根据下列五种元素的第一至第四电离能数据.回答下列各题:元素代号I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009 400R5004 6006 9009 500S7401 5007 70010 500T5801 8002 70011 600U4203 1004 4005 900(1)在周期表中.最可能处于同一族的是 .A.Q和R B.S和T C.T和U D.R和T E.R和U(2)下列离子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（11分）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol－1)，回答下列各题：

(1)在周期表中，最可能处于同一族的是________。

A.Q和R

B.S和T

C.T和U

D.R和T

E.R和U

(2)下列离子的氧化性最弱的是________。

A.S2＋ B.R2＋ C.T3＋ D.U＋

(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是______________________________。

A.硼 B.铍 C.氦 D.氢

(4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：________________________________________________________________________，

如果U元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第____个电子时。

(5)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是__________，其中________元素的第一电离能异常高的原因是_______________________________。

（1）E （2）D （3）C （4）电子分层排布，且各能层能量不同；10；

(5) R＜S＜T，S，S元素的第一电离能失去的是s能级的电子，s能级为全满稳定结构、能量降低。

【解析】

试题分析：

由元素的电离能可以看出，Q的电离能很大，可能为零族元素，R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，S的第一、第二电离能较小，第三电离能剧增，故表现+2价，最外层电子数为2，T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3，则

（1）由上述分析可知，R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，故答案为：E；

（2）离子的氧化性最弱，即其对应的电离能最小，由表中数据看出U的第一电离能为420 kJmol-1，数值最小，故U+氧化性最弱，故答案为：D；

（3）由表中数据可知，Q元素各电离能都较大，而且各电离能之间无太大差距，故Q最可能为稀有气体元素，化学性质和物理性质最像氦，故答案为：C；

（4）相邻两个电离能数据相差较大，从一个侧面说明核外电子是分层排布的，且各能层能量不同。若U为短周期元素，据表中数据第一次电离能飞跃是失去第2个电子时，可推知U在ⅠA族，则第二次电离能飞跃是在失去第10个电子时发生的，故答案为：电子分层排布，且各能层能量不同；10；

（5）由上述分析可知，R最外层电子数为1，S的最外层电子数为2，T的最外层电子数为3，R、S、T若是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是R＜S＜T，其中由于S的第一电离能失去的是s能级的电子，s能级为全满稳定结构、能量降低，第一电离能反常高。

故答案为：R＜S＜T，S，S元素的第一电离能失去的是s能级的电子，s能级为全满稳定结构、能量降低。

考点：考查电离能与性质的关系

点评：本题考查电离能与物理性质、化学性质的关系，需要根据电离能的大小关系推断出各元素原子的位置关系，进而结合能层排布规律，以及电离能的大小及反常的情况做出判断。

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