对金属制品进行抗腐蚀处理.可延长其使用寿命. (1)以下为铝材表面处理的一种方法: ① 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜.碱洗时常有气泡冒出.原因是 .为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收.最好向槽液中加入下列试剂中的．. a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3 ② 以铝材为阳极.在H2SO4 溶液中电解.铝材表面形成氧化膜.阳极� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

① 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是____（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的____．。

a．NH₃ b．CO₂ c．NaOH d．HNO₃

② 以铝材为阳极，在H₂SO₄ 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为____。取少量废电解液，加入NaHCO₃溶液后产生气泡和白色沉淀，产生此现象的原因（用离子方程式表示）_____。

（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极材料的原因是______。

（3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。

若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______。

【答案】

（1）①2Al+2OH^-+2H₂O==2AlO₂^-+3H₂（2分）；b（1分）

②2Al+3H₂O-6e^-==Al₂O₃+6H⁺（2分）；

Al³⁺+3HCO₃^-== Al(OH)₃↓+3CO₂↑（2分）

(2)补充溶液中消耗的Cu²⁺，保持溶液中Cu²⁺浓度恒定（2分）

(3)N （1分）牺牲阳极的阴极保护法（或牺牲阳极保护法）（2分）

【解析】略

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?山东）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；

（用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的

．
a．NH₃ b．CO₂ c．NaOH d．HNO₃②以铝材为阳极，在H₂SO₄ 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为

2Al+3H₂O-6e^-═Al₂O₃+6H⁺

．取少量废电解液，加入NaHCO₃，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是

HCO₃^-与H⁺反应使H⁺浓度减小，产生Al（OH）₃沉淀

．
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是

阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu²⁺

．
（3）利用图装置，可以模拟铁的电化学防护．

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于

处．
若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为

牺牲阳极保护法

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

铝是用途广泛的金属
（1）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是（用离子方程式表示）

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO+3H₂↑

．为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的

．
A．NH₃ B．CO₂ C．NaOH D．HNO₃
②以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为

2Al+3H₂O-6e^-═Al₂O₃+6H⁺

删除此空

．取少量废电解液，加入NaHCO₃，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的离子方程式是

3HCO₃^-+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓；

（2）从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：

①流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的离子方程式为

Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O

．
②滤液E、K中溶质的主要成份是

NaHCO₃

（填化学式），写出该溶液的一种用途

制纯碱或做发酵粉等

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上采用如图所示电解装置制取活泼金属铝，由于阳极产生的氧气全部与石墨电极反应生成CO和CO₂气体，因此在电解过程中碳电极需要不断补充．已知电解总反应方程式为：2Al₂O₃

通电

4Al+3O₂↑．

（1）阴极反应式为

4Al³⁺+12e^-=4Al

；阳极反应式为

6O^2--12e^-=3O₂↑

．
（2）若生产中每生成a gAl，阳极损失石墨bg，则理论上产生CO和CO₂的物质的量分别是

CO：

3b-a

mol、CO₂：

2a-3b

mol

CO：

3b-a

mol、CO₂：

2a-3b

mol

．
（3）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为

2Al+3H₂O=Al₂O₃+6H⁺+6e^-

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

铁、铝是现代金属材料的主角．
（1）写出Al的原子结构示意图

；稀硝酸溶液中加入过量铁粉发生反应的离子反应方程式为

3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

；
（2）已知：铝的燃烧热为1675kJ?mol^-1；2Fe（s）+3/2O₂（g）═Fe₂O₃（s）；△H=-822kJ?mol^-1；则2Al（s）+Fe₂O₃（s）═Al₂O₃（s）+2Fe（s）；△H=

-2528KJ/mol

；
（3）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于

处（填“M”或“N”）．若X为锌，开关K置于M处，则此时铁棒上发生的电极反应方程式为

O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-

；
（4）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．铁制品表面镀铜可防止其腐蚀，电镀时为了补充溶液中消耗的Cu²⁺，保持溶液中Cu²⁺浓度恒定，则阳极材料必须为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

金属铝是应用广泛的金属之一，在工农业生产中有着广泛的应用，对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．
（1）在进行电解前，要对铝电极进行表面处理，是将铝片浸入热的16%NaOH溶液中半分钟左右，目的是

，反应的离子方程式为

．碱洗时常有气泡冒出，原因是

（用离子方程式表示）．
（2）以铝片为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，取少量废电解液，加入NaHCO₃溶解后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是

．
（3）在金属表面形成一薄层有抗腐蚀、抗磨损能力的金属镀膜．例如在铝片上电镀铜时，电解原理是采用Cu（NO₃）₂溶液为电解质，用作阳极．而在实际的电镀工艺中，要求控制金属在镀件上的析出速率，使析出的镀层厚度均匀、光滑致密、与底层金属的附着力强．所以电镀铜时，实际使用的电镀液是

（填序号）．
a．AlCl₃
b．CuCl₂
c．K₆[Cu（P₂O₇）₂]
d．CuSO₄
（4）在如图所示装置中，溶液的体积为100mL，开始时电解质溶液的浓度为0.1mol/L，工作一段时间后导线上通过0.001mol电子．若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则电解后溶液的pH为

．

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