科目：高中化学 来源：炎德?英才大联考三湘名校2010届高三月考试卷（一） 题型：实验题

    （每空2分，共12分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了金属的知识后，为了解Cu的常见化合物性质，运用类比学习的思想提出如下的问题，探究。请你协助该小组的同学完成下列研究。

    【提出问题】
    ①Cu的金属活泼性小于Al，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？
    ②通常情况下，＋2价Fe的稳定性小于＋3价Fe，＋1价Cu的稳定性也小于＋2价Cu吗？③CuO能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？
    【实验方案】
    （1）解决问题①需用到的药品有：CuSO4溶液、＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填试剂），同时进行相关实验。
    （2）解决问题②的实验步骤和现象如下：取98g Cu(OH)2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量A的质量为72g。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器还有红色固体存在。据些可推得，A的化学式为＿＿＿＿＿。
    （3）为解决问题③，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置未画出）：
    实验中观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变＿＿＿＿色。同时生成一种对大气无污染的气体。
    【实验结论】
    （1）Cu(OH)2具有两性，证明Cu(OH)2具有两性的实验现象应是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
    （2）根据“实验方案（2）”，得出的＋1价Cu和＋2价Cu稳定性大小的结论是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
    【问题讨论】
    （1）有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应中生成的红色物质中是否含有A＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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