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    【题目】铝热反应常用来焊接钢轨。下图为实验室进行铝热反应的装置，点燃镁条，反应过程中看到熔融物落入蒸发皿的沙子中。则下列有关说法中正确的是

    A. 金属氧化物与铝都能发生铝热反应

    B. 该装置所用的漏斗是玻璃漏斗

    C. 反应中观察到熔融物落入蒸发皿中，表明该反应是放热反应

    D. 加氯酸钾的目的是用氯酸钾来氧化铝粉

    【答案】C

    【解析】

    A、活泼性大于铝的金属的氧化物不能发生铝热反应，如铝和氧化镁不能发生铝热反应，故A错误；

    B、铝热反应放出大量的热，该装置所用的漏斗是用滤纸等材料制作的漏斗状的容器，不能使用玻璃仪器，故B错误；

    C、反应产物呈熔融状态，说明反应是放热反应，故C正确；

    D、氯酸钾受热分解可生成氧气，促进镁条燃烧更旺从而产生高温引发铝热反应，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取一小块金属钠放在燃烧匙中加热，下列实验现象描述正确的是( )

    ①金属钠先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火焰 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧后生成淡黄色固体物质

    A.①②④B.①②③C.①②D.①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然气部分氧化制取的化工原料气中，常含有氧硫化碳(COS，结构类似于CO2)，目前氧硫化碳脱除可采用氢解和水解两种方法，其反应原理如下:

    氢解:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)

    水解:COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)

    （1）氧硫化碳的电子式为________________________________。

    （2）如下图是氧硫化碳水解和氢解平衡转化率随温度变化曲线。

    ①观察图像，水解与氢解相比优势为_________________________________。

    ②水解的△H___0(填“大于"或“小于”)

    ③已知:1molCOS(g)完全氢解能量变化为6.99kJ，若初始COS的物质的量为nmol，从反应开始到R点所示体系的能量变化为______kJ(只列式，不必计算)。

    （3）氢解和水解产生的H2S必须进行回收处理，酸性、可溶性铁盐氧化H2S制取硫磺工艺备受重视。

    ①写出酸性条件下用氢氧化铁溶液吸收H2S制取硫磺的离子方程式___________________________。

    ②吸收H2S后的酸性废液中的Fe2+，可通过电解法使Fe3+再生，写出电解时总反应的离子方程式:__________。

    ③常温下，在c(H+)=0.30mo/L的酸性溶液中通入H2S至饱和，测得硫化氢的平衡浓度为0.10mol/L，计算此时溶液中c(S2-)=_______[忽略H2S电离生成的H+，Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.0×10-15，结果保留两位有效数字。]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

    苯

    溴

    溴苯

    密度/g·cm-3

    0.88

    3.10

    1.50

    沸点/℃

    80

    59

    156

    水中溶解度

    微溶

    微溶

    微溶

    按下列合成步骤回答问题：

    （1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生。请分别写出a仪器和c仪器的名称：_________________________、________________________________。

    （2）请写出a中发生反应的化学方程式：___________________。d中倒置漏斗的作用是：_____，某同学认为如果想验证该反应的类型，可以取反应后烧杯d中溶液，加入稀硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，如果产生了淡黄色沉淀即验证了该反应的类型。试分析该同学的操作是否可行：______（填“是”或“否”），简要说明其原因：________________________。

    （3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

    ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

    ②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。

    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。

    经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为___，要进一步提纯，下列操作中必须的是____（填入正确选项前的字母）；

    A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学键的叙述中正确的是( )

    A. 化学键存在于原子之间，也存在于分子之间

    B. 两个原子之间的相互作用叫做化学键

    C. 离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力

    D. 化学键通常是指直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】强酸、强碱、大部分盐属于强电解质。下列属于弱电解质的是

    A.HNO3B.Na2CO3C.NaOHD.CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有25℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：

    (1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式_____________；所得溶液的pH____(填“＜”“＞”或“＝”)7，用离子方程式表示其原因___________________________

    (3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+)=a mol·L－1，则c(SO42－)=________。

    (4)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是______________。

    (5)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_____（用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol·L-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。

    He

    d

    e

    a

    c

    b

    （1）请在图中用实线补全元素周期表的边界_________________________

    （2）写出c在周期表中对应的位置________，并画出其原子结构示意图___________。

    （3）相同大小的a、b两种元素的单质分别投入水中，反应较剧烈的是_______(用化学式表示, 下同)，其与水反应的化学方程式为_________。

    （4）比较d元素和e元素原子半径的大小_________（用“>”连接）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制取肥皂的实验有以下步骤：

    ①在一个干燥的蒸发皿中加入植物油8mL、乙醇8mL、NaOH溶液4mL

    ②在不断搅拌下，给蒸发皿中液体微微加热，直到混合物变稠

    ③继续加热，直到皂化反应完成

    ④把盛混合物的蒸发皿放在冷水浴中冷却．等待片刻，向混合物中加20mL热蒸馏水，再放在冷水中冷却．然后加入25mL NaCl饱和溶液充分搅拌

    ⑤用纱布滤出固体物质，弃去滤液．把固体物质挤于、压成条状、晾干，即得肥皂

    根据实验，填空：

    （1）在制肥皂时加入乙醇是利用了乙醇的什么性质？_________；

    （2）如何验证皂化反应已完成？_________；

    （3）在操作④中加入饱和NaCl溶液的作用是_________；

    （4）写出硬脂酸甘油酯发生皂化反应的化学方程式_________；

    （5）取用蒸发皿用的仪器是_________；

    （6）工业上大规模生产用水蒸气加热的优点_________　。

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