【题目】【化学―选修5:有机化学基础】
苯并环己酮是合成萘()或萘的取代物的中间体。由苯并环己酮合成1-乙基萘的一种路线如下图所示:
己知:
回答下列问题:
(l)萘的分子式为_______;苯并环己酮所含官能团是_______(填名称)。
(2)Y的结构简式为_________。
(3)步骤Ⅲ的反应属于_________(填反应类型)。
(4)步骤Ⅳ反应的化学方程式为____________(标明反应条件)。
(5)苯并环己酮用强氧化剂氧化可生成邻苯二甲酸。邻苯二甲酸和乙二醇经缩聚反应生成的高分子化合物的结构简式是________。
(6)1-乙基萘的同分异构体中,属于萘的取代物的有_______种(不含1-乙基萘)。W也是1 -乙基萘的同分异构体,它是含一种官能团的苯的取代物,核磁共振氢谱显示W有三种不同化学环境的氢原子,且个数比为1:1:2,W的结构简式为_________。
(7)仍以苯并环己酮为原料,上述合成路线中,只要改变其中一个步骤的反应条件和试剂,便可合成萘。完成该步骤:__________(表示方法示例:A B)。
【答案】 C10H8 羰基(或酮羰基) 取代反应;(1分) ; 11 ;
【解析】(l)根据萘的结构简式可知分子式为C10H8;苯并环己酮所含官能团是羰基。(2)Y在浓硫酸的作用下发生消去反应生成,所以Y的结构简式为。(3)步骤Ⅲ是氢原子被溴原子取代,属于取代反应。(4)步骤Ⅳ是溴原子发生消去反应生成1-乙基萘,因此生成反应的化学方程式为。(5)邻苯二甲酸和乙二醇经缩聚反应生成的高分子化合物的结构简式是。(6)1-乙基萘的同分异构体中,属于萘的取代物,如果含有1个取代基,只有一种;如果含有两个取代基,应该是2个甲基,有10种,共计有11种(不含1-乙基萘)。W也是1 -乙基萘的同分异构体,它是含一种官能团的苯的取代物,应该是碳碳双键或碳碳三键。核磁共振氢谱显示W有三种不同化学环境的氢原子,且个数比为1:1:2,因此含有的官能团只能是碳碳双键,则W的结构简式为。(7)将羰基直接加成转化为醇羟基,醇羟基发生消去反应即可转化为碳碳双键,因此该步骤。
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【题目】将适量的甲苯加到汽油中可以改善汽油的抗爆性能。如果要使甲苯完全燃烧,甲苯蒸气与空气的体积比应该约为
A. 1:9 B. 1:11 C.1:26 D. 1:45
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【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大,A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质,其中A是四元化合物,C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,D具有漂白性,E是单质。各物质之间存在如图转化关系(部分产物未标出)。下列说法不正确的是( )
A. 简单离子半径大小关系:Y>Z>RB. 简单阴离子的还原性:W>Y>Z
C. 氢化物的沸点:Z>Y>XD. C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一
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【题目】氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化工试剂,遇水剧烈水解。实验室可由氮气和钙加热制得氮化钙,实验装置如下图(省略部分固定装置)。
(1)氮化钙中所含的化学键有(填“共价键”或“离子键”)_________。
(2)球形干燥管中的干燥剂可选用(至少写一种)_________,结合化学方程式解释其作用_________。
(3)制备过程中末端导管必须始终插入试管A的水中,目的是①便于观察N2的流速;②_________。
(4)制备氮化钙的操作步骤:①按图示连接好实验装置;②_________;③打开活塞K并通入N2;④点燃酒精灯,进行反应;⑤反应结束后,熄灭酒精灯,继续通N2,使装置冷却至室温;⑥拆除装置,取出产物。
(5)上述步骤中③和④_________(填“能”或“不能”)交换,理由是_________。
(6)氮气不足会影响实验制得Ca3N2的纯度。为测定氮化钙的纯度,实验结束后取一定量的固体混合物于足量水中,微热使气体完全逸出,收集到气体共6.72 L(已折算到标准状况),将该气体通入装有足量灼热CuO的硬质玻璃管中充分反应,测得硬质玻璃管中固体质量减轻6.4 g。则Ca3N2的纯度为_________(用百分数表示,保留一位小数)(注:氨气能被灼热氧化铜氧化,生成一种对环境无污染气体)。
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【题目】如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子,电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应,电池总反应为2CH30H+302=2C02+4H20。下列说法正确的是
A. 左电极为电池的正极,a处通入的物质是甲醇
B. 右电极为电池的负极,b处通入的物质是空气
C. 负极反应式为:CH30H+H20-6e-=CO2+6H+
D. 正极反应式为:02+2H20+4e-=40H—
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【题目】电解质溶液为碱性某蓄电池的反应为Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2
(1)该蓄电池充电时,发生还原反应的物质是_______________(填选项字母)。放电时生成Fe(OH)2的质量为18 g,则外电路中转移的电子数是________________。
A.NiO2 B.Fe C.Fe(OH)2 D.Ni(OH)2
(2)为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀,通常在船体上镶嵌Zn块, 或与该蓄电池的__________(填“正”或“负”)极相连。该电化学防护法称为___________________。
(3)该蓄电池放电时负极电极反应式__________________,充电时阳极电极反应式_______
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【题目】下列电离方程式错误的是( )
A.(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO4═2NH4++SO42﹣
B.H3PO4溶于水:H3PO4═3H++PO43﹣
C.HF溶于水:HFH++F﹣
D.NaHS溶于水:NaHS═Na++HS﹣,HS﹣H++S2﹣
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【题目】近段时间,全国范围内的雾霾天气严重影响了人们的身体健康,环境问题越来越受到人们的重视。汽车尾气中含有较多的NO和CO,两种气体均会使人体中毒。处理大气中的污染物,打响“蓝天白云”保卫战是当前的重要课题
请回答下列问题
(1)一氧化碳、氢气既是重要的能源,也可以催化还原NO等消除污染,还可以在一定条件下制取CH3OH。
已知:①N2(g)+O2(g)===2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1;
②2H2(g)+ O 2(g)===2H2O(1) △H=-571.6kJ·mol-1;
③H2O(g)===H2O(1) △H=-44kJ·mol-1。
写出H2与NO反应生成N2和水蒸气的热化学方程式:______________________。
(2)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在密闭容器中充有10 mol CO和20molH2,在催化剂作用下发生反应生成甲醇,改变条件,测得CO的平衡转化率与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。则该反应的△H___________0(填“>”或“<”)。若达到平衡状态A时,容器的体积为10L,则在平衡状态B时平衡常数K=___________,此时容器的体积为___________L。
(3)工业上采用加压条件下,在含冷却装置的吸收塔中,以去离子水为吸收剂吸收NO,得到40%的硝酸。原理如下:
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-114 kJ/mol
3NO2(g)+H2O(l)2 HNO3(aq)+ NO(g) △H=-69 92 kJ/molo
采用降温操作的两个原因是_________________________________。
(4)利用电解原理也可以处理工厂烟气。如图为工业生产模拟装置。其中A、B为多孔电极(外接电源未画出),则A为___________极(填“正”“负”“阴”或“阳”),电极反应式为______________________。Ⅹ溶液中溶质的成分为___________(填化学式)。
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【题目】从海带中提取碘,可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是
A. 灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒
B. 氧化过程中发生反应的离子方程式为 2I-+H2O2 =I2+2OH-
C. 检验碘单质时,可选用淀粉碘化钾试纸,若试纸变蓝说明海带中含有碘单质
D. 分液时,先打开活塞放出下层液体,再关闭活塞从上口倒出上层液体
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