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    12．我国拥有丰富的海洋资源，海水制盐历史悠久，早在5000年前的仰韶文化时期，先人就利用海水煮盐．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42- 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

    （1）第①步操作的名称是溶解，第②步判断BaCl2已过量的方法是取少量②中的上层清液于试管中，向其中滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则证明氯化钡溶液已过量，反之未过量．
    （2）第④步加入试剂的化学式为Na2CO3．
    （3）第⑤步操作所需玻璃仪器的名称是漏斗、烧杯、玻璃棒．

    分析 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-及泥沙，加水溶解后，盐酸要放在最后，用于除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子，即必须满足碳酸钠溶液应该在加入氯化钡溶液之后，盐酸必须在过滤之后加入，则②中加氯化钡可除去硫酸根离子，③中加NaOH除去Mg2+、Fe3+，④中加碳酸钠可除去钡离子、钙离子，过滤后主要为氯化钠和碳酸钠，⑥中加盐酸反应后溶液中溶质为NaCl，然后蒸发结晶（剩余少量液体停止加热）得到NaCl，以此解答该题．

    解答 解：除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-及泥沙，加水溶解后，盐酸要放在最后，用于除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子，即必须满足碳酸钠溶液应该在加入氯化钡溶液之后，盐酸必须在过滤之后加入，则②中加氯化钡可除去硫酸根离子，③中加NaOH除去Mg2+、Fe3+，④中加碳酸钠可除去钡离子、钙离子，过滤后主要为氯化钠和碳酸钠，⑥中加盐酸反应后溶液中溶质为NaCl，然后蒸发结晶（剩余少量液体停止加热）得到NaCl，
    （1）在粗盐提纯之前要先将粗盐溶解于水中，第①步操作是溶解，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，BaCl2已过量，则再加氯化钡不会生成沉淀，则实验方法为：取第②步后的上层溶液1-2滴于点滴板上，再滴入1-2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量，
    故答案为：溶解；取少量②中的上层清液于试管中，向其中滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则证明氯化钡溶液已过量，反之未过量；
    （2）④中应加入Na2CO3，可除去钡离子、钙离子，
    故答案为：Na2CO3；
    （3）过滤中用到的仪器有：铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗等，其中用到的三种玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒；烧杯用来盛放液体，漏斗用于过滤，玻璃棒用来引流和搅拌．
    故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意离子检验，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    （2）操作3后所得滤液的主要成分有：NaCl、NaOH、Na2CO3；
    （3）操作2后，如何运用简单方法检验溶液中有无SO42-？取少量上层清液置于试管中，滴加BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成；
    （4）滤液中，需加入适量的试剂，这种试剂是稀盐酸．
    （5）在操作4中，需要进行蒸发，当蒸发时有大量固体析出时，需要停止加热，利用余热把剩余固体蒸干；
    （6）利用图上所提供的三种沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序（填物质的化学式）：BaCl2、NaOH、Na2CO3．

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