Question

9．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，试回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g）．
（2）从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为0.079mol•L^-1•s^-1．
（3）从反应开始到10s时，X的物质的量浓度减少量为0.395mol/L．
（4）10s末Y的转化率为79%．

Answer 1

分析 （1）根据化学反应中各物质的物质的量变化量与化学计量数之比呈正比书写化学方程式；
（2）根据v=$\frac{△c}{△t}$计算化学反应速率；
（3）根据平衡图象计算物质的量浓度；
（4）转化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%；

解答 解：（1）由图象可以看出X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，
化学反应中各物质的物质的量变化量与化学计量数之比呈正比，
则有Y：X：Z=（1.20mol-0.41mol）：（1.0mol-0.21mol）：1.58mol=1：1：2，则反应的化学方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g），
故答案为：X（g）+Y（g）?2Z（g）；
（2）反应开始到10s，用Z表示的反应速率为：v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{1.58mol}{2L}}{10s}$=0.079mol/（L•s），
故答案为：0.079mol/（L•s）；
（3）反应开始到10s，X的物质的量浓度减少的量为：△c=$\frac{1.20mol-0.41mol}{2L}$=0.395mol/L，
故答案为：0.395mol/L；
（4）反应开始到10s时，Y的转化率为$\frac{1.0mol-0.21mol}{1.0mol}$×100%=79%，
故答案为：79%；

点评 本题考查物质的量随时间的变化曲线，以及化学平衡的计算，题目难度中等，注意把握化学方程式的判断方法．