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9.N2的结构可以表示为,CO的结构可以表示为,其中椭圆框表示π键,下列说法中不正确的是(  )
A.N2分子与CO分子中都含有叁键B.CO分子中有一个π键是配位键
C.N2与CO互为等电子体D.N2与CO的化学性质相同

分析 A.根据图象知,氮气和CO都含有两个π键和一个σ键;
B.CO分子中其中一个π键由O原子提供1对电子形成;
C.原子总数相同、价电子总数也相同的微粒互为等电子体;
D.N2分子与CO分子的化学性质不相同.

解答 解:A.根据图象知,氮气和CO都含有两个π键和一个σ键,N2分子与CO分子中都含有三键,故A正确;
B.氮气中π键由每个N原子各提供一个电子形成,而CO分子中其中一个π键由O原子提供1对电子形成属于配位键,故B正确;
C.N2分子与CO分子中原子总数相同、价电子总数也相同,二者互为等电子体,故C正确;
D.N2分子与CO分子的化学性质不相同,故D错误,
故选D.

点评 本题考查化学键、等电子体等,题目难度不大,侧重考查学生对化学键的理解.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A.0.1molNa与足量O2反应,转移0.2nA个电子
B.1L0.1mol•L-1Na2S溶液中含有0.1nA个S2-
C.常温下,44gCO2含有nA个C原子
D.标准状况下,22.4L的CCl4含有4nA个Cl原子

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

15.在试管中进行的Na2CO3和盐酸的反应,若最初产生的细小气泡的直径为0.1mm,其体积约为5×10-7mL,请估算该气泡中含有的CO2分子数1.23×1013

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.一定温度下,在一固定体积的密闭容器中,可逆反应A(s)+3B(g)?2C(g)达到平衡时,下列说法正确的是(  )
①C的生成速率和C的分解速率相等 ②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B
③气体密度不再变化 ④混合气体的总压强不再变化 ⑤A、B、C的物质的量之比为1:3:2
⑥混合气体的平均相对分子质量不变.
A.②④⑤B.①③④⑥C.①②④⑥D.①②③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量a kJ,且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量bkJ,水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量c kJ,则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为$\frac{(4c-b-4a)}{2}$kJ.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.100℃时pH=3的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11:9混合,混合液的pH为(  )
A.约3.3B.8C.6D.4

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.请你按下列要求书写相应的方程式:
(1)用离子方程式解释NaAlO2溶液的碱性:AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-
(2)5.6g金属铁与盐酸完全反应生成氯化亚铁溶液与氢气,同时放出热量QKJ.写出此反应热化学方程式:Fe(S)+2HCl(aq)=FeCl2(aq)+H2(g)△H=-10QkJ/mol.
(3)一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视.现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质,一极通入CO气体,另一极通入空气与CO2的混合气体,制得燃料电池.已知此燃料电池的负极反应式:CO+CO32--2e-=2CO2,则该电池工作时的正极反应式为:2CO2+4e-+O2=2CO32-
(4)FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的,请写出该离子方程式为:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(5)将(4)反应设计成原电池,请在方框内画出原电池的装置图(标出正、负极、溶液).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.合金是重要的金属材料.
(1)下列物品所使用的主要材料属于合金的是C(填字母序号,下同).
A.青花瓷瓶   B.橡胶充气艇   C.不锈钢锅
(2)生铁是常用的合金,生铁属于混合物(填“纯净物”或“混合物”).
(3)黄铜是铜锌合金,将纯铜片和黄铜片互相刻画(如图所示),纯铜片上留下明显的划痕,说明黄铜硬度比纯铜大.
(4)黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%,其余为杂质.处理黄铜渣可得到硫酸锌,其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应):

已知:ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O; CuO+H2SO4═CuSO4+H2
①Ⅱ中反应的化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu;
②下列说法正确的是abc.
a.Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤           b.溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4
c.溶液A 的质量小于溶液B             d.溶液C中溶质的质量分数小于溶液B.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.某温度(t℃)时,水的离子积Kw=1×10-12,则该温度(填大于、小于或等于)大于25℃.在此温度下,将pH=a的Ba(OH)2溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合:(假设混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和,所得固体体积忽略不计)
(1)若所得混合液为中性,且a=10,b=1,则Va:Vb=10:1,生成沉淀的质量为165Va(或11.65Vb).(最终结果可用含Va、Vb的表达式来表示)
(2)若所得混合液的pH=2,且a=10,b=1,则Va:Vb=9:2.

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